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A～G是幾種烴分子的球棍模型,據(jù)此回答下列問題:

(1)常溫下含碳量最高的烴是　　　　(填對應字母)。

(2)能夠發(fā)生加成反應的烴有　　　　(填數(shù)字)種。

(3)一鹵代物種類最多的是　　　　(填對應字母)。

(4)等質量的上述七種烴,完全燃燒時消耗O2最多的是　　　(填對應字母,下同)。等物質的量的上述七種烴,完全燃燒時消耗O2最多的是　　　　。

(5)在120℃,1.01×105Pa下與足量O2混合點燃,完全燃燒后氣體體積沒有變化的烴是　　　　(填對應字母)。


由球棍模型可知,A為甲烷(CH4),B為乙烷(CH3CH3),C為乙烯(CH2CH2),D為丙烯(CH2CHCH3),E為丙烷(CH3CH2CH3),F為苯(C6H6),G為甲苯(C7H8)。(1)含碳量最高的烴是苯。(2)能夠發(fā)生加成反應的烴是乙烯、丙烯、苯、甲苯。(3)一鹵代物種類分別是1、1、1、3、2、1、4。(4)烴的燃燒通式為CxHy+(x+)O2xCO2+H2O,由此可知等物質的量烴燃燒,耗氧量與(x+)成正比,故等物質的量上述七種烴完全燃燒G耗氧量最多;等質量的烴燃燒耗氧量與有關,整理上式可得=8×(1-)=8×(1-),所以等質量的烴燃燒,耗氧量與成正比,故等質量的上述七種烴完全燃燒,耗氧量最多的是A。(5)根據(jù)烴燃燒的通式CxHy+(x+)O2xCO2+H2O可知,當y=4時,完全燃燒后氣體體積沒有變化。

答案:(1)F　(2)4　(3)G　(4)A　G　(5)A、C


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


周期表中17號元素的原子37Cl和6號元素的原子13C的原子相比較，前者的下列數(shù)據(jù)是后者的4倍的是(　　)

A.中子數(shù)　　　　　　　　　         　B.最外層電子數(shù)

C.電子層數(shù)                           D.次外層電子數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：


某原電池總反應為:Cu+2Fe3+====Cu2++2Fe2+下列能實現(xiàn)該反應的原電池

是　(　　)

A

B

C

D

電極材料

Cu、Zn

Cu、C

Fe、Zn

Cu、Ag

電解液

FeCl3

Fe(NO3)2

CuSO4

Fe2(SO4)3

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科目：高中化學 來源： 題型：


對達到平衡狀態(tài)的可逆反應X＋YZ＋W，在其他條件不變的情況下，增大壓強，反應速率變化圖象如圖所示，則X、Y、Z、W 4種物質的聚集狀態(tài)為(　　)

               

A．Z、W均為氣體，X、Y中有一種是氣體

B．Z、W中有一種是氣體，X、Y皆非氣體

C．X、Y、Z、W皆非氣體

D．X、Y均為氣體，Z、W中有一種為氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：


如果苯泄漏,以下處理方法錯誤的是　(　　)

A.撤離污染區(qū)人員至安全地帶,防止苯蒸氣對人體造成危害

B.切斷電源,因為苯是一種易揮發(fā)、易燃物質,否則可能引起爆炸

C.采用活性炭吸附地面液體

D.由于現(xiàn)場比較空曠,采用點火焚燒的辦法清除泄漏物

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科目：高中化學 來源： 題型：


同一主族的兩種元素的原子序數(shù)之差不可能是(　　)

A．16　　　B．26　　　C．46　　　D．36

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科目：高中化學 來源： 題型：


R、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次遞增的同一短周期元素，下列說法一定正確的是(m、n均為正整數(shù))(　　)

A．若R(OH)n為強堿，則W(OH)(n＋1)也為強堿

B．若HnXOm為強酸，則Y是活潑非金屬元素

C．若Y的最低化合價為－2，則Z的最高正化合價為＋6

D．若X的最高正化合價為＋5，則五種元素都是非金屬元素

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科目：高中化學 來源： 題型：


分析下圖，回答以下問題：

(1)水電解生成H2，首先要解決的問題是________________________________。

(2)氫氣作為理想的“綠色能源”除了來源豐富，還有哪些優(yōu)點：①________________________________，②________________________________。

(3)氫氧燃料電池是氫能源利用的一個重要方向，氫氣在________極上發(fā)生________反應。若電解質溶液為KOH溶液，寫出正負極上的電極反應：

正極________________________________，負極________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


某�；瘜W興趣小組探究SO2與FeCl3溶液的反應，所用裝置如下圖所示（夾持儀器已略去）。

       （1）實驗前，應先檢查裝置的                                 ；實驗中產生的尾氣應通人              溶液。

       （2）實驗過程中需要配制100mL1mol/L FeCl3溶液（未用濃鹽酸酸化），所需要的玻璃儀器有：燒杯、量筒、玻璃棒、                                               。

    （3）該小組同學向5mL lmol/L FeCl3溶液中通人足量的SO2，溶液最終呈淺綠色，再打開分液漏斗活塞，逐滴加入NaOH稀溶液，則試管B中產生的實驗現(xiàn)象是                     。

    （4）該小組同學在（3）中實驗時，發(fā)現(xiàn)溶液變?yōu)闇\綠色需要較長時間，在此期間同學們觀察到的現(xiàn)象是溶液由棕黃色變成紅棕色，沒有觀察到丁達爾現(xiàn)象，最終溶液呈淺綠色。

    【查閱資料】Fe（ HSO3）2+離子在溶液中呈紅棕色且具有較強的還原性，能被Fe3+氧化為SO。Fe（HSO3）2+與Fe3+在溶液中反應的離子方程式是                               。

       （5）為了探究如何縮短紅棕色變?yōu)闇\綠色的時間，該小組同學進行了如下實驗：

       向步驟①和步驟②所得溶液中加入某種試劑，溶液立即出現(xiàn)藍色沉淀，則該試劑中含有溶質的化學式是               。

       （6）綜合上述實驗探究過程，可以獲得的實驗結論：

I．SO2與FeCl3溶液反應生成紅棕色中間產物Fe（HSO3）2+離子；

Ⅱ．