“神舟七號(hào)”成功登天標(biāo)志著我國(guó)的航天事業(yè)進(jìn)入了新的篇章。

(1)某空間站局部能量轉(zhuǎn)化系統(tǒng)如下圖所示，其中燃料電池采用KOH溶液為電解液，燃料電池放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)式為______________________________________。如果某段時(shí)間內(nèi)氫氧儲(chǔ)罐中共收集到33.6 L(已折算成標(biāo)況)氣體，則該段時(shí)間內(nèi)水電解系統(tǒng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為__________mol。

　            向日面時(shí)　　　　　           背日面時(shí)

—→—→—→

(2)在載人航天器的生態(tài)系統(tǒng)中，不僅要求分離出CO2，還要求提供充足的O2。某種電化學(xué)裝置可實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化2CO2===2CO＋O2，CO可用作燃料。已知該反應(yīng)的陽(yáng)極反應(yīng)式為4OH－－4e－===O2↑＋2H2O，則陰極反應(yīng)式為____________________。


答案　(1)H2－2e－＋2OH－===2H2O　2

(2)2CO2＋4e－＋2H2O===2CO＋4OH－

解析　(1)該燃料電池為氫氧燃料電池，氫氣在負(fù)極上反應(yīng)，先根據(jù)得失電子守恒有H2－2e－—→H2O，再根據(jù)電荷守恒有H2－2e－＋2OH－—→H2O，最后根據(jù)原子守恒有H2－2e－＋2OH－===2H2O；根據(jù)水電解產(chǎn)生的氣體與轉(zhuǎn)移電子數(shù)間的關(guān)系：2H2O2H2↑＋O2↑～4e－，則n(e－)＝×4＝2 mol。

(2)根據(jù)“陰極反應(yīng)式＝總反應(yīng)式－陽(yáng)極反應(yīng)式”得陰極反應(yīng)式為2CO2＋4e－＋2H2O===2CO＋4OH－。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某些化學(xué)鍵的鍵能如下表(單位kJ·mol－1)，據(jù)此，回答下列問題：

鍵

H—H

Br—Br

I—I

Cl—Cl

H—Cl

H—I

H—Br

鍵能

436

193

151

247

431

299

356

(1)1 mol H2在2 mol Cl2中燃燒，放出的熱量為____kJ。

(2)在一定條件下，1 mol H2與足量的Cl2、Br2、I2分別反應(yīng)，放出熱量由多到少的順序是________。

a．Cl2>Br2>I2　　　　　b．I2>Br2>Cl2

預(yù)測(cè)1 mol H2在足量F2中燃燒比在Cl2中放熱______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


將兩個(gè)鉑電極插入500 mL CuSO4溶液中進(jìn)行電解，通電一定時(shí)間后，某一電極增重0.064 g(設(shè)電解時(shí)該電極無(wú)氫氣析出，且不考慮水解和溶液體積變化)，此時(shí)溶液中氫離子濃度約為(　　)

A．4×10－3 mol·L－1     B．2×10－3 mol·L－1

C．1×10－3 mol·L－1     D．1×10－7 mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


鐵及其化合物與生產(chǎn)、生活關(guān)系密切。

如圖是實(shí)驗(yàn)室研究海水對(duì)鐵閘不同部位腐蝕情況的剖面示意圖。

①該電化腐蝕稱為____________。

②圖中A、B、C、D四個(gè)區(qū)域，生成鐵銹最多的是__________(填字母)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


制備單質(zhì)錳的實(shí)驗(yàn)裝置如圖，陽(yáng)極以稀硫酸為電解液，陰極以硫酸錳和硫酸混合液為電解液，電解裝置中箭頭表示溶液中陰離子移動(dòng)的方向。下列說法不正確的是(　　)

A．M是電源的負(fù)極

B．左側(cè)氣孔逸出的氣體可能為副產(chǎn)物H2

C．電解槽中發(fā)生的總反應(yīng)為MnSO4＋2H2OMnO2＋H2↑＋H2SO4

D．若用陽(yáng)離子交換膜代替陰離子交換膜，陽(yáng)極可能得到MnO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某反應(yīng)過程中體系的能量變化如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是(　　)

A．反應(yīng)過程可表示為A＋BC—→A…B…C—→AB＋C

(反應(yīng)物)      (過渡態(tài))       (生成物)

B．E1為反應(yīng)物的總能量與過渡態(tài)的能量差，稱為正反應(yīng)的活化能

C．正反應(yīng)的熱效應(yīng)ΔH＝E1－E2<0，所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

D．此圖中逆反應(yīng)的熱效應(yīng)ΔH＝E1－E2<0，所以逆反應(yīng)為放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


依據(jù)反應(yīng)事實(shí)書寫熱化學(xué)方程式

依據(jù)事實(shí)，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。

(1)SiH4是一種無(wú)色氣體，遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃，生成SiO2和液態(tài)H2O。已知室溫下2 g SiH4自燃放出熱量89.2 kJ。SiH4自燃的熱化學(xué)方程式為________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)在25 ℃、101 kPa下，一定質(zhì)量的無(wú)水乙醇完全燃燒時(shí)放出熱量Q kJ，其燃燒生成的CO2用過量飽和石灰水吸收可得100 g CaCO3沉淀，則乙醇燃燒的熱化學(xué)方程式為________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在1 200 ℃時(shí)，天然氣脫硫工藝中會(huì)發(fā)生下列反應(yīng)：

H2S(g)＋O2(g)===SO2(g)＋H2O(g)　ΔH1

2H2S(g)＋SO2(g)===S2(g)＋2H2O(g)　ΔH2

H2S(g)＋O2(g)===S(g)＋H2O(g)　ΔH3

2S(g)===S2(g)　ΔH4

則ΔH4的正確表達(dá)式為(　　)

A．ΔH4＝(ΔH1＋ΔH2－3ΔH3)

B．ΔH4＝(3ΔH3－ΔH1－ΔH2)

C．ΔH4＝(ΔH1＋ΔH2－3ΔH3)

D．ΔH4＝(ΔH1－ΔH2－3ΔH3)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在某溫度時(shí)，測(cè)得0.01 mol·L－1的NaOH溶液的pH＝11。

(1)該溫度下水的離子積常數(shù)Kw＝______________。

(2)在此溫度下，將pH＝a的NaOH溶液Va L與pH＝b的硫酸Vb L混合。

①若所得混合液為中性，且a＝12，b＝2，則Va∶Vb＝_____________。

②若所得混合液為中性，且a＋b＝12，則Va∶Vb＝__________________________。

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