從海水中提取溴，主要反應(yīng)為：2Br-+Cl2═Br2+2Cl-，下列說法不正確的是（　�。�
A、溴離子具有氧化性
B、氯氣是還原劑
C、該反應(yīng)屬于復分解反應(yīng)
D、氯氣的氧化性比溴單質(zhì)強
考點：氧化還原反應(yīng)
專題：
分析：海水中溴元素以離子形式存在，離子反應(yīng)Cl2+2Br-=2Cl-+Br2中，Cl元素的化合價降低，Br元素的化合價升高，結(jié)合氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性解答．
解答： 解：A．反應(yīng)中Br元素化合價升高，被氧化，溴離子具有還原性，故A錯誤；
B．Cl元素的化合價降低，則Cl2為氧化劑，故B正確；
C．該反應(yīng)中存在元素的化合價變化，為氧化還原反應(yīng)，故C錯誤；
D．由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知，氯氣的氧化性比溴單質(zhì)強，故D正確．
故選AC．
點評：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，注意從化合價角度分析，側(cè)重基本概念的考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)上常以軟錳礦、閃鋅礦（除主要成分為MnO2、ZnS外還含有少量的FeS、CuS、Al2O3等物質(zhì)）為原料制取Zn和MnO2．
（1）已知將MnO2、ZnS浸在硫酸溶液中有少量黃色物質(zhì)析出，寫出并配平該化學反應(yīng)方程式：
 
．
（2）在酸浸的過程中還會發(fā)生以下反應(yīng)：
a.3MnO2+2FeS+6H2SO4=3MnSO4+Fe2（SO4）3+2S+6H2O
b．MnO2+CuS+4H2SO4=MnSO4+CuSO4+S+2H2O
c．Al2O3+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2O
將酸浸所得的酸性溶液按以下的工業(yè)流程進行操作處理得溶液（Ⅳ），電解溶液（Ⅳ）即得MnO2和Zn．

①操作①中加Zn粉后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Zn+2H+=Zn2++H2↑、
Zn+Cu2+=Zn2++Cu、
 
．
②操作②中加入適量X的作用是：
 
．
③操作③中所加碳酸鹽的化學式是：
 
．
（3）為了從上述流程中產(chǎn)生的Fe（OH）3、Al（OH）3沉淀混合物中回收Al（OH）3，某化學興趣小組設(shè)計了如下兩種方案圖．
方案Ⅰ
方案Ⅱ
①方案Ⅰ中，AlCl3溶液和NaAlO2溶液反應(yīng)生成Al（OH）3的離子方程式為：
 
．
②從消耗酸堿的用量角度考慮，方案
 
（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）所消耗的酸堿少些．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表中，對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及兩者間因果關(guān)系的判斷，完成正確的是（　　）
選項陳述Ⅰ陳述Ⅱ判斷
A鋁制飲具最好不要盛放酸性或堿性較強的液體食物因為Al和Al2O3既可以與酸反應(yīng)，又可以與堿反應(yīng)Ⅰ對，Ⅱ?qū)�，無
B氯氣不能使干燥的有色布條褪色，能使?jié)駶櫟挠猩纪噬?/TD>說明次氯酸的氧化性比氯氣強Ⅰ對，Ⅱ?qū)�，無
C二氧化硫能使KMnO4溶液褪色二氧化硫具有漂白性Ⅰ對，Ⅱ?qū)�，無
D常溫下，鐵或鋁制成的槽車可以密封貯運濃硫酸或濃硝酸因為鐵和鋁與濃硫酸或濃硝酸發(fā)生鈍化．Ⅰ對，Ⅱ?qū)�，�?/TD>
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知下列熱化學方程式，且b＞a．Hg（l）+
1
2
O2（g）=HgO（s）△H=-a kJ?mol-1Zn（s）+
1
2
O2（g）=ZnO（s）△H=-b kJ?mol-1由此可知反應(yīng)Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）的焓變?yōu)椋ā　。?/div>
A、-（b-a） kJ?mol-1
B、+（b-a） kJ?mol-1
C、（b-a） kJ?mol-1
D、（b+a）  kJ?mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

下面是4位同學對“化學與健康”這一話題發(fā)表的見解中，正確的是（　　）
A、為了減肥，我每天只吃水果、蔬菜
B、食用海產(chǎn)品可防治缺鐵性貧血
C、選擇食物可調(diào)節(jié)人體細胞中的酸堿平衡
D、我國應(yīng)該禁止使用食物防腐劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

利用蛋白質(zhì)的變性可以為我們的日常生活，醫(yī)療衛(wèi)生服務(wù)．下列實例利用了蛋白質(zhì)的變性的是①利用過氧乙酸對環(huán)境、物品進行消毒；②利用高溫、紫外線對醫(yī)療器械進行消毒；③蒸煮雞蛋食用；④松花蛋的腌制；⑤用蛋白質(zhì)灌服重金屬中毒的病人．（　�。�
A、全部B、①②③④
C、①②③D、①②．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知E、Q、T、X、Z是五種原子序數(shù)依次增大的前四期元素．相關(guān)信息如下表所示：
元素編號有關(guān)性質(zhì)及結(jié)構(gòu)信息
EE元素的基態(tài)原子具有2個成單電子，且I1（E）＜I1（T）＜T1（Q）
Q基態(tài)Q原子的2p軌道處于半充滿狀態(tài)
TT的單質(zhì)和某種含T的化合物對生命活動具有重要意義
XX為元素周期表前四周期中電負性最小的元素
ZZ的一種核素的質(zhì)量數(shù)為59，中子數(shù)為31
（1）X在元素周期表中的位置時第
 
周期
 
族，ET2的晶體類型是
 
晶體．
（2）Z的基態(tài)原子的電子排布式是
 
．E、Q、T、X的原子半徑的大小順序是
 
（用元素符號表示）；E2H2分子中有
 
個σ鍵和
 
個π鍵．
（3）Q的簡單氫化物極易溶于T的簡單氫化物，簡要說明原因（至少答出兩點）：
 
．
（4）EH4T堿性燃料電池具有廣闊的發(fā)展前景，寫出該電池的負極反應(yīng)式：
 
．
（5）已知Q2（g）+2T2（g）═Q2T4（l）△H1=-19.5kJ/mol，Q2H4（g）+T2（g）═Q2（g）+2H2T（g）△H2=-545.2kJ/mol，則表示Q2H4（g）和Q2H4（g）和Q2T4（l）反應(yīng)生成Q2（g）和H2T（g）的熱化學方程式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)與硝酸銀溶液相遇能產(chǎn)生白色沉淀的是（　�。�
A、Cl2
B、CCl4
C、KClO3
D、AlCl3

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）1.204×1024個H2SO4 的物質(zhì)的量是
 
．
（2）CO2的摩爾質(zhì)量是
 
．
（3）在標準狀況下，2.2gCO2的體積是
 
．
（4）4gNaOH的溶于水制的500mL溶液，其物質(zhì)的量濃度是
 
．

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