Question

(12分)Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)依次遞增。已知：

①Z的原子序數(shù)為29，其余的均為短周期主族元素；

②Y原子價(jià)電子(外圍電子)排布為msn mpn；

③R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù)；

④Q、X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）Z2＋的核外電子排布式是

_____________________________________________________________。

（2）在[Z(NH3)4]2＋離子中，Z2＋的空軌道接受NH3分子提供的______形成配位鍵。

（3）Q與Y形成的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物分別為甲、乙，下列判斷正確的是__________。

a．穩(wěn)定性：甲＞乙，沸點(diǎn)：甲＞乙

b．穩(wěn)定性：甲＞乙，沸點(diǎn)：甲＜乙

c．穩(wěn)定性：甲＜乙，沸點(diǎn)：甲＜乙

d．穩(wěn)定性：甲＜乙，沸點(diǎn)：甲＞乙

（4）Q、R、Y三種元素的第一電離能數(shù)值由小至大的順序?yàn)開(kāi)__________ (用元素符號(hào)作答)。

（5）Q的一種氫化物相對(duì)分子質(zhì)量為26，其分子中σ鍵與π鍵的鍵數(shù)之比為_(kāi)_____。

（6）五種元素中，電負(fù)性最大與最小的兩種非金屬元素形成的晶體屬于______(填晶體類(lèi)型)。

 

Answer 1

（1）1s22s22p63s23p63d9；（2）孤對(duì)電子；（3）b；（4）Si＜C＜N；（5）3:2；（6）原子晶體

【解析】

試題分析：由29號(hào)為Cu元素．Y價(jià)電子：msnmpn中n只能取2，又為短周期，則Y可能為C或Si．R的核外L層為奇數(shù)，則可能為L(zhǎng)i、B、N或F．Q、X的p軌道為2和4，則C（或Si）和O（或S）．又五種元素原子序數(shù)依次遞增．所以可推出：Q為C，R為N，X為O，Y為Si．

（1）Cu的價(jià)電子排布為3d104s1，失去兩個(gè)電子，則為3d9，故答案為：1s22s22p63s23p63d9；

（2）Cu2+可以與NH3形成配合物，其中NH3中N提供孤對(duì)電子，Cu2+提供空軌道，而形成配位鍵，

Q、Y的氫化物分別為CH4和SiH4，由于C的非金屬性強(qiáng)于Si，則穩(wěn)定性CH4＞SiH4．因?yàn)镾iH4的 相對(duì)分子質(zhì)量比CH4大，故分子間作用力大，沸點(diǎn)高，故答案為：b；

（4）C、N和Si中，C、Si位于同一主族，則上面的非金屬性強(qiáng)，故第一電離能大，而N由于具有半

充滿(mǎn)狀態(tài)，故第一電離能比相鄰元素大，所以N＞C＞Si，故答案為：Si＜C＜N；

C、H形成的相對(duì)分子質(zhì)量為26的物質(zhì)為C2H2，結(jié)構(gòu)式為H-C≡C-H，C-H之間單鍵是σ鍵，C≡C

叁鍵中有兩個(gè)是σ鍵一個(gè)π鍵，所以σ鍵與π鍵數(shù)之比為3：2，故答案為：3：2；

（6）電負(fù)性最大的非元素是O，最小的非金屬元素是Si，兩者構(gòu)成的SiO2，構(gòu)成微粒是原子，作用力

是共價(jià)鍵，則屬于原子晶體，故答案為：原子晶體．

考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律