一定能夠鑒定鹵代烴中鹵元素的存在的操作是（　�。�
A、在鹵代烴中直接加入AgNO3溶液
B、加蒸餾水，充分?jǐn)嚢韬�，加入AgNO3溶液
C、加入NaOH溶液，加熱后加入稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液
D、加入NaOH的乙醇溶液，加熱后加入AgNO3溶液
考點(diǎn)：有機(jī)物（官能團(tuán)）的檢驗(yàn)
專題：
分析：鹵代烴中不存在鹵素離子，不能利用硝酸銀溶液直接檢驗(yàn)，不能發(fā)生消去反應(yīng)，可以加入NaOH溶液，加熱，發(fā)生取代反應(yīng)得到鹵化鈉，再加入稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液，有沉淀生成即可判斷存在，或者加NaOH醇溶液，加熱，發(fā)生消去反應(yīng)得到鹵化鈉，再加入稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液，有沉淀生成即可判斷存在，據(jù)此判斷即可．
解答： 解：A、鹵代烴中不存在鹵素離子，不能利用硝酸銀溶液直接檢驗(yàn)，故A錯(cuò)誤；
B、依據(jù)分析可知，不論是消去反應(yīng)，還是取代反應(yīng)，都應(yīng)利用NaOH反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C、反應(yīng)后應(yīng)首先利用硝酸中和多余的氫氧化鈉，然后加入硝酸銀，故C正確；
D、消去反應(yīng)后，溶液顯堿性，未中和多余的堿，也能與硝酸銀生成白色沉淀，故D錯(cuò)誤，
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查的是鹵代烴中鹵素原子的判斷，鹵代烴能消去與取代，依據(jù)此知識(shí)點(diǎn)判斷即可．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于醇與酚的比較中正確的是（　�。�
A、醇和酚都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
B、醇和酚都能與鈉發(fā)生反應(yīng)
C、醇、酚的水溶液都能使石蕊試紙變紅
D、醇和酚都能與碳酸鈉溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式中正確的是（　�。�
A、氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3?H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
B、AlCl3 溶液中投入過量Na：Al3++4Na+2H2O=AlO2-+4Na++2H2↑
C、苯酚鈉溶液中通入少量CO2：2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-
D、碳酸氫銨溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：HCO3-+OH-=CO32-+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某物質(zhì)在酸性條件下可以發(fā)生水解反應(yīng)生成兩種物質(zhì)A、B，且A和B的相對(duì)分子質(zhì)量相等，該物質(zhì)可能是（　�。�
A、甲酸乙酯（HCOOC2H5）
B、乙酸乙酯（CH3COOC2H5）
C、葡萄糖（C6H12O6）
D、淀粉〔（C6H10O5）n〕

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某校某班化學(xué)興趣小組進(jìn)行了下列兩項(xiàng)試驗(yàn)活動(dòng)：
（1）探究草酸（H2C2O4）與高錳酸鉀溶液在不同條件下反應(yīng)的快慢；
（2）測(cè)定草酸晶體的純度．
已知：①Mn
O
-
4
在酸性環(huán)境下的還原產(chǎn)物是Mn2+；②草酸是二元弱酸．
Ⅰ．探究草酸與高錳酸鉀溶液在不同條件下反應(yīng)的快慢
取4支試管，分別加入0.10mol/L的草酸溶液5.0mL，按下表中四種方案分別加入相應(yīng)的試劑，使其發(fā)生反應(yīng)．四支試管中均可觀察到有氣泡產(chǎn)生，且溶液的顏色變化都為：紫紅色→紅色→橙紅色→橙色→黃色→無色，溶液褪為無色所需的時(shí)間如下表所示（表中“-”表示未加入該試劑）．
實(shí)驗(yàn)
編號(hào)		反應(yīng)溫度
（利用水浴加熱）		稀硫酸溶液MnSO4固體0.10mol/LKMnO4溶液褪色時(shí)間
165℃--1.0mL100s
265℃10滴-1.0mL90s
375℃10滴-1.0mL40s
475℃10滴加入少許1.0mL3s
根據(jù)以上4組實(shí)驗(yàn)，可以得出的結(jié)論主要有
 
