某同學(xué)按下列步驟配制500ml 0.2mol.L-1KCl溶液,請(qǐng)回答有關(guān)問題.
實(shí)驗(yàn)步驟有關(guān)問題
①計(jì)算所需KCl的質(zhì)量需要稱量KCl的質(zhì)量為
 
g
②稱量KCl固體稱量需要用到的主要儀器是:
 
③將KCl加入100ml燒杯中,并加入適量水
 
④將燒杯中溶液轉(zhuǎn)移至500ml容量瓶中
 
⑤向容量瓶中加蒸餾水至刻度線在進(jìn)行此操作時(shí)當(dāng)加水至刻度線1-2cm處應(yīng)如何操作:
 
(1)上述實(shí)驗(yàn)中使用容量瓶前應(yīng)檢驗(yàn)
 

(2)若進(jìn)行⑤步驟時(shí)加蒸餾水超過(guò)刻度線,則需
 

(3)取出該KCl溶液10ml加水稀釋到100ml,稀釋后溶液中KCl的物質(zhì)的量濃度是
 
考點(diǎn):配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液
專題:
分析:依據(jù)n=VC,m=nM計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量;
稱量固體一般用托盤天平,用藥匙取藥品;
依據(jù)固體溶解的正確操作方法解答;
移液時(shí),應(yīng)保證燒杯中所有溶質(zhì)都轉(zhuǎn)移到容量瓶中,注意洗滌燒杯和玻璃棒;
依據(jù)定容的正確操作解答;
(1)容量瓶帶有塞子,使用過(guò)程中需要上下顛倒,使用前應(yīng)注意檢查是否漏水;
(2)不當(dāng)操作導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)失敗,必須重新配制;
(3)依據(jù)稀釋前后溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算.
解答: 解:①配制500ml 0.2mol.L-1KCl溶液,需要氯化鉀的物質(zhì)的量=0.5L×0.2mol.L-1=0.1mol,其質(zhì)量m=0.1mol×74.5g/mol=7.5g,故答案為:7.5;
②實(shí)驗(yàn)室用托盤天平稱量KCl固體,用藥匙取藥品,故答案為:托盤天平和藥匙;
③將KCl加入100ml燒杯中,并加入適量水,用玻璃杯攪拌加速氯化鉀的溶解速率,故答案為:用玻璃杯攪拌加速氯化鉀的溶解速率;
④用玻璃棒引流將將燒杯中溶液轉(zhuǎn)移至500ml容量瓶中,并洗滌燒杯和玻璃棒,洗滌液轉(zhuǎn)移的容量瓶中,故答案為:用玻璃棒引流,并洗滌燒杯和玻璃棒,洗滌液轉(zhuǎn)移的容量瓶中;
⑤向容量瓶中加蒸餾水至離刻度線1-2cm時(shí),改用膠頭滴管逐滴滴加,到凹液面最低處與刻度線相切,故答案為:改用膠頭滴管逐滴滴加,到凹液面最低處與刻度線相切;
(1)容量瓶帶有塞子,使用過(guò)程中需要上下顛倒,使用前應(yīng)注意檢查是否漏水,故答案為:是否漏水;
(2)若進(jìn)行⑤步驟時(shí)加蒸餾水超過(guò)刻度線,實(shí)驗(yàn)失敗,必須重新配制,故答案為:重新配制;
(3)依據(jù)稀釋前后溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變,設(shè)稀釋后溶液中KCl的物質(zhì)的量濃度為c,則:10ml×0.2mol.L-1=100ml×c,解得c=0.02mol/L,
故答案為:0.02mol/L.
點(diǎn)評(píng):本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度溶液,明確配制過(guò)程和原理是解題關(guān)鍵,注意儀器的使用方法和誤差分析的技巧,題目難度不大.
練習(xí)冊(cè)系列答案
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在同溫同壓下,8.25g氣體X所占體積與6gO2的體積相同,則X的相對(duì)分子質(zhì)量是( �。�
A、22B、28C、44D、88

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電解硫酸銅溶液的總反應(yīng) 2CuSO4+2H2O
 通電 
.
 
2Cu+2H2SO4+O2↑. 陰極反應(yīng)式為:Cu2++2e-═Cu.則陽(yáng)極反應(yīng)式為:
 

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浙江省“五水共治”是水質(zhì)治理的重要舉措,其中化學(xué)需氧量(COD)是水質(zhì)測(cè)定中的重要指標(biāo),可以反映水中有機(jī)物等還原劑的污染程度.COD是指在一定條件下,用強(qiáng)氧化劑氧化水樣中的還原劑及有機(jī)物時(shí)所消耗氧化劑的量,然后折算成氧化水樣中的這些還原劑及有機(jī)物時(shí)需要氧氣的量.某學(xué)習(xí)小組用重鉻酸鉀法測(cè)定某水樣中的COD.主要的實(shí)驗(yàn)裝置、儀器及具體操作步驟如下:實(shí)驗(yàn)裝置及儀器:
操作步驟:
①用儀器c將20.00mL水樣置于250mL錐形瓶中,加入數(shù)粒碎瓷片.
②在水樣中加入重鉻酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液10.00mL,安裝回流裝置(如圖所示),從冷凝管上口加入30.00mL的H2SO4-Ag2SO4溶液,混勻后加熱回流2h,充分反應(yīng).
③冷卻后加指示劑2d,用硫酸亞鐵銨溶液滴定多余重鉻酸鉀,至溶液由綠色變成紅褐色.
已知:Cr2O72-+14H++6Fe2+═6Fe3++2Cr3++7H2O
請(qǐng)你回答下列問題:
(1)儀器c的名稱:
 
