某容器中通入V LCO2，再加入少量Na2O2后，氣體體積縮小到W L，則被吸取的CO2的體積(氣體體積均為相同條件下測定)是


  1. A.
    (V-W)L
  2. B.
    2(V-W)L
  3. C.
    (2V-W)L
  4. D.
    2W L
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

SO2常用于制硫酸，其中一步重要的反應為2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0．若向一個2L的密閉容器中充入0.4mol SO2、0.2mol O2和0.4mol SO3發(fā)生上述反應．
請回答下列問題：
（1）當反應達到平衡時，各物質的濃度可能是（填序號）．
A．c（SO2）=0.3mol/L、c（O2）=0.15mol/L
B．c（SO3）=0.4mol/L
C．c（O2）=0.2mol/L或c（SO2）=0.4mol/L
D．c（SO3）=0.3mol/L
（2）任選上述一種可能的情況，計算達到平衡時的平衡常數(shù)為
0.74
0.74
．
（3）某溫度時，將4mol SO2和2mol O2通入2L密閉容器中，10min時反應達到平衡，SO2的轉化率為80%，則0～10min內的平均反應速率v（O2）=
0.08mol/（L?min）
0.08mol/（L?min）
，該溫度下反應2SO2（g）+O2（g）?2S03（g）的平衡常數(shù)K=
80
80
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

低碳經(jīng)濟是以低能耗、低污染、低排放為基礎的經(jīng)濟模式，低碳循環(huán)正成為科學家研究的主要課題．
Ⅰ．最近有科學家提出構想：把空氣吹入飽和碳酸鉀溶液，然后再把CO2從溶液中提取出來，經(jīng)化學反應后使之變?yōu)榭稍偕剂霞状迹摌嬒爰夹g流程如下：
精英家教網(wǎng)
（1）向分解池中通入高溫水蒸氣的作用是
 
．
（2）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ/mol
③H2O（g）=H2O（1）△H=-44.0kJ/mol
則甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式為
 
．
Ⅱ．一氧化碳與氫氣也可以合成甲醇，反應為CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0．
（1）某溫度下，將2mol CO和6mol H2充入2L的密閉容器中，充分反應達到平衡，測得c（H2）=2.2mol?L-1，則CO的轉化率為
 
．
（2）T1℃時，此反應的平衡常數(shù)為K（T1）=50．此溫度下，在一個2L的密閉容器中加入一定量CO和H2，反應到某時刻測得各組分的濃度如下：
物質 H2 CO CH3OH
濃度/（mol?L-1） 0.2 0.2 0.4
①比較此時正、逆反應速率的大�。簐正
 
v逆值（填“＞”、“＜”或“=”）．
②若其他條件不變時，只改變反應的某一個條件，下列說法正確的是
 
．
A．若達到新平衡時c（CO）=0.3mol/L，平衡一定逆向移動
B．若將容器體積縮小到原來的一半，達到新平衡時，0.2mol/L＜c（CO）＜0.4mol/L
C．若向容器中同時加入0.4mol CO和0.8mol CH3OH（g），平衡不移動
D．若升高溫度，平衡常數(shù)將增大
Ⅲ．CO2和SO2的處理是許多科學家都在著力研究的重點．有學者想以如圖所示裝置用燃料電池原理將CO2、SO2轉化為重要的化工原料．
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（1）若A為CO2，B為H2，C為CH3OH，電池總反應式為CO2+3H2=CH3OH+H2O，則正極反應式為
 
．
（2）若A為SO2，B為O2，C為H2SO4，則負極反應式為
 
．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

SO2常用于制硫酸，其中一步重要的反應為2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0．若向一個2L的密閉容器中充入0.4mol SO2、0.2mol O2和0.4mol SO3發(fā)生上述反應．
請回答下列問題：
（1）當反應達到平衡時，各物質的濃度可能是（填序號）．
A．c（SO2）=0.3mol/L、c（O2）=0.15mol/L
B．c（SO3）=0.4mol/L
C．c（O2）=0.2mol/L或c（SO2）=0.4mol/L
D．c（SO3）=0.3mol/L
（2）任選上述一種可能的情況，計算達到平衡時的平衡常數(shù)為______．
（3）某溫度時，將4mol SO2和2mol O2通入2L密閉容器中，10min時反應達到平衡，SO2的轉化率為80%，則0～10min內的平均反應速率v（O2）=______，該溫度下反應2SO2（g）+O2（g）?2S03（g）的平衡常數(shù)K=______．

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科目：高中化學 來源：2013年高考化學備考復習卷7：化學反應速率與化學平衡（解析版） 題型：解答題

SO2常用于制硫酸，其中一步重要的反應為2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0．若向一個2L的密閉容器中充入0.4mol SO2、0.2mol O2和0.4mol SO3發(fā)生上述反應．
請回答下列問題：
（1）當反應達到平衡時，各物質的濃度可能是（填序號）．
A．c（SO2）=0.3mol/L、c（O2）=0.15mol/L
B．c（SO3）=0.4mol/L
C．c（O2）=0.2mol/L或c（SO2）=0.4mol/L
D．c（SO3）=0.3mol/L
（2）任選上述一種可能的情況，計算達到平衡時的平衡常數(shù)為______．
（3）某溫度時，將4mol SO2和2mol O2通入2L密閉容器中，10min時反應達到平衡，SO2的轉化率為80%，則0～10min內的平均反應速率v（O2）=______，該溫度下反應2SO2（g）+O2（g）?2S03（g）的平衡常數(shù)K=______．

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