．
Ⅱ．測(cè)定草酸晶體的純度
用托盤天平稱取草酸晶體（H2C2O4?2H2O）樣品Wg；配制成250mL溶液；每次移取25.00mL該溶液于錐形瓶中，用0.10mol/L酸性高錳酸鉀溶液滴定；滴定實(shí)驗(yàn)重復(fù)操作2-3次．請(qǐng)回答：
（1）實(shí)驗(yàn)中需要用到的玻璃儀器除了玻璃棒、燒杯、錐形瓶、膠頭滴管、250mL容量瓶外還需要的一種玻璃儀器是
 
．（填儀器名稱）
（2）上述H2C2O4溶液與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）若滴定過程中平均消耗酸性高錳酸鉀溶液VmL，則草酸晶體的純度為
 
（以含W、V的表達(dá)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有A、B、C、D、E 5種烴，各取0.01mol充分燃燒后，B、C、E所產(chǎn)生的二氧化碳均為448mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）； A或D燃燒所得的二氧化碳都是前者的3倍．在鎳催化劑的作用下，A、B、C都能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，其中A 可以轉(zhuǎn)化為D，B可以轉(zhuǎn)變?yōu)镃或E，C可以轉(zhuǎn)變?yōu)镋；B或C都能使高錳酸鉀酸性溶液褪色，而A、D、E無此性質(zhì)；在鐵屑存在時(shí)A與溴發(fā)生取代反應(yīng)．
寫出烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：B是
 
，C是
 
，D是
 
，E是
 
．寫出A與溴反應(yīng)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某氯化鐵樣品含有FeCl2雜質(zhì)．現(xiàn)要測(cè)定其中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)按以下步驟進(jìn)行：

（1）操作I所用到的玻璃儀器除量筒、100mL的容量瓶外，還必須有
 
（填儀器名稱）．容量瓶使用前必須進(jìn)行的操作是
 
（填序號(hào)）
A．干燥             B．驗(yàn)漏              C．潤(rùn)濕
（2）寫出加入氯水發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 
．該反應(yīng)若不用氯水，可用下列試劑中的
 
代替（填序號(hào)）．
A．H2O2    B．碘水    C．NaClO
（3）檢驗(yàn)沉淀已經(jīng)洗滌干凈的操作及現(xiàn)象是
 
．
（4）坩堝質(zhì)量為W1g，加熱后坩堝與紅棕色固體總質(zhì)量為W2g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
 
（列出原始算式，不需化簡(jiǎn)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某工廠廢水中含游離態(tài)氯，通過下列實(shí)驗(yàn)測(cè)定其濃度，已知Cl2+2I-=2Cl-+I2．
①取水樣10.0mL于錐形瓶中，加入10.0mL KI溶液（足量），滴入指示劑2～3滴．
②取一滴定管依次用自來水、蒸餾水洗凈，然后注入0.02mol?L-1 Na2S2O3溶液，調(diào)整液面，記下讀數(shù)．
③將錐形瓶置于滴定管下進(jìn)行滴定，發(fā)生的反應(yīng)為：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6．
試回答下列問題：
（1）步驟①加入的指示劑是
 
．
（2）步驟②應(yīng)使用
 
式滴定管．
（3）步驟③當(dāng)待測(cè)液由
 
色變?yōu)?div id="lmpn5bv" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
色且不再變化即達(dá)終點(diǎn)，若耗去Na2S2O3溶液20.0mL，則廢水中Cl2的物質(zhì)的量濃度
 
．
（4）Cl2的所測(cè)濃度比實(shí)際濃度應(yīng)
 
（“偏大”、“偏小”或“相等”），造成誤差的原因是
 
．（若認(rèn)為沒有誤差，此問不答）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示，把試管放入盛有25℃時(shí)飽和石灰水的燒杯中，試管中開始放入幾小塊鎂片，再用滴管滴入5ml鹽酸于試管中，試回答下列問題：
①實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是
 
．
②產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因
 
．
③寫出有關(guān)反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式
 
．
④有此推知，MgCl2溶液和H2的總能量
 

填（“大于”“小于”或“等于”）鎂片和鹽酸的總能量．

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