14．分離NaCl和NH4Cl的最佳方法是（　�。�
A．利用溶解度不同，采用結(jié)晶法B．加入AgNO3溶液
C．直接加熱法D．加入燒堿

分析 NH4Cl加熱分解，且HCl與氨氣易化合生成NH4Cl，而NaCl性質(zhì)穩(wěn)定受熱不分解．

解答 解：A．可以分離氯化鈉和氯化銨，但是操作復(fù)雜，故A不選；
B．硝酸銀中的銀離子與氯化鈉、氯化銨中的氯離子都發(fā)生反應(yīng)，引入雜質(zhì)，故B不選；
C．NH4Cl加熱分解，且HCl與氨氣易化合生成NH4Cl，而NaCl性質(zhì)穩(wěn)定，可以用此方法分離，故C選；
D氫氧化鈉與氯化氨反應(yīng)生成一水合氨和氯化鈉，將氯化銨除去，不符合分離的原則，故D不選；
故選：C．

點評 本題考查混合物分離、提純方法的選擇，把握物質(zhì)的性質(zhì)及性質(zhì)的差異為解答的關(guān)鍵，注意分離混合物應(yīng)保存物質(zhì)原有的性質(zhì)，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年吉林省長春市高二上學(xué)期期初考試化學(xué)試卷 題型：選擇題

等物質(zhì)的量濃度、等體積的下列物質(zhì)的溶液中：①H2CO3②Na2CO3③NaHCO3④NH4HCO3⑤（NH4）2CO3下列關(guān)系或者說法正確的是

A．c（CO）的大小關(guān)系為②>⑤>③>④>①

B．c（HCO）的大小關(guān)系為④>③>⑤>②>①

C．將溶液蒸干、灼燒后只有①不能得到對應(yīng)的固體物質(zhì)

D．②③④⑤既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．已知鋰及其化合物的許多性質(zhì)與堿金屬差異較大，卻與鎂相似．下面有關(guān)鋰及其化合物的性質(zhì)的敘述不正確的是（　　）
A．鋰在過量氧氣中燃燒，主要產(chǎn)物是Li2O而不是Li2O2
B．Li2CO3受熱很難分解
C．在相同溫度下，溶解度Li2CO3小于LiHCO3
D．少量的鋰保存在固體石蠟中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下面三種方法都可以制得Cl2：
①MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+2H2O+Cl2↑
②2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑
③O2+4HCl（g）$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{500℃}$2H2O+2Cl2
這三種氧化劑的氧化性由強到弱的順序是（　�。�
A．O2＞MnO2＞KMnO4B．KMnO4＞MnO2＞O2C．MnO2＞KMnO4＞O2D．O2＞KMnO4＞MnO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．在3S+6KOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2K2S+K2SO3+3H2O反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的質(zhì)量比是（　　）
A．2：1B．1：21C．3：1D．以上都不正確

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．在0.25mol 硫酸鈉中，含有的氧原子數(shù)約為（　　）
A．1個B．0.25個C．6.02×1023個D．5×1023個

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．2.3g鈉溶于多少克水中，才能使每10個H2O分子中溶有一個Na+？（提示：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．在100mL含等物質(zhì)的量的HBr和HI的溶液里通入0.015mol Cl2，有一半Br- 變?yōu)锽r2．原溶液中HBr和HI的濃度都等于（　�。�
A．0.15 mol/LB．0.10 mol/LC．0.05 mol/LD．0.20 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．25℃時，取pH為a的鹽酸V1 L，用pH為b的NaOH溶液中和（a≤b且b≥8）．需NaOH溶液V2 L．
（1）若a+b=14，則$\frac{{V}_{1}}{{V}_{2}}$=1：1．
（2）若a+b=13，則$\frac{{V}_{1}}{{V}_{2}}$=1：10
（3）若a+b＞14，則$\frac{{V}_{1}}{{V}_{2}}$=10a+b-14．且V1＞V2（填“＞”“＜”或“=”）．

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同步練習(xí)冊答案