下列裝置不能完成的實(shí)驗(yàn)是（　　）
  A B C D
裝置
實(shí)驗(yàn) 結(jié)合秒表測(cè)量鋅與硫酸的反應(yīng)速率 驗(yàn)證溫度對(duì)化學(xué)平衡的 滴定法測(cè)草酸溶液的濃度 鐵的析氫腐蝕實(shí)驗(yàn)
A、AB、BC、CD、D
考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)
專題：實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題
分析：A．氣體的體積可由注射器量出；
B．兩邊發(fā)生相同的反應(yīng)，溫度不同；
C．高錳酸鉀是紫紅色；
D．食鹽水呈中性．
解答： 解：A．氣體的體積可由注射器量出，結(jié)合時(shí)間可求出反應(yīng)速率，故A錯(cuò)誤；
B．兩邊發(fā)生相同的反應(yīng)，溫度不同，根據(jù)二氧化氮的顏色判斷平衡移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；
C．高錳酸鉀是紫紅色，滴定終點(diǎn)時(shí)，加入一滴，呈紫紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色，故C錯(cuò)誤；
D．食鹽水呈中性，發(fā)生吸氧腐蝕，故D正確．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)，題目難度不大，明確實(shí)驗(yàn)的原理是解題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Ⅰ醇脫水反應(yīng)在不同溫度條件下得到的產(chǎn)物組成不同．下表是常壓、某催化劑存在條件下，分別以等量乙醇在不同溫度下進(jìn)行脫水實(shí)驗(yàn)獲得的數(shù)據(jù)，每次實(shí)驗(yàn)反應(yīng)時(shí)間均相同．

已知：乙醇和乙醚（CH3CH2OCH2CH3）的沸點(diǎn)分別為78.4℃和34.5℃．試分析：
（1）乙醇脫水制乙烯的反應(yīng)是
 
（填“放熱”、“吸熱”）反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)，平衡
 
（選填“正向”、“逆向”、“不”）移動(dòng)．
（2）寫出乙醇脫水制乙醚的反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=
 
．
當(dāng)乙醇起始濃度相同時(shí)，平衡常數(shù)K值越大，表明
 
（填序號(hào)）．
a．乙醇的轉(zhuǎn)化率越高                 b．反應(yīng)進(jìn)行得越完全
c．達(dá)到平衡時(shí)乙醇的濃度越大         d．化學(xué)反應(yīng)速率越快
（3）根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析，150℃時(shí)乙醇催化脫水制取的乙醚產(chǎn)量
 
（選填“大于”、“小于”、“等于”）125℃時(shí)；為了又快又多地得到產(chǎn)品，乙醇制乙醚合適的反應(yīng)溫度區(qū)域是
 
．
Ⅱ水垢中含有的CaSO4，先用Na2CO3溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸去除．從CaSO4到CaCO3的沉淀轉(zhuǎn)化中，并存在著兩個(gè)沉淀溶解平衡，寫出前一個(gè)沉淀溶解平衡表達(dá)式：
 

已知Ksp（CaCO3）=2.8×10-9mol2/L2，將136gCaSO4固體加入1L Na2CO3溶液中，待沉淀轉(zhuǎn)化后，溶液中c（CO32-）=0.001mol/L．計(jì)算Ksp（CaSO4）=
 
mol2/L2
（忽略溶液體積變化）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知A、B、C、D、E含有同一種元素，單質(zhì)Y在D的濃溶液中可以發(fā)生鈍化反應(yīng)，X的焰色反應(yīng)為黃色．根據(jù)下列轉(zhuǎn)化關(guān)系回答下列問題：

（1）若A為固體單質(zhì)，則A是
 
．寫出D的濃溶液與單質(zhì)碳反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（2）若A為化合物，其水溶液能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)．寫出：
①A→B 反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
；
②E→G反應(yīng)的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知有四種鈉的化合物W、X、Y、Z，根據(jù)下列關(guān)系推斷W、X、Y、Z，的化學(xué)式．
X
 
，Y
 
，Z
 
，W
 
．
①W→X+CO2↑+H2O   ②Z+CO2→X+O2
③Z+H2O→Y+O2↑    ④X+Ca（OH）2→Y+CaCO3↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是（　�。�
A、1L 0.1mol?L-1 CH3COONa溶液中含有0.1NA 個(gè)CH3COO-
B、標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，22.4LCO2含有2NA個(gè)碳氧雙鍵
C、一定溫度下，將2mol SO2和1mol O2充入裝有催化劑的容器中發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移4NA個(gè)電子
D、一定條件下，Al與Fe 3O4反應(yīng)，生成5.6g Fe，轉(zhuǎn)移0.3NA個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在下列無色透明溶液中，能大量共存的離子組是（　�。�
A、Cu2+、Na+、SO42-、Cl-
B、Ca2+、Cl-、Ag+、OH-
C、CO32-、I-、Ca2+、H+
D、Ca2+、Na+、NH4+、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）以甲烷、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可以構(gòu)成燃料電池．該電池的負(fù)極反應(yīng)式為
 
．
（2）用如圖所示裝置進(jìn)行電解：
①若A、B均為石墨電極，C為足量CuSO4溶液，則電解的總反應(yīng)方程式為
 
．電解一段時(shí)間后，取出電極，向電解液中加入適量的
 
（填化學(xué)式）可使C溶液恢復(fù)到電解前的成分和濃度．
②若A、B均為鉑電極，C為Na2SO4溶液（含酚酞），電解一段時(shí)間后，
 
（填“A”或“B”）極附近顯紅色；將電極取出，攪拌使溶液混合均勻，測(cè)得溶液的pH
 
7（填“＜”、“=”或“＞”）．
③若A、B為同一材料的電極，C為CuCl2溶液，電解過程中CuCl2溶液的濃度始終保持不變，則A、B為
 
（填化學(xué)式）電極；當(dāng)電路中有0.04mol電子通過時(shí)，陰極增重
 
g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列對(duì)事實(shí)的解釋或結(jié)論不正確的是（　�。�
事實(shí) 解釋或結(jié)論
1 常溫下銅、鋁均不溶于濃硫酸 常溫下銅、鋁與濃硫酸均不反應(yīng)
2 測(cè)定同濃度的Na2CO3溶液的pH小于Na2SiO2溶液的pH 水解程度：CO
 
2-
3
＞SiO
 
2-
3
3 氯水點(diǎn)到藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色 氯水中含有H+有酸性、Cl2有漂白性
④ 向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色；再向溶液中加入幾滴新制氯水，溶液變?yōu)榧t色 該溶液中一定含有Fe2+
A、①②③④B、②③
C、①②③D、①③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)操作或化學(xué)藥品保存不正確的是（　�。�
A、氯水保存在棕色試劑瓶中
B、濃硝酸保存在棕色瓶中
C、金屬鈉直接保存在廣口瓶中
D、FeSO4溶液中放一枚鐵釘

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