恒溫恒壓下，在一個(gè)可變?nèi)莘e的容器中發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）→2C（g）
（1）若開(kāi)始時(shí)放入3molA（g）和1molB（g），達(dá)到平衡后，生成amolC（g），這時(shí)A的物質(zhì)的量為
3-1.5a
3-1.5a
mol．（用含a的式子來(lái)表示，下同）
（2）若開(kāi)始時(shí)，放入1.5molA（g），0.5molB（g），達(dá)到平衡時(shí)，生成C的物質(zhì)的量為
0.5a
0.5a
 mol．
（3）若開(kāi)始時(shí)，放入xmolA（g），2molB（g）和2molC（g），達(dá)到平衡后，A和C的物質(zhì)的量分別為ymol和3amol，則x=
6
6
mol，y=
9-4.5
9-4.5
mol．
（4）若維持溫度不變，在一個(gè)與（1）反應(yīng)前起始體積相同且容積固定的容器中發(fā)生上述反應(yīng)．
開(kāi)始3molA（g）和lmolB（g），達(dá)到平衡后生成bmolC（g），則a和b的關(guān)系是：
＞
＞
，理由是
因?yàn)樵摲磻?yīng)是體積減小的可逆反應(yīng)，（4）中容器中壓強(qiáng)小于小于（1）中恒壓壓強(qiáng)，（1）中反應(yīng)有利于正向移動(dòng)
因?yàn)樵摲磻?yīng)是體積減小的可逆反應(yīng)，（4）中容器中壓強(qiáng)小于小于（1）中恒壓壓強(qiáng)，（1）中反應(yīng)有利于正向移動(dòng)
．
分析：（1）依據(jù)化學(xué)平衡的三段式計(jì)算列式分析計(jì)算；
（2）根據(jù)恒溫、恒壓下放入1.5molA和0.5molB，最后達(dá)到的平衡與（1）為等效平衡；
（3）恒溫、恒壓下根據(jù)生成的C為3a可知，達(dá)到的平衡與起始量加入3molA（g）和1molB（g）所達(dá)到的平衡是相同的平衡，根據(jù)等效平衡知識(shí)計(jì)算出y和a；
（4）根據(jù)反應(yīng)是體積減小的可逆反應(yīng)，（4）中容器中壓強(qiáng)小于小于（1）中恒壓壓強(qiáng)分析．
解答：解；（1）根據(jù)化學(xué)平衡三段式列式計(jì)算
            3A（g）+B（g）→2C（g）
起始量（mol） 3       1       0
變化量（mol）1.5a   0.5a      a
平衡量（mol）3-1.5a  1-0.5a   a
平衡時(shí)A的物質(zhì)的量為（3-1.5a ）mol；
故答案為：3-1.5a；
（2）由于是恒溫恒壓，若開(kāi)始時(shí)放入1.5molA（g），0.5molB（g），最后達(dá)到平衡與（1）為等效平衡，所以到達(dá)平衡后，依據(jù)（1）中的計(jì)算，加入的物質(zhì)的量為（1）的一半，所以各組分物質(zhì)的量都減半，即生成C的物質(zhì)的量為0.5amol，
故答案為：0.5a；
（3）開(kāi)始時(shí)，放入xmolA（g），2molB（g）和2molC（g），按照計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化成反應(yīng)物，相當(dāng)于加入了（x+3）molA、3molB，生成了3amolC，說(shuō)明該平衡與原平衡為等效平衡，必須滿足：n（A）：n（B）=3：1，即（x+3）mol：3mol=3：1，解得x=6，所以達(dá)到平衡時(shí)A的物質(zhì)的量為：（x+3）mol-
3
2
×3amol=（9-4.5a）mol，
故答案為：6；9-4.5a；
（4）在恒溫恒壓容器中開(kāi)始時(shí)放入3molA（g）和lmolB（g），到達(dá)平衡后生成a molC；在恒溫恒容容器中開(kāi)始時(shí)放入3molA（g）和lmolB（g），到達(dá)平衡后生成b molC； 3A（g）+B（g）→2C（g）是氣體體積減少的反應(yīng)，在恒溫恒容容器中，隨反應(yīng)進(jìn)行壓強(qiáng)減小，而在恒溫恒壓容器中隨反應(yīng)進(jìn)行，過(guò)程中的壓強(qiáng)為保持恒壓，（1）的壓強(qiáng)大于（4）壓強(qiáng)，平衡向著正向移動(dòng)，生成的C的物質(zhì)的量增大，所以a＞b，
故答案為：＞；因?yàn)樵摲磻?yīng)是體積減小的可逆反應(yīng)，（4）中容器中壓強(qiáng)小于小于（1）中恒壓壓強(qiáng)，（1）中反應(yīng)有利于正向移動(dòng)．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡的計(jì)算、等效平衡的分析應(yīng)用和判斷，題目難度較大，充分利用各步的隱含條件，依據(jù)等效平衡的特征分析計(jì)算是本題的關(guān)鍵，區(qū)分恒溫恒容容器和恒溫恒壓容器的不同，但抓住實(shí)質(zhì)會(huì)較易解決．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知A、B、C是第二周期的非金屬元素，其原子序數(shù)依次增大，且它們之間可以形成AC和BC以及AC2和BC2分子，D元素是一種短周期元素，它與A、B、C可分別形成電子總數(shù)相等的三種分子．請(qǐng)?zhí)羁眨?br />（1）寫出A、B、C、D對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)：A
 
