Question

【題目】已知元素A、B、C均為前三周期的元素，其中A、B同主族，B是其同周期中原子半徑最大的元素。C與A、B均不在同一周期，且與C同主族的某金屬的氧化物具有兩性。請回答:

(1)A、B、C 三種元素中第一電離能最小的元素是______ (填元素符號(hào))，其基態(tài)原子核外電子排布為______________。

(2)C元素的單質(zhì)可與Cl2反應(yīng)生成CCl3，該分子為_____結(jié)構(gòu)，是_____(填“極性分子”“非極性分子”)，與水反應(yīng)劇烈產(chǎn)生“白煙”，其方程式為______________。

(3)A、B兩種元素可形成化合物X，寫出X的電子式_______。

(4)A、C兩種元素可形成化合物Y(C2A6)，其中心原子的雜化方式為_______。

(5)A、.B、C三種元素組成的化合物Z(分子式為BCA4),該物質(zhì)曾作為一種還原劑，這是由于A 的價(jià)態(tài)為__________。

(6)Z形成的晶體屬于立方晶系，晶胞參數(shù)為apm,其晶體類型為______，晶胞如下圖所示(圖中A原子被省略)，在此晶胞中，含有_____個(gè)B原子。晶胞密度表達(dá)式為____ g·cm-3 (用a和NA表示)。

Answer 1

【答案】 Na 1s22s22p63s1 平面三角型 非極性分子 BCl3＋3H2O＝H3BO3＋3HCl sp3 -1 離子晶體 4 1.52×1032/(NA×a3)

【解析】試題分析：B是短周期中原子半徑最大的元素，B是Na元素；C同主族的某金屬的氧化物具有兩性，C是ⅢA族元素，C是B元素；A、B同主族，C與A、B均不在同一周期，所以A是H元素。

解析：(1)金屬性越強(qiáng)，第一電離能越小，所以H、Na、B三種元素中第一電離能最小的元素是Na，鈉原子核外有11個(gè)電子，基態(tài)原子核外電子排布為1s22s22p63s1。

(2)B可與Cl2反應(yīng)生成BCl3，B原子價(jià)電子對數(shù)是 ，無孤對電子，所以該分子為平面結(jié)構(gòu)，是非極性分子，與水反應(yīng)劇烈產(chǎn)生“白煙”說明有氯化氫生成，其方程式為BCl3＋3H2O＝H3BO3＋3HCl。(3)H、Na兩種元素可形成化合物NaH，NaH是離子化合物，電子式為。(4)H、B兩種元素可形成化合物B2H6，B原子形成4個(gè)鍵，所以雜化方式為sp3。(5) 根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和等于0，NaBH4中H的價(jià)態(tài)為-1。(6)NaBH4是離子化合物，晶體類型為離子晶體；根據(jù)均攤原則，晶胞中含有個(gè)鈉原子，含有個(gè)B原子，含有16個(gè)H原子，所以晶胞的摩爾質(zhì)量是152g/mol，晶胞的體積是 ，晶胞密度表達(dá)式為1.52×1032/(NA×a3)g·cm-3。