【題目】下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法不正確的是

A.苯和乙烯均可以使溴水褪色，但褪色原理不同

B.乳酸薄荷醇酯能發(fā)生水解、氧化、消去反應(yīng)

C.分子式為C4H11N的有機(jī)物,同分異構(gòu)體有8種(不包括立體異構(gòu))

D.在制備乙酸乙酯后剩余的反應(yīng)液中加入碳酸鈉溶液，產(chǎn)生氣泡，說(shuō)明有乙酸剩余

【答案】D

【解析】

A．苯不含雙鍵；

B．含-OH、-COOC-，結(jié)合醇、酯的性質(zhì)分析；

C．該有機(jī)物為飽和鏈狀結(jié)構(gòu)，N可以為氨基，也可以為-NH-或；

D．乙酸與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，濃硫酸也可與碳酸鈉反應(yīng)生成氣體，乙酸乙酯不能。

A．苯和溴水不反應(yīng)，可發(fā)生萃取作用，而乙烯可與溴發(fā)生加成反應(yīng)，二者原理不同，A正確；

B．含-OH，可發(fā)生取代，由于羥基連接的C原子的鄰位C原子上含有H原子，可發(fā)生消去反應(yīng)，含-COOC-可發(fā)生水解反應(yīng)，B正確；

C．C4H11N是飽和鏈狀結(jié)構(gòu)，無(wú)不飽和鍵，無(wú)環(huán)狀結(jié)構(gòu)所以兩種情況①N在末端C4H9-NH2，(以下省略H)C-C-C-C-N(丁胺)、(2-甲丙胺)、(1-甲丙胺)、(1，1-二甲乙胺)，總共有4種；②N在內(nèi)部，包括-NH-類型的C-C-N-C-C（N-乙基-乙胺）、C-N-C-C-C（N-甲基-丙胺）、（N-甲基-1-甲基-乙胺）3種外，還存在這種情況(N上沒(méi)有H)，所以滿足條件的有機(jī)物總共8種，C正確；

D．乙酸乙酯制備中加入了濃硫酸，也可與碳酸鈉反應(yīng)生成氣體，不能說(shuō)明醋酸剩余，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】電化學(xué)原理在防止金屬腐蝕、能量轉(zhuǎn)換、物質(zhì)合成等方面應(yīng)用廣泛。

(1)圖中，為了減緩海水對(duì)鋼閘門A的腐蝕，材料B可以選擇__________(填字母)。

a.碳棒 b.鋅板 c.銅板 d.鈉塊

(2)鎂燃料電池在可移動(dòng)電子設(shè)備電源和備用電源等方面應(yīng)用前景廣闊。圖為“鎂—次氯酸鹽”燃料電池原理示意圖，電極為鎂合金和鉑合金。

①E為該燃料電池的________(填“正”或“負(fù)”)極。F電極上的電極反應(yīng)式為__________

②鎂燃料電池負(fù)極容易發(fā)生自腐蝕產(chǎn)生氫氣，使負(fù)極利用率降低，用化學(xué)用語(yǔ)解釋其原因_________。

③0.4molCuSO4和0.4molNaCl溶于水，配成1L溶液，用該鎂燃料電池用惰性電極進(jìn)行電解，當(dāng)一個(gè)電極得到0.3molCu時(shí)，另一個(gè)電極上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_______L。

(3)如圖所示，裝置Ⅰ為甲烷燃料電池(電解質(zhì)溶液為KOH溶液)，通過(guò)裝置Ⅱ?qū)崿F(xiàn)鐵棒上鍍銅。

①b處應(yīng)通入______(填“CH4”或“O2”)，a處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是_________________；

②電鍍結(jié)束后，裝置Ⅰ中溶液的pH_____________；(填寫“變大”“變小”或“不變”)裝置Ⅱ中Cu2+的物質(zhì)的量濃度_______________；(填寫“變大”“變小”或“不變”)

③在此過(guò)程中若完全反應(yīng)，裝置Ⅱ中陰極質(zhì)量變化12.8g，則裝置Ⅰ中理論上消耗甲烷________L(標(biāo)況)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】1932年美國(guó)化學(xué)家鮑林首先提出了電負(fù)性的概念。電負(fù)性(用X表示)也是元素的一種重要性質(zhì)，下表給出的是原子序數(shù)小于20的16種元素的電負(fù)性數(shù)值：

元素

H

Li

Be

B

C

N

O

F

電負(fù)性

2.1

1.0

1.5

2.0

2.5

3.0

3.5

4.0

元素

Na

Mg

Al

Si

P

S

Cl

K

電負(fù)性

0.9

1.2

1.5

1.7

2.1

2.3

3.0

0.8

請(qǐng)仔細(xì)分析，回答下列有關(guān)問(wèn)題：

(1)估計(jì)鈣元素的電負(fù)性的取值范圍：___________＜ X ＜___________；

(2)據(jù)表中的所給數(shù)據(jù)分析，同主族內(nèi)的不同元素X的值變化的規(guī)律是_____________________________；

(3)某元素的電負(fù)性數(shù)值為1.8，請(qǐng)你預(yù)測(cè)其可能具有的性質(zhì)(填“金屬性、非金屬性”等)__________________________________；

