a1，a2分別為A在兩個恒容容器中平衡體系A(g)2B(g) 和A(g)B(g)的轉化率，在溫度不變的情況下，均增加A(g)的物質的量，則 a1_______，a2______，（填“減小”或“增大”或“不變”）

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


加熱N2O5，依次發(fā)生的分解反應為①N2O5(g) N2O3(g)＋O2(g)，②N2O3(g) N2O(g)＋O2(g)。在容積為2 L的密閉容器中充入8 mol N2O5，加熱到t ℃，達到平衡狀態(tài)后O2為9 mol，N2O3為3.4 mol，則t ℃時反應①的平衡常數(shù)為(　　)

A．10.7         B．8.5              C．9.6              D．10.2

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科目：高中化學 來源： 題型：


現(xiàn)將0.1mol某烴完全燃燒生成的氣體全部依次通過濃硫酸和氫氧化鈉溶液，經(jīng)測定，前者增重10.8g ，后者增重22g（假定氣體全部吸收）。試通過計算推斷該烴的分子式（要有計算過程）。若該烴的一氯代物只有一種，試寫出該烴的結構簡式。

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科目：高中化學 來源： 題型：


在同溫同壓下,下列各組熱化學方程式中，△H2>△H1的是（     ）

A．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g) △H1；2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)△H2

B．S(g)+O2(g)＝SO2 (g)△H1；S(s)+O2(g)＝SO2(g)△H2

C．C(s)+O2(g)＝CO (g)△H1；C(s)+O2(g)＝CO2(g)△H2

D．H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)△H1；2H2(g)+2Cl2(g)＝4HCl(g) △H2

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法正確的是（     ）

A．強電解質溶液的導電能力一定比弱電解質溶液的導電能力強

B．物質的量濃度相同的磷酸鈉（Na3PO4）溶液和磷酸（H3PO4）溶液中PO43-的物質的量濃度相同

C．足量Zn分別和等體積、等物質的量濃度的鹽酸和醋酸反應時，產生H2的量相同，放出H2的速率不等

D．因為CH3COOH是弱電解質，HCl是強電解質，所以中和等體積等物質的量濃度的醋酸和鹽酸時，中和醋酸消耗的NaOH比鹽酸消耗的NaOH用量少

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列敘述不正確的是（    ）

A．根據(jù)某元素原子的質子數(shù)和中子數(shù)，可以確定該元素的相對原子質量

B．CaCl2、MgCl2晶體都容易潮解，它們潮解的實質是晶體表面吸水形成溶液

C．根據(jù)金屬活動性順序表，可以推斷冶煉金屬時可能的方法

D．根據(jù)酸、堿、鹽的溶解性表，可以判斷某些溶液中的復分解反應能否進行

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科目：高中化學 來源： 題型：


二氧化錳可用作干電池去極劑，合成工業(yè)的催化劑和氧化劑，玻璃工業(yè)和搪瓷工業(yè)的著色劑、消色劑、脫鐵劑等。

Ⅰ(1)鋅—錳堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛應用。電池的總反應式為Zn(s)＋2MnO2(s)＋H2O(l)===Zn(OH)2(s)＋Mn2O3(s)。

電池的正極反應式為________________________________

Ⅱ某化學研究性學習小組擬從廢舊干電池中回收二氧化錳制取碳酸錳。

①將干電池剖切、分選得到黑色混合物（主要成分為MnO2）洗滌、過濾、烘干。

②將上述固體按固液體積比2:9加入濃鹽酸、加熱，反應完全后過濾、濃縮。

③向上述溶液中加入Na2CO3溶液，邊加邊攪拌，再過濾即可得到碳酸錳。

（2）在第②步中，將上述固體與濃鹽酸混合的目的是________________________________

（3）有人認為，將第③步中的Na2CO3溶液換成NH4HCO3溶液，也能達到上述目的，但同時有氣體生成。請寫出加入NH4HCO3溶液時發(fā)生的離子反應方程式：                

_______________________________________

Ⅲ 濕法煉錳即電解硫酸錳溶液法。電解錳的生產過程分為化合浸取、氧化凈化及沉淀除雜、產品回收。其生產工藝流程如下：

已知：①菱錳礦中主要成份是碳酸錳，主要雜質是Fe2＋、Co2＋、Ni2＋。

②生成氫氧化物的pH如下表：（若某離子濃度小于等于10-5mol/L，則認為完全沉淀）

物質

Fe(OH)2

Ni(OH)2

Co(OH)2

Mn(OH)2

開始沉淀pH

7.5

7.7

7.6

8.3

完全沉淀pH

9.7

8.4

8.2

9.8

③有關難溶氫氧化物和硫化物pKsp數(shù)據(jù)(pKsp＝－lgKsp)：

難溶物質

Fe(OH)3

Ni(OH)2

Co(OH)2

NiS

CoS

pKsp

38.55

15.26

14.7

18.49

20.40

（4）菱錳礦粉與硫酸反應的化學方程式是________________________________。

（5）使用氨水的目的是調節(jié)pH值在________之間(填pH范圍，精確到小數(shù)點后1位數(shù)字)。

在“浸出液”中加入(NH4)2S（硫化銨）的目的是_________________________________

（6）電解槽中使用的是惰性電極板，電解反應方程式為_________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列實驗、現(xiàn)象及相關結論均正確的是（   ）

現(xiàn)象

品紅褪色

最后試管有淺黃色沉淀

最后一滴溶液使酚酞由無色變?yōu)榉奂t色，且30秒不復原

鹽橋左端從

無色逐漸變?yōu)?/p>

藍色

結論

有強

氧化性

有機物中含

有溴原子

滴定達到終點

金屬II比I活潑

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科目：高中化學 來源： 題型：


短周期金屬元素甲～戊在元素周期表中的相對位置如表所示，下面判斷正確的是(　　)

甲

乙

丙

丁

戊

A．原子半徑：丙<丁<戊

B．金屬性：甲>丙

C．氫氧化物堿性：丙>丁>戊

D．最外層電子數(shù)：甲>乙

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