研究和深度開發(fā)CO、CO2的應(yīng)用對構(gòu)建生態(tài)文明社會具有重要的意義。

（1）CO可用于煉鐵，已知：Fe2O3(s)+3C(s)＝2Fe(s)+3CO(g) ΔH1＝+489.0kJ·mol－1，

C(s)+CO2(g)＝2CO(g) ΔH2＝+172.5kJ·mol－1。

則反應(yīng)Fe2O3(s)+ 3CO(g)＝2Fe(s)+ 3CO2(g) ΔH ＝ kJ·mol－1。

（2）以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，將CO與O2設(shè)計成燃料電池。則通入CO的一極為該燃料電池的 極，其電極反應(yīng)式為 。

（3）CO2和H2充入一定體積的恒容密閉容器中，在兩種溫度下發(fā)生反應(yīng)：

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

測得CH3OH的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖1。

①該反應(yīng)的ΔH 0（填“＞、＝或＜”），曲線I、Ⅱ?qū)?yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為KⅠ KⅡ （填“＞、＝或＜”）。

②120℃時在固定的密閉容器中加入1 molCO2、3 molH2，一段時間后上述反應(yīng)達到平衡。若平衡后氣體的壓強為開始的0.8倍，則此時CH3OH的體積分數(shù)為 。

（4）利用光能和光催化劑，可將CO2和H2O(g)轉(zhuǎn)化為CH4和O2。紫外光照射時，在不同催化劑（I、II、III）作用下，CH4產(chǎn)量隨光照時間的變化如圖2。在0～15小時內(nèi)，CH4的平均生成速率I、II和III從小到大的順序為 （填序號）。

（5）以TiO2／Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸。在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率的關(guān)系如圖3。

①當溫度在 范圍時，溫度是乙酸生成速率的主要影響因素。

②Cu2Al2O4可溶于稀硝酸，稀硝酸還原產(chǎn)物為NO，寫出有關(guān)的離子方程式 。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年內(nèi)蒙古高二上期中化學(xué)卷（解析版） 題型：填空題

常溫下，向25mL 0.1 mol·L－1 MOH 溶液中逐滴加入0.2 mol·L－1 HA溶液，曲線如圖所示（體積變化忽略不計）�；卮鹣铝袉栴}：

（1）MOH與HA恰好完全反應(yīng)時，溶液呈 性（填“酸”、“堿”或“中”），用離子方程式表示其原因 。

此時，混合溶液中由水電離出的c（H+） 0.2mol.L－1 HA溶液中由水電離出的c（H+）（填“＞”“＜”或“=”）。

（2）D點時，溶液中c（A－）+c（HA） 2c（M+）（填“＞”“＜”或“=”）；若此時測得混合溶液的pH = 3，則c（HA）+c（H+）= mol·L－1（數(shù)字表達式，不必具體算出結(jié)果）。

（3）分別寫出C點混合溶液中各離子濃度的大小關(guān)系 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年遼寧葫蘆島高級中學(xué)高二上期中化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

分子式為C5H10O2并能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)放出氣體的有機物有(不含立體異構(gòu))

A．3種 B．4種 C．5種 D．6種

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆湖南省岳陽市華容縣四校高三聯(lián)考二化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在下列各溶液中通入足量CO2氣體，最終有渾濁產(chǎn)生的是①飽和Na2CO3溶液 ②澄清石灰水 ③Ca（ClO）2溶液 ④CaCl2溶液 ⑤Na2SiO3溶液⑥NaAlO2溶液（ ）

A．全部 B．除①④外 C．除①②③④外 D．除②③④外

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆湖南省岳陽市華容縣四校高三聯(lián)考二化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是（ ）

A．28 g乙烯和28g丙烯中均含有6NA對共用電子對

B．在熔融狀態(tài)下，l mol NaHSO4完全電離出的陽離子數(shù)目為2NA

C．標準狀況下，NA個SO2分子和NA個SO3分子的體積相同

D．1 mol過氧化鈉中含2NA個陰離子

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆湖南省益陽市高三上9月調(diào)研化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，用0.1000 mol/L NaOH溶液分別滴定20.00 mL 0.1000 mol/L鹽酸和20.00 mL 0.1000 mol/L醋酸溶液，得到2條滴定曲線，如下圖所示。若用HA表示酸，下列說法正確的是（ ）

A．滴定鹽酸的曲線是圖2

B．達到B、D狀態(tài)時，兩溶液中離子濃度均為c(Na+)＝c(A－)

C．達到B、E狀態(tài)時，反應(yīng)消耗的n(CH3COOH)＞n(HCl)

D．當V(NaOH)＝20.00 mL時，兩混合溶液中各離子濃度由大到小的順序均為c(Na+)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆湖南省益陽市高三上9月調(diào)研化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

反應(yīng)A＋B→C（放熱）分兩步進行：①A＋B→X（吸熱），②X→C（放熱）。下列示意圖中，能正確表示總反應(yīng)過程中能量變化的是（ ）

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆北京市海淀區(qū)高三上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知：2H2O2（l）==2H2O（l）+O2（g）∆H＝?98kJ·mol?1。在含少量I－的溶液中，H2O2分解反應(yīng)過程為：i．H2O2（l）+I－（aq）==H2O（l）+IO－（aq）∆H1

ii．H2O2（l）+IO－（aq）==H2O（l）+O2（g）+I－（aq）∆H2

下列說法不正確的是

A．∆H1 + ∆H2 = ∆H

B．I－是H2O2分解反應(yīng)的催化劑

C．欲分解2 mol H2O2（l），至少需要提供98 kJ的熱量

D．若生成1 mol O2，則反應(yīng)ii轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2 mol

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆湖南湖南省長沙市高三月考試卷三化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

ZrO2常用作陶瓷材料，可由鋯英砂（主要成分為ZrSiO4，也可表示為ZrO2·SiO2，還含少量Fe2O3、Al2O3、SiO2等雜質(zhì)）通過如下方法制取：

已知：①ZrO2能與燒堿反應(yīng)生成可溶于水的Na2ZrO3，Na2ZrO3與酸反應(yīng)生成ZrO2+。

②部分金屬離子在實驗條件下開始沉淀和完全沉淀的pH如下表。

金屬離子

Fe3+

Al3+

ZrO2+

開始沉淀時pH

1.9

3.3

6.2

沉淀完全時pH

3.2

5.2

8.0

（1）熔融時ZrSiO4發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，濾渣I的化學(xué)式為 。

（2）為使濾液I的雜質(zhì)離子沉淀完全，需用氨水調(diào)pH=a，則a的范圍是 ；繼續(xù)加氨水至pH=b時，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。

（3）向過濾III所得濾液中加入CaCO3粉末并加熱，得到兩種氣體。該反應(yīng)的離子方程式為 。

（4）為得到純凈的ZrO2，Zr（OH）4需要洗滌，檢驗Zr（OH）4是否洗滌干凈的方法是 。

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