以電解飽和食鹽水為基礎制取氯氣等產(chǎn)品的工業(yè)稱為“氯堿工業(yè)”，它是目前化學工業(yè)的重要支柱之一．
（1）請寫出電解飽和食鹽水制備氯氣的化學反應原理，并用“雙線橋法”標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

（2）工業(yè)上用電解飽和食鹽水得到的產(chǎn)物來生產(chǎn)消毒液（主要成分是NaClO），其反應的化學方程式為：
2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O
2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O
，該反應中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為
1：1
1：1
．
分析：（1）電解飽和食鹽水生成氫氧化鈉、氯氣和氫氣，依據(jù)元素化合價變化標注電子轉(zhuǎn)移；
（2）電解飽和食鹽水得到的產(chǎn)物來生產(chǎn)消毒液是氯氣和氫氧化鈉溶液反應生成次氯酸鈉、氯化鈉和水，反應中氯元素化合價從-1價變化為0價，氫元素化合價從+1價變化為0價，依據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計算氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比；
解答：解：（1）電解飽和食鹽水生成氫氧化鈉、氯氣和氫氣，氯元素化合價從-1價變化為0價，氫元素化合價從+1價變化為0價，反應過程中電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為2；依據(jù)雙線橋法標注電子轉(zhuǎn)移為：；
故答案為：；
（2）電解飽和食鹽水得到的產(chǎn)物來生產(chǎn)消毒液是氯氣和氫氧化鈉溶液反應生成次氯酸鈉、氯化鈉和水，反應的化學方程式為：2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O；反應中氯元素化合價從-1價變化為0價，氫元素化合價從+1價變化為0價，依據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計算氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比1；1；
故答案為：1：1；
點評：本題考查了氧化還原反應電子轉(zhuǎn)移標注方法，氧化還原反應中氧化劑還原劑的定量計算，題目較簡單．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

氫氣是一種清潔能源，可以通過多種方法制得．
（1）工業(yè)上用水煤氣法制氫氣，有關化學方程式是：
反應一：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H＞0
反應二：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0
①若反應一在t℃時達到化學平衡狀態(tài)，則此溫度下該反應的平衡常數(shù)表達式K=
c(CO)c(H2)
c(H2O)
c(CO)c(H2)
c(H2O)
；
②在427℃時將CO 和H2O（g）各0.01mol通入體積為2升的密閉容器中反應，5分鐘時達到平衡狀態(tài)，該反應的平衡常數(shù)是9，則CO的轉(zhuǎn)化率是
75%
75%
，用CO的濃度變化表示的反應率速v（CO）是
7.5×10-4
7.5×10-4
mol/（L?min）．
（2）利用電解飽和食鹽水也可制得氫氣，圖為電解食鹽水的示意圖：請回答：
①C1電極是
陽
陽
極（填“陰”或“陽”），C2電極的電極反應式是
2H++2e-=H2↑
2H++2e-=H2↑
．
②該電解反應的離子方程式是
2Cl-+2H2O=Cl2↑+H2↑+2OH-
2Cl-+2H2O=Cl2↑+H2↑+2OH-
，
（3）通過下列方法也可以得到氫氣．
已知：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ?mol-1
CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）△H=-247.4kJ?mol-1
1molCH4（g）與H2O（g）反應生成CO2（g）和H2（g）的反應熱是
+659.8
+659.8
kJ?mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2009?汕頭模擬）化學是一門以實驗為基礎的自然科學，化學實驗在化學學習中具有極其重要的作用．
（1）如圖實驗沒有錯誤的是
D
D
．

（2）如圖為常見儀器的部分結(jié)構（有的儀器被放大）、
A圖中液面所示溶液的體積為
28.0
28.0
mL，用上述四種儀器中的某種測量一液體的體積，平視時讀數(shù)為NmL，仰視時讀數(shù)為MmL，若M＞N，則所使用的儀器是
C
C
（填字母標號）．
（3）化學研究小組，通過網(wǎng)上查找資料發(fā)現(xiàn)，Cl2的制取有下列不同方案：
a、方案：加熱條件下二氧化錳與濃鹽酸反應制得C2
b、方案：濃鹽酸與氯酸鉀固體反應制得Cl2
c、方案：電解飽和食鹽水法制得Cl2
現(xiàn)實驗室有供選擇的如下幾種儀器來制取Cl2
①用上述儀器不能實現(xiàn)的方案為
ac
ac
．不考慮固定裝置的儀器，可行但缺儀器的方案是
a
a
，所缺的儀器是
酒精燈
酒精燈
．
若按b方案制Cl2時發(fā)生化學方程為
KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O
KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O
，
②若要設計聯(lián)合實驗探究氯氣的漂白原理，從制備裝置中產(chǎn)生氯氣后應連接的裝置中所使用的試劑或用品依次是
飽和食鹽水 濃硫酸 干燥布條 濕潤紅色布條 氫氧化鈉溶液
飽和食鹽水 濃硫酸 干燥布條 濕潤紅色布條 氫氧化鈉溶液
．

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科目：高中化學 來源：2012屆北京市朝陽區(qū)高三上學期期中考試化學試卷 題型：填空題

（13分）氫氣是一種清潔能源，可以通過多種方法制得。
(1) 工業(yè)上用水煤氣法制氫氣，有關化學方程式是：
反應一：C(s) +  H2O(g)  CO(g)  + H2(g)       △H＞ 0 
反應二：CO(g) + H2O(g)  CO2(g)  + H2（g）    △H ＜ 0
①若反應一在t℃時達到化學平衡狀態(tài)，則此溫度下該反應的的平衡常數(shù)表達式
K =                                  ；
②在427℃時將CO 和H2O(g)各0.01mol通入體積為2升的密閉容器中反應，5分鐘時達到平衡狀態(tài)，該反應的平衡常數(shù)是9，則CO的轉(zhuǎn)化率是         ，用CO的濃度變化表示的反應率速v(CO)是         mol /（L·min）。   
（2）利用電解飽和食鹽水也可制得氫氣，下圖為電解食鹽水的示意圖：

請回答：
① C1電極是       極(填“陰”或“陽”)，C2電極的電極反應式是         。
②該電解反應的離子方程式是                                          ，
（3）通過下列方法也可以得到氫氣。
已知： CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g)        △H＝+206.2kJ·mol－1
CH4(g)＋CO2(g)＝2CO(g)＋2H2(g)       △H＝-247.4 kJ·mol－1
1molCH4(g)與H2O(g)反應生成CO2(g)和H2(g)的反應熱是          kJ·mol－1。

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科目：高中化學 來源： 題型：

硫酸、硝酸和鹽酸既是重要的化工原料也是化學實驗室里必備的試劑。

（1）常溫下，可用鋁槽車裝運濃硫酸，這是因為濃硫酸具有         性；硝酸應保存在棕色試劑瓶中，這是因為硝酸具有         性；敞口放置的濃鹽酸濃度會減小，這是因為鹽酸具有         性。

（2）①在100 mL 18 mol·L－1的濃硫酸中加入過量的銅片，加熱使之充分反應，產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為13.44 L，則參加反應的銅片的質(zhì)量為      （選填序號）；

a．115.2 g          b．76.8 g            c．57.6 g            d．38.4 g

②若使上述①中反應剩余的銅片繼續(xù)溶解，可向其中加入硝酸鈉，寫出反應的離子方程式：                                              。

（3）工業(yè)制鹽酸是以電解飽和氯化鈉溶液為基礎進行的，該電解過程中陽極的電極反應式為：                                              。

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