Question

已知H2A在水中存在以下平衡：H2AH＋＋HA－，HA－H＋＋A2－�；卮鹨韵聠栴}：

(1)NaHA溶液________(填“顯酸性”、“顯堿性”、“顯中性”或“酸堿性無法確定”)，原因是___________________________________________ _______________________________________________________________。

(2)某溫度下，向0.1 mol·L－1的NaHA溶液中滴入0.1 mol·L－1 KOH溶液至中性，此時溶液中以下所示關(guān)系一定正確的是________。

A．c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14

B．c(Na＋)＋c(K＋)＝c(HA－)＋2c(A2－)

C．c(Na＋)＞c(K＋)

D．c(Na＋)＋c(K＋)＝0.05 mol·L－1

(3)已知常溫下，H2A的鈣鹽(CaA)飽和溶液中存在平衡：CaA(s)Ca2＋(aq)＋A2－(aq)　ΔH＞0。

①溫度升高時，Ksp________(填“增大”、“減小”或“不變”下同)。

②滴加少量濃鹽酸，c(Ca2＋)________，原因是__________________________ _____________________________________________________________________________________________(用文字和離子方程式說明)。

(4)若向CaA懸濁液中加入CuSO4溶液，生成一種黑色固體物質(zhì)，寫出該過程中反應(yīng)的離子方程式__________________________________________。

Answer 1

解析　(1)通過H2A的電離方程式不能確定HA－的電離程度和水解程度的相對大小，所以無法判斷NaHA溶液的酸堿性。(2)溶液顯中性，則c(H＋)＝c(OH－)，根據(jù)電荷守恒有c(H＋)＋c(Na＋)＋c(K＋)＝c(OH－)＋c(HA－)＋2c(A2－)，則c(Na＋)＋c(K＋)＝c(HA－)＋2c(A2－)，B正確；加入KOH溶液，發(fā)生反應(yīng)為HA－＋OH－===A2－＋H2O，A2－水解使溶液顯堿性，所以，加入的KOH的物質(zhì)的量小于NaHA的物質(zhì)的量，c(Na＋)＞c(K＋)，C正確，D錯誤。溫度不一定是25 ℃所以c(H＋)·c(OH－)不一定等于1×10－14，A錯誤。(3)該溶解平衡為吸熱反應(yīng)，升溫Ksp增大；加鹽酸發(fā)生反應(yīng)：A2－＋H＋===HA－，A2－濃度減小，溶解平衡向右移動，此時，n(Ca2＋)顯著增大，而溶液體積變化不大，所以c(Ca2＋)增大。(4)向CaA懸濁液中加入CuSO4溶液，Cu2＋結(jié)合A2－生成更難溶的CuA。

答案　(1)酸堿性無法確定　不能確定HA－的電離程度和水解程度的相對大小　(2)BC　(3)①增大�、谠龃蟆〖欲}酸發(fā)生反應(yīng)：A2－＋H＋HA－，A2－濃度減小，CaA的溶解平衡向右移動，n(Ca2＋)顯著增大，而溶液體積變化不大，所以c(Ca2＋)增大　(4)CaA(s)＋Cu2＋(aq)Ca2＋(aq)＋CuA(s)