;用儀器c吸取液體時(shí),左手拿洗耳球,右手將儀器c插入溶液中吸取,當(dāng)
 
時(shí),立即用食指將管口堵住,將管尖離開液面,稍松食指使液面平穩(wěn)下降,至凹液面最低處與標(biāo)線相切,立即按緊管口.
(2)下列有關(guān)操作不正確的是
 
(用相應(yīng)編號(hào)填寫)
A.用硫酸亞鐵銨溶液滴定時(shí)需上述儀器中的儀器b
B.儀器c在使用時(shí)需要先用待取液進(jìn)行潤(rùn)洗,管尖殘留的液體一般不要吹出
C.加入數(shù)粒碎瓷片的作用是可以防止液體暴沸
D.上述操作步驟③中在滴定時(shí)判斷滴定終點(diǎn)的指示劑可以是甲基橙
E.加熱回流結(jié)束后,要用蒸餾水對(duì)冷凝管管壁進(jìn)行沖洗
(3)在加熱回流過(guò)程中,可以用水浴作為恒溫加熱源嗎?同時(shí)請(qǐng)說(shuō)明理由.
 

(4)下列因素對(duì)測(cè)定水樣中的COD能產(chǎn)生影響的有
 
(用相應(yīng)編號(hào)填寫)
①硫酸的用量         ②反應(yīng)裝置中的錐形瓶在反應(yīng)前用蒸餾水洗滌
③重鉻酸鉀的用量     ④回流時(shí)間的長(zhǎng)短
(5)實(shí)驗(yàn)室配制重鉻酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液的主要步驟及裝置如圖所示:

將上述實(shí)驗(yàn)步驟A到F按實(shí)驗(yàn)過(guò)程先后次序排列
 

(6)已知:重鉻酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液的c(Cr2O72-)=0.0250mol?L-1,硫酸亞鐵銨溶液的c(Fe2+)=0.0100mol?L-1,滴定終點(diǎn)時(shí)所消耗的硫酸亞鐵銨溶液的體積為12.00mL,則按上述實(shí)驗(yàn)方法,測(cè)得的該水樣的化學(xué)需氧量CODCr(O2)=
 
mg/L.

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如圖曲線a和b是鹽酸與氫氧化鈉的相互滴定的滴定曲線,下列敘述正確的是( �。�
A、P 點(diǎn)時(shí)反應(yīng)恰好完全中和,溶液呈中性
B、鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1mol/L
C、曲線a是鹽酸滴定氫氧化鈉的滴定曲線
D、酚酞不能用做本實(shí)驗(yàn)的指示劑

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0.2mol/L的Al2(SO43溶液100mL和0.3mol/L(NH42SO4200mL混合后要加入0.4mol/LNaOH多少mL才會(huì)的到澄清的溶液?

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部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表:下列說(shuō)法正確的是( �。�
弱酸HCOOHHCNH2CO3
電離平衡常數(shù)(25℃)K=1.77×10-4K=4.9×10-10K1=4.2×10-7
K2=5.6×10-11
A、0.1mol?L-1NaHCO3溶液中濃度的大�。篶(Na+)>c(HCO 3-)>c(H+)>c(OH-
B、少量的CO2通入到NaCN溶液中 CN-+H2O+CO2=HCN+HCO 3-
C、用0.1mol?L-1NaOH溶液中和等濃度的HCN和HCOOH時(shí)前者所需NaOH溶液體積大
D、0.1mol?L-1HCOONa溶液比0.1mol?L-1NaCN溶液所含離子總數(shù)小

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一水合氨是一種常見的弱堿,為了證明一水合氨是弱電解質(zhì).,某同學(xué)開展了題為“一水合氨是弱電解質(zhì)的實(shí)驗(yàn)研究”的探究活動(dòng).該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下方案,其中錯(cuò)誤的是(  )
A、先配制一定量的0.10mol?L-1氨水,然后測(cè)溶液的pH,若pH小于13,則可證明一水合氨為弱電解質(zhì).
B、先分別配制一定量0.01mol?L-1氨水和0.10mol?L-1氨水,分別用pH計(jì)測(cè)它們的pH,若兩者的pH相差小于1個(gè)單位,則可證明一水合氨是弱電解質(zhì).
C、先測(cè)0.10mol?L-1 氨水的pH,然后將其加熱至100℃,再測(cè)pH,如果pH變大則可證明一水合氨是弱電解質(zhì).
D、配制一定量的NH4Cl溶液.測(cè)pH.若常溫下pH小于7.則證明一水合氨是弱電解質(zhì).

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