、B
 
、C
 
、D
 
．
（2）寫出工業(yè)生產(chǎn)中BD3與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（3）你認(rèn)為B、C、D元素形成的化合物之間
 
（填“能”或“不能”）發(fā)生下面的反應(yīng)BC+BD3-→DBC2+D2C，得出上面結(jié)論的理由是
 
．
（4）Ⅰ．恒溫恒壓下，在一體積可變的密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：4AC（g）+2BC2（g）?4AC2（g）+B2（g）在上述條件下，向容器中充入AC和BC2各1mol達(dá)平衡時(shí)，生成AC2和B2共a mol，則AC的轉(zhuǎn)化率是
 
（用含a的代數(shù)式表示）．
Ⅱ．若維持溫度不變，在一個(gè)與Ⅰ反應(yīng)前的起始體積相同，容積固定的密閉容器中發(fā)生Ⅰ中所述的化學(xué)反應(yīng)，開(kāi)始時(shí)仍向容器中充入AC和BC2各1mol，達(dá)平衡時(shí)生成AC2和B2共b mol，將b與Ⅰ中的a進(jìn)行比較，則a
 
b（填“＞”“＜”“=”或“不能確定”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆遼寧省高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

已知A、B、C是第二周期的非金屬元素，其原子序數(shù)依次增大，且它們之間可以形成AC和BC以及AC2和BC2分子，D元素是一種短周期元素，它與A、B、C可分別形成電子總數(shù)相等的三種分子。請(qǐng)?zhí)羁眨?/p>

(1)寫出A、B、C、D對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)：A________、B________、C________、D________。

(2)寫出工業(yè)生產(chǎn)中BD3與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：

________________________________________________________________________。

(3)你認(rèn)為B、C、D元素形成的化合物之間________(填“能”或“不能”)發(fā)生下面的反應(yīng)BC＋BD3―→DBC2＋D2C，得出上面結(jié)論的理由是__________________________ _。

(4)Ⅰ.恒溫恒壓下，在一體積可變的密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：4AC(g)＋2BC2(g) 4AC2(g)＋B2(g)在上述條件下，向容器中充入AC和BC2各1 mol達(dá)平衡時(shí)，生成AC2和B2共a mol，則AC的轉(zhuǎn)化率是________(用含a的代數(shù)式表示)。

Ⅱ. 若維持溫度不變，在一個(gè)與Ⅰ反應(yīng)前的起始體積相同，容積固定的密閉容器中發(fā)生Ⅰ中所述的化學(xué)反應(yīng)，開(kāi)始時(shí)仍向容器中充入AC和BC2各1 mol，達(dá)平衡時(shí)生成AC2和B2共b mol，將b與Ⅰ中的a進(jìn)行比較，則a________b(填“＞”“＜”“＝”或“不能確定”)。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：新疆自治區(qū)月考題 題型：填空題

