4．設(shè)NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．1 L 0.1 mol•L-1的氨水含有0.1NA個(gè)OH-
B．1 L 1 mol•L-1的NaClO溶液中含有ClO-的數(shù)目為NA
C．25℃時(shí)，pH=13的Ba（OH）2溶液中含有OH-的數(shù)目為0.1 NA
D．在電解精煉粗銅的過(guò)程中，當(dāng)陰極析出32 g銅時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA

分析 A、一水合氨為弱電解質(zhì)，在溶液中只能部分電離；
B、ClO-為弱酸根，在溶液中會(huì)水解；
C、溶液體積不明確；
D、根據(jù)陰極反應(yīng)來(lái)分析．

解答 解：A、一水合氨為弱電解質(zhì)，在溶液中只能部分電離，故溶液中的氫氧根的個(gè)數(shù)小于0.1NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；
B、ClO-為弱酸根，在溶液中會(huì)水解，導(dǎo)致溶液中ClO-的個(gè)數(shù)小于NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；
C、溶液體積不明確，故溶液中的氫氧根的個(gè)數(shù)無(wú)法計(jì)算，故C錯(cuò)誤；
D、32g銅的物質(zhì)的量為0.5mol，電解精煉銅時(shí)，根據(jù)陰極反應(yīng)Cu2++2e-=Cu可知，當(dāng)有0.5mol銅析出時(shí)，轉(zhuǎn)移1mol電子即NA個(gè)，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．想一想：氫氧化鋇（液態(tài)）、硫酸銅（固態(tài)）、純堿（固態(tài)）這些物質(zhì)為什么歸為一類，下列哪種物質(zhì)還可以和它們歸為一類（　　）
A．C2H5OH（液態(tài)）B．鹽酸C．氯化鈉溶液D．豆?jié){

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．為了除去KCl固體中少量的MgCl2，MgSO4，可選用Ba（OH）2，HCl和K2CO3三種試劑，按下列步驟進(jìn)行操作：

（1）寫出三種實(shí)際的化學(xué)式：ABa（OH）2，BK2CO3，CHCl．
（2）根據(jù)題意，回答下列問(wèn)題：
①加入過(guò)量A的目的是除去鎂離子和硫酸根離子；
②加入過(guò)來(lái)B的目的是除去過(guò)量的Ba（OH）2和生成的BaCl2；
③加熱煮沸的目的是除去HCl．
（3）操作Ⅰ是過(guò)濾，操作Ⅱ是蒸發(fā)結(jié)晶．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．除去某溶液里溶解的少量雜質(zhì)，下列做法中不正確的是（括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì)）（　�。�
A．KNO3溶液（AgNO3）：加過(guò)量KCl溶液，過(guò)濾
B．NaCl溶液（BaCl2）：加過(guò)量Na2CO3溶液，過(guò)濾，再加適量鹽酸并加熱
C．NaCl溶液（Br2）：加CCl4，萃取分液
D．KNO3溶液（NaCl）：加熱蒸發(fā)得濃溶液后，降溫

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

19．如圖是只含有C、H、O、N四種元素的有機(jī)物的簡(jiǎn)易球棍模型，完成下列問(wèn)題：
（1）該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（2）已知-NH2與NH3類似，能與鹽酸反應(yīng)，請(qǐng)寫出該物質(zhì)與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：CH3CH（NH2）COOH+HCl→CH3CH（COOH）NH3Cl．
（3）該物質(zhì)能否與NaOH溶液反應(yīng)能（填“能”或“不能”）．該有機(jī)物一定條件下可以反應(yīng)生成更復(fù)雜的化合物（多肽），請(qǐng)寫出2分子該物質(zhì)相互反應(yīng)成二肽的方程式CH3CH（NH2）COOH+NaOH→CH3CH（NH2）COONa+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．汽車尾氣里含有的NO氣體是由于內(nèi)燃機(jī)燃燒的高溫引起氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)所致：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0，已知該反應(yīng)在2 404℃，平衡常數(shù)K=64×10-4．請(qǐng)回答：
（1）某溫度下，向2L的密閉容器中充入N2和O2各1mol.5分鐘后O2的物質(zhì)的量為0，5mol，則N2的反應(yīng)速率為0.05mol/（L•min）．
（2）為了減少汽車尾氣中有害氣體的排放，在現(xiàn)實(shí)生活中你認(rèn)為可以采取的措施有CD．
A．采用耐高溫的陶瓷發(fā)動(dòng)機(jī)，以提高內(nèi)燃機(jī)的工作溫度
B．為了避免上述反應(yīng)，不使用空氣，改用純氧氣
C．在排氣管中安裝高效催化劑，將有害氣體轉(zhuǎn)化為無(wú)害氣體
D．將燃油車改換成電動(dòng)車
（3）將N2、O2的混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中，如圖變化趨勢(shì)正確的是AC（填字母序號(hào)）．
（4）將一定量的N2、O2混合氣體充入恒溫密閉容器中，分別在不同的壓強(qiáng)P1、P2（P1＞P2）下達(dá)到平衡，請(qǐng)?jiān)诖痤}卷圖中畫出N2的轉(zhuǎn)化率在不同壓強(qiáng)下隨時(shí)間變化的曲線圖（要有相應(yīng)的標(biāo)識(shí)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

16．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．炒過(guò)菜的鐵鍋不及時(shí)清洗易生銹
B．輪船吃水線以下的船殼外焊上鋅塊，可以防止鐵船體被腐蝕
C．鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)鐵為正極
D．經(jīng)常用鋼絲球擦洗鋁鍋表面，可以防止鋁鍋被腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．已知反應(yīng)：3A（g）+B（g）?C（s）+4D（g）△H＜0．圖中a、b曲線表示在一定條件下，D的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間的變化情況．若使曲線b變?yōu)榍�a，可采取的措施是（　　）
A．升高溫度B．減小B的濃度
C．增加C質(zhì)量D．縮小反應(yīng)容器的體積

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．如表離子組中所給離子在水溶液中能大量共存，且當(dāng)加入試劑后反應(yīng)的離子方程式書寫完全且正確的是（　　）
選項(xiàng)離子組加入試劑發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
AFe3+、S2ˉ、Clˉ、Na+NaOH溶液Fe3++3OHˉ═Fe（OH）3↓
BNa+、Al3+、Clˉ、SO42ˉ少量KOH溶液Al3++3OHˉ═Al（OH）3↓
CH+、Fe2+、SO42ˉ、NO3ˉBaCl 2溶液SO42ˉ+Ba2+═BaSO4↓
DNa+、K+、ClOˉ、
SO42ˉ		通入少量SO22ClOˉ+SO2+H2O═2HClO+SO32ˉ
A．AB．BC．CD．D

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