6．起固定氮作用的化學(xué)反應(yīng)是（　�。�
A．N2與H2在一定條件下反應(yīng)生成NH3B．硝酸工廠用NH3氧化制NO
C．NH3與HCl生成NH4ClD．由NH3制碳酸氫銨和硫酸銨

分析 氮的固定是指將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)變?yōu)榈幕衔�，�?jù)此解答．

解答 解：A．氮元素由游離態(tài)的氮?dú)廪D(zhuǎn)化為化合態(tài)的氨氣，屬于氮的固定，故A正確；
B．硝酸工廠用NH3氧化制NO是不同化合態(tài)氮之間的轉(zhuǎn)換，不是氮的固定，故B錯(cuò)誤；
C．NH3與HCl生成NH4Cl是不同化合態(tài)氮之間的轉(zhuǎn)換，不是氮的固定，故C錯(cuò)誤；
D．由NH3制碳酸氫銨和硫酸銨是不同化合態(tài)氮之間的轉(zhuǎn)換，不是氮的固定，故D錯(cuò)誤；
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查的是基本概念及對基本概念的理解，明確氮的固定的含義是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．寫出下列反應(yīng)的方程式
（1）1，3-丁二烯與溴發(fā)生1，4加成CH2=CHCH=CH2+Br2→CH2BrCH=CHCH2Br；
（2）苯酚鈉溶液中通入少量CO2C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH↓+NaHCO3；
（3）乙醛與新制氫氧化銅濁液加CH3CHO+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$CH3COOH+Cu2O↓+2H2O；
（4）1，2--二氯乙烷與氫氧化鈉溶液加熱ClCH2CH2Cl+2NaOH$\stackrel{△}{→}$HOCH2CH2OH+2NaCl；
（5）2-氯丙烷與NaOH的乙醇溶液共熱CH3CHClCH3+NaOH$→_{△}^{醇}$CH3CH=CH2↑+NaCl+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．地殼中鋁元素比銅元素含量高很多，但人們冶煉出銅比鋁早很多年．合理的解釋是（　�。�
A．銅礦顏色較深，易發(fā)現(xiàn)；鋁礦顏色較淺，不易發(fā)現(xiàn)
B．銅礦較易還原，鋁礦很難還原
C．礦石在地下埋藏，銅礦最淺，容易開發(fā)，鋁礦埋得深，難開發(fā)
D．銅比鋁相對原子質(zhì)量大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．已知A、B、C、D、E、F為元素周期表中前四周期且原子序數(shù)依次增大的六種元素．其中A、B、C、D核電荷數(shù)之和為36，A、C原子的最外層電子數(shù)之和等于B原子的次外層 電子數(shù)，D原子質(zhì)子數(shù)為B原子質(zhì)子數(shù)的兩倍，E元素所在主族均為金屬，F(xiàn)的價(jià)電子數(shù) 與C的核電荷數(shù)相等．
（1）下列關(guān)于上述幾種元素的說法正確的是c、d．
a．B、C、D的原子半徑由大到小的順序?yàn)椋篋＞C＞B
b．E、F的最外層電子數(shù)相等
c．A、B、C、D四種元素中電負(fù)性和第一電離能最大的均為B
d．B與C形成的化合物中可能含有非極性鍵
e．A、C、F位于周期表的3區(qū)
（2）B單質(zhì)有兩種同素異形體．其中在水中溶解度較大的是O3（填化學(xué)式），原因是O3為極性分子，而O2為非極性分子，由相似相溶原理知O3更易溶解于極性溶劑水中．
（3）EA2和A2B熔點(diǎn)較高的是CaH2（填化學(xué)式），原因是CaH2為離子晶體，H2O為分子晶體．
（4）D與B可以形成兩種分子，其中DB2分子中心原子的雜化類型是sp2．
下列分子或離子中與DB3結(jié)構(gòu)相似的是c．
a．NH3 b．SO32-c．NO3-d．PCl3
（5）已知B、F能形成兩種化合物，其晶胞如圖所示．則高溫時(shí)甲易轉(zhuǎn)化為乙的原因?yàn)镃u2O中Cu的3d軌道為3d10全充滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定．

若乙晶體密度為pg/cm3，則乙晶胞的晶胞參數(shù)為a=$\root{3}{\frac{288}{p{N}_{A}}}$×109  nm．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A．ag C2H4和C3H6的混合物所含原子總數(shù)為$\frac{{a{N_A}}}{14}$
B．1.00mol/L NaCl溶液100mL，含有6.02×1022個(gè)NaCl分子
C．300 mL 2 mol/L蔗糖溶液中所含分子數(shù)大于0.6NA
D．在常溫常壓下，2.24 L SO2與O2混合氣體中所含氧原子數(shù)為0.2 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．表是元素周期表的一部分，針對表中①一⑨元素，填寫下列空白．

主族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
二①②③
三④⑤⑥⑦⑧⑨
（1）④的原子半徑比⑤的原于半徑大 （填“大”或“小”）．
（2）⑧的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（3）①、②、③的非金屬性依次增強(qiáng)（填“增強(qiáng)”或“減弱”）．
（4）由氫與⑦所形成的化合物的分子式是H2S．
（5）④、⑤和⑥的氧化物對應(yīng)的水化物中堿性較強(qiáng)的是NaOH（寫化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列能達(dá)到預(yù)期目的相關(guān)實(shí)驗(yàn)是（　�。�
相關(guān)實(shí)驗(yàn)預(yù)期目的
A．向酒精和醋酸的混合液中加入金屬鈉確定酒精中混有醋酸
B．用核磁共振氫譜的方法鑒別1-溴丙烷和2-溴丙烷
C．在含有少量乙酸的乙酸乙酯混合液中，加入一定量乙醇和濃硫酸，共熱除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸
D將溴乙烷與NaOH溶液共熱一段時(shí)間后，滴加AgNO3溶液檢驗(yàn)水解產(chǎn)物中的溴離子
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．①今有2H2+O2$\frac{\underline{\;KOH\;}}{\;}$2H2O反應(yīng)，構(gòu)成燃料電池，負(fù)極的電極反應(yīng)式為：2H2-4e+4OH-=2H2O 或 H2-2e-+2OH-=2H2O．
②如把KOH溶液改為稀H2SO4作導(dǎo)電物質(zhì)，則正極的電極反應(yīng)式為：O2+4H++4e-=2H2O．
①和②中的電解液不同，反應(yīng)進(jìn)行后，其溶液的pH各有什么變化？（填“變大”“變小”或“不變”）
①中pH變小，②中pH變大．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列敘述中正確的是（　�。�
A．在元素周期表中，零族元素的單質(zhì)在常溫下全部都是氣體
B．同周期元素，ⅦA族的原子半徑最大
C．ⅥA族元素的原子，其半徑越大，越容易失去電子
D．所有主族元素的原子形成單原子離子時(shí)的最高化合價(jià)數(shù)都和它的族序數(shù)相等

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