已知A、B、C是第二周期的非金屬元素，其原子序數(shù)依次增大，且它們之間可以形成AC和BC以及AC2和BC2分子，D元素是一種短周期元素，它與A、B、C可分別形成電子總數(shù)相等的三種分子。請(qǐng)?zhí)羁眨?
(1)寫出A、B、C、D對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)：A________、B________、C________、D________。
(2)寫出工業(yè)生產(chǎn)中BD3與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________。
(3)你認(rèn)為B、C、D元素形成的化合物之間________(填“能”或“不能”)發(fā)生下面的反應(yīng)
BC＋BD3→DBC2＋D2C，得出上面結(jié)論的理由是_________________________________。
(4)Ⅰ.恒溫恒壓下，在一體積可變的密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：4AC(g)＋2BC2(g)4AC2(g)＋B2(g)在上述條件下，向容器中充入AC和BC2各1 mol達(dá)平衡時(shí)，生成AC2和B2共a mol，則AC的轉(zhuǎn)化率是________(用含a的代數(shù)式表示)。
Ⅱ. 若維持溫度不變，在一個(gè)與Ⅰ反應(yīng)前的起始體積相同，容積固定的密閉容器中發(fā)生Ⅰ中所述的化學(xué)反應(yīng)，開(kāi)始時(shí)仍向容器中充入AC和BC2各1 mol，達(dá)平衡時(shí)生成AC2和B2共b mol，將b與Ⅰ中的a進(jìn)行比較，則a________b(填“>”“<”“＝”或“不能確定”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：期中題 題型：推斷題

已知A、B、C是第二周期的非金屬元素，其原子序數(shù)依次增大，且它們之間可以形成AC和BC以及AC2和BC2分子，D元素是一種短周期元素，它與A、B、C可分別形成電子總數(shù)相等的三種分子。
請(qǐng)?zhí)羁眨?
(1)寫出A、B、C、D對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)：A________、B________、C________、D________。
(2)寫出工業(yè)生產(chǎn)中BD3與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式： _________________________。
(3)你認(rèn)為B、C、D元素形成的化合物之間________(填“能”或“不能”)發(fā)生下面的反應(yīng)BC＋BD3→DBC2＋D2C，得出上面結(jié)論的理由是_________________________。
(4)Ⅰ．恒溫恒壓下，在一體積可變的密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：4AC(g)＋2BC2(g) 4AC2(g)＋B2(g)在上述條件下，向容器中充入AC和BC2各1 mol達(dá)平衡時(shí)，生成AC2和B2共a mol，則AC的轉(zhuǎn)化率是________(用含a的代數(shù)式表示)。
Ⅱ．若維持溫度不變，在一個(gè)與Ⅰ反應(yīng)前的起始體積相同，容積固定的密閉容器中發(fā)生Ⅰ中所述的化學(xué)反應(yīng)，開(kāi)始時(shí)仍向容器中充入AC和BC2各1 mol，達(dá)平衡時(shí)生成AC2和B2共b mol，將b與Ⅰ中的a進(jìn)行比較，則a________b(填“>”“<”“=”或“不能確定”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知A、B、C是第二周期的非金屬元素，其原子序數(shù)依次增大，且它們之

間可以形成AC和BC以及AC2和BC2分子，D元素是一種短周期元素，它和A、B、C

可分別形成電子總數(shù)相等的三種分子。請(qǐng)回答：

（1）寫出A、B、C、D對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)        ，     ，      ，        。

（2）寫出BD3與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式                             

（3）你認(rèn)為B、C、D元素形成的化合物之間能否       （選填“能”或“不能”）發(fā)生下面的反應(yīng)：BC＋BD3→DBC2＋D2C，理由是                                 

（4）由A、C、D三種元素組成的化合物A2D6C在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為A2D4C，寫出實(shí)現(xiàn)該轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式                                             

（5）①恒溫恒壓下，在一定體積可變的密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：

        4AC（g）＋2 BC2（g）4 AC2（g）＋B2（g）

在上述條件下，向容器中充入AC和 BC2各1mol達(dá)平衡時(shí)，生成AC2和B2共a mol，則AC的轉(zhuǎn)化率是                      （用含a的代數(shù)式表示）。

②若維持溫度不變，在一個(gè)與①反應(yīng)前的體積相同且容積固定的密閉容器中發(fā)生①中所述的化學(xué)反應(yīng)，開(kāi)始時(shí)仍向容器中充入AC和 BC2各1mol，達(dá)平衡時(shí)生成AC2和B2共b mol，將b與①中的a進(jìn)行比較，則a    b（填“＞”、“＜”或“不能確定”）。

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