Question

某同學按下列步驟配制500ml 0.2mol．L^-1KCl溶液，請回答有關問題．

實驗步驟	有關問題
①計算所需KCl的質量	需要稱量KCl的質量為   g
②稱量KCl固體	稱量需要用到的主要儀器是：
③將KCl加入100ml燒杯中，并加入適量水
④將燒杯中溶液轉移至500ml容量瓶中
⑤向容量瓶中加蒸餾水至刻度線	在進行此操作時當加水至刻度線1-2cm處應如何操作：

（1）上述實驗中使用容量瓶前應檢驗

 

．
（2）若進行⑤步驟時加蒸餾水超過刻度線，則需

 

．
（3）取出該KCl溶液10ml加水稀釋到100ml，稀釋后溶液中KCl的物質的量濃度是

 

．

Answer 1

考點：配制一定物質的量濃度的溶液

專題：

分析：依據(jù)n=VC，m=nM計算溶質的質量；
稱量固體一般用托盤天平，用藥匙取藥品；
依據(jù)固體溶解的正確操作方法解答；
移液時，應保證燒杯中所有溶質都轉移到容量瓶中，注意洗滌燒杯和玻璃棒；
依據(jù)定容的正確操作解答；
（1）容量瓶帶有塞子，使用過程中需要上下顛倒，使用前應注意檢查是否漏水；
（2）不當操作導致實驗失敗，必須重新配制；
（3）依據(jù)稀釋前后溶液中所含溶質的物質的量不變計算．

解答： 解：①配制500ml 0.2mol．L^-1KCl溶液，需要氯化鉀的物質的量=0.5L×0.2mol．L^-1=0.1mol，其質量m=0.1mol×74.5g/mol=7.5g，故答案為：7.5；
②實驗室用托盤天平稱量KCl固體，用藥匙取藥品，故答案為：托盤天平和藥匙；
③將KCl加入100ml燒杯中，并加入適量水，用玻璃杯攪拌加速氯化鉀的溶解速率，故答案為：用玻璃杯攪拌加速氯化鉀的溶解速率；
④用玻璃棒引流將將燒杯中溶液轉移至500ml容量瓶中，并洗滌燒杯和玻璃棒，洗滌液轉移的容量瓶中，故答案為：用玻璃棒引流，并洗滌燒杯和玻璃棒，洗滌液轉移的容量瓶中；
⑤向容量瓶中加蒸餾水至離刻度線1-2cm時，改用膠頭滴管逐滴滴加，到凹液面最低處與刻度線相切，故答案為：改用膠頭滴管逐滴滴加，到凹液面最低處與刻度線相切；
（1）容量瓶帶有塞子，使用過程中需要上下顛倒，使用前應注意檢查是否漏水，故答案為：是否漏水；
（2）若進行⑤步驟時加蒸餾水超過刻度線，實驗失敗，必須重新配制，故答案為：重新配制；
（3）依據(jù)稀釋前后溶液中所含溶質的物質的量不變，設稀釋后溶液中KCl的物質的量濃度為c，則：10ml×0.2mol．L^-1=100ml×c，解得c=0.02mol/L，
故答案為：0.02mol/L．

點評：本題考查了配制一定物質的量濃度溶液，明確配制過程和原理是解題關鍵，注意儀器的使用方法和誤差分析的技巧，題目難度不大．