(4)據(jù)上表電負(fù)性數(shù)據(jù)，試推斷AlBr3中形成的化學(xué)鍵的類型為______________，試用電子式表示其形成過(guò)程___________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】今年是門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z為短周期主族元素，W與X的最高化合價(jià)之和為8。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 原子半徑：W<X

B. 常溫常壓下，Y單質(zhì)為固態(tài)

C. 氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：Z<W

D. X的最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)堿

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】電解裝置如圖所示，電解槽內(nèi)裝有KI及淀粉溶液，中間用陰離子交換膜隔開。在一定的電壓下通電，發(fā)現(xiàn)左側(cè)溶液變藍(lán)色，一段時(shí)間后，藍(lán)色逐漸變淺。

已知:3I2+6OH—=IO3—+5I—+3H2O

下列說(shuō)法不正確的是

A. 右側(cè)發(fā)生的電極方程式：2H2O+2e—=H2↑+2OH—

B. 電解結(jié)束時(shí)，右側(cè)溶液中含有IO3—

C. 電解槽內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式KI+3H2O=KIO3+3H2↑

D. 如果用陽(yáng)離子交換膜代替陰離子交換膜，電解槽內(nèi)發(fā)生的總化學(xué)方程式不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應(yīng)：C(s)+CO2(g)2CO(g)。平衡時(shí)，體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如下圖所示：

已知：氣體分壓（P分）=氣體總壓（P總）×體積分?jǐn)?shù)。下列說(shuō)法正確的是

A. 550℃時(shí)，若充入惰性氣體，正，逆 均減小，平衡不移動(dòng)

B. 650℃時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為25.0%

C. T℃時(shí)，若充入等體積的CO2和CO，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

D. 925℃時(shí)，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)KP=24.0P總

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】“低碳經(jīng)濟(jì)”備受關(guān)注，CO2的捕集、利用與封存成為科學(xué)家研究的重要課題。

(1)綠色植物通過(guò)圖1所示過(guò)程儲(chǔ)存能量，用化學(xué)方程式表示其光合作用的過(guò)程：_______。

(2)TiO2是一種性能優(yōu)良的半導(dǎo)體光催化劑,能有效地將有機(jī)污染物轉(zhuǎn)化為CO2等小分子物質(zhì)。圖2為在TiO2的催化，O3降解CH3CHO的過(guò)程,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。

(3)將一定量的CO2(g)和CH4(g)通入一恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)。

①已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H1=-802 kJ/mol

CO(g)+O2(g)=CO2(g) △H2=-283 kJ/mol

CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+2H2(g) △H3=-41 kJ/mol

則反應(yīng)CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)的 △H=___________________________。

②為了探究反應(yīng)CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)的反應(yīng)速率與濃度的關(guān)系，起始時(shí)向恒容密閉容器中通入CO2與CH4，使其物質(zhì)的量濃度均為1.0mol/L，平衡時(shí)，根據(jù)相關(guān)數(shù)據(jù)繪制出兩條反應(yīng)速率與濃度關(guān)系曲線(如圖3)：v正-c(CH4)和v逆-c(CO)，則與v正-c(CH4)相對(duì)應(yīng)的是圖中曲線________(填“甲”或“乙”)；該反應(yīng)達(dá)到平衡后，某一時(shí)刻降低溫度,反應(yīng)重新達(dá)到平衡，則此時(shí)曲線甲對(duì)應(yīng)的平衡點(diǎn)可能為________(填“D”“E”或“F”)。

(4)用稀氨水噴霧捕集CO2最終可得產(chǎn)品NH4HCO3。

①在捕集時(shí)，氣相中有中間體NH2COONH4(氨基甲酸銨)生成。現(xiàn)將一定量純凈的氨基甲酸銨置于恒容密閉容器中，分別在不同溫度下進(jìn)行反應(yīng)：NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。實(shí)驗(yàn)測(cè)得的有關(guān)數(shù)據(jù)見下表(t1<t2<t3)。

15

25

35

0

0

0

0

t1

9×10-3

2.7×10-2

8.1×10-2

t2

3×10-2

4.8×10-2

9.4×10-2

t3

3×10-2

4.8×10-2

9.4×10-2

氨基甲酸銨分解反應(yīng)是_______(填“放熱”或“吸熱”反應(yīng))。15℃時(shí)，此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=____________________。

②在NH4HCO3溶液中，反應(yīng)NH4++HCO3-+H2ONH3·H2O+H2CO3的平衡常數(shù)K=_____________________(已知常溫下NH3·H2O的電離平衡常Kb=2×10-5，H2CO3的電離平衡常Ka1=4×10-7)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某有機(jī)物A是農(nóng)藥生產(chǎn)中的一種中間體，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖所示。下列敘述正確的是

A. 有機(jī)物A可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)

B. 1mol有機(jī)物A能消耗2molNaOH

C. 有機(jī)物A不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

D. 有機(jī)物A分子中所有碳原子可能在同一平面上

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】乙酸橙花酯（如圖所示）是一種食用香料。

(1)乙酸橙花酯屬于______(填“無(wú)機(jī)化合物”或“有機(jī)化合物”)。

(2)乙酸橙花酯中的官能團(tuán)有________、_______(填名稱)。

(3)將乙酸橙花酯加入飽和碳酸鈉溶液中，充分震蕩后分層，油層在上，說(shuō)明乙酸橙花酯的密度___水的密度(填“大于”“小于”)。

(4)向乙酸橙花酯溶液中滴入幾滴溴水，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為________________。

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