19．常溫下，下列溶液的離子濃度關(guān)系式正確的是（　�。�
A．pH=4的氯化銨溶液中，c（H+）=c（NH3．H2O）=1×10-4mol•L-1
B．CH3COONa溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO-）
C．pH=2的HF溶液與pH=12的NaOH溶液體積比1：1混合：c（Na+）=c（F-）＞c（H+）=c（OH-1）
D．pH相同的①NaOH ②NaClO兩種溶液中水的電離程度：①=②

分析 A．根據(jù)氯化銨溶液中的電荷守恒、物料守恒判斷；
B．醋酸鈉溶液中，醋酸根離子部分水解，則醋酸根離子濃度小于鈉離子；
C．HF為弱酸，在溶液中部分電離，則混合液顯示酸性；
D．氫氧化鈉抑制了水的電離，次氯酸鈉溶液中次氯酸根離子的水解促進(jìn)了水的電離．

解答 解：A．硫化銨溶液中的電荷守恒為：c（H+）+c（NH4+）=c（OH-）+c（Cl-），根據(jù)物料守恒可得：c（Cl-）=c（NH4+）+c（NH3•H2O），二者結(jié)合可得：c（H+）=c（OH-）+c（NH3•H2O），故A錯(cuò)誤；
B．CH3COONa溶液中，由于醋酸根離子部分水解，導(dǎo)致醋酸根離子濃度減小，則：c（Na+）＞c（CH3COO-），故B正確；
C．pH=2的HF溶液與pH=12的NaOH溶液體積比1：1混合后，HF過(guò)量，溶液顯示酸性，則：c（H+）＞c（OH-），根據(jù)電荷守恒可得：c（F-）＞c（Na+），則溶液中離子濃度大小為：c（F-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-），故C錯(cuò)誤；
D．氫氧化鈉溶液抑制了水的電離，次氯酸鈉溶液中次氯酸根離子水解促進(jìn)了水的電離，則水的電離程度：①＜②，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，注意掌握酸堿混合的定性判斷、鹽的水解原理及其應(yīng)用，明確電荷守恒、物料守恒的含義為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列物質(zhì)中，不能使溴的四氯化碳溶液和高錳酸鉀酸性溶液褪色的是（　�。�
A．C5H12B．丙烯C．C2H4D．乙炔

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．在一容積為2L的密閉容器內(nèi)加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0反應(yīng)中NH3的物質(zhì)的量濃度的變化的情況如圖：
（1）根據(jù)如圖，計(jì)算從反應(yīng)開(kāi)始到4min時(shí)，平均反應(yīng)速率v（H2）為0.0375mol/（L•min）；N2轉(zhuǎn)化率為50%．
（2）不能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是AD
A．V正（N2）=V逆（NH3）
B．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
C．氣體的平均摩爾質(zhì)量不變D．氣體的密度保持不變
（3）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若改變反應(yīng)溫度，則NH3的物質(zhì)的量濃度不可能為AC．
A.0.20mol/L       B.0.12mol/LC.0.10mol/L       D.0.08mol/L
（4）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，在恒壓條件下充入He氣，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)（填“向逆反應(yīng)方向”、“向正反應(yīng)方向”或“不”），化學(xué)平衡常數(shù)不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（5）在第5分鐘末將容器的體積縮小一半后，若在第8分鐘末達(dá)到新的平衡（此時(shí)NH3的濃度約為0.25mol/L）．請(qǐng)?jiān)趫D中畫出第5分鐘末到此平衡時(shí)NH3濃度的變化曲線．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．以氨作為燃料的固體氧化物（含有O2-）燃料電池，具有全固態(tài)結(jié)構(gòu)、能量效率高、無(wú)污染的特點(diǎn)，其工作原理如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．該電池工作時(shí)的總反應(yīng)式為4NH3+5O2═4NO+6H2O
B．電池工作時(shí)，接觸面上的電極反應(yīng)式為2NH3+3O2--6e-═N2+3H2O
C．固體氧化物作為電池工作時(shí)的電解質(zhì)，其作用是讓電子在電池內(nèi)部移動(dòng)
D．外電路的電流方向?yàn)閺碾姌Oa流向電極b

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．氮氧化物是形成光化學(xué)煙霧和酸雨的一個(gè)重要原因
B．玻璃鋼是鋼與玻璃纖維形成的復(fù)合材料
C．石油化工廢棄物易造成水體富營(yíng)養(yǎng)化
D．硫酸銨是常用的一種硝態(tài)氮肥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．常溫下，下列溶液中各微粒濃度關(guān)系或pH判定不正確的是（　　）
A．將5 mL 0.02 mol/L的H2SO4溶液與5 mL 0.02 moL/L NaOH溶液充分混合，若混合后溶液的體積為10mL，則混合液的pH=2
B．某物質(zhì)的溶液中由水電離的c（H+）=1×10-4mol/L，若a＞7，則pH-定為14-a
C．pH相等的①CH3COONa　�、贑6H5ONa　　③NaHCO3溶液中，c（Na+）大小關(guān)系：①＞③＞②
D．CH3COONa溶液中加入少量KNO3固體后的堿性溶液一定有：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．現(xiàn)取0.35gCu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用40.00mL0.150mol•L-1KMnO4溶液處理，發(fā)生反應(yīng)為：
8MnO4-+5Cu2S+44H+=10Cu2++5SO2↑+8Mn2++22H2O①
6MnO4-+5CuS+28H+=5Cu2++5SO2↑+6Mn2++14H2O②
反應(yīng)后煮沸溶液，剩余的KMnO4恰好與50.00mL0.200mol•L-1（NH4）2Fe（SO4）2溶液完全反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)為：1MnO4-+5Fe2++8H+--1Mn2++5Fe3++4H2O③
（1）①中系數(shù)分別為：8、5、44、10、5、8、22．
②中系數(shù)分別為：6、5、28、5、5、6、14．
③中系數(shù)分別為：1、5、8、1、5、4．
（2）Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用0.150mol•L-1KMnO4溶液處理后，溶液需要煮沸的原因是若不煮沸趕盡SO2，溶液中的SO2與KMnO4溶液反應(yīng)，無(wú)法準(zhǔn)確測(cè)定混合物中CuS的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（3）試計(jì)算混合物中CuS的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過(guò)程）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列敘述中，正確的是（　　）
A．金屬鈉著火時(shí)，可以用二氧化碳滅火
B．可將金屬鈉存放在煤油或四氯化碳中
C．金屬鈉投入到CuSO4 溶液中，不能置換出單質(zhì)銅
D．鈉在氧氣中燃燒觀察到的現(xiàn)象是：金屬鈉熔化，火焰黃色，生成白色固體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．X、Y、Z均為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)，在一定條件下，X能與強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液發(fā)生如圖的反應(yīng)（部分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件略去）．則下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．若X為金屬單質(zhì)，則Y、Z可能為同一物質(zhì)
B．若X為鹽，則Y一定是CO2
C．若X為鹽，則Z一定能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)
D．若X為鹽，則其水溶液中水的電離程度比同溫度下純水的電離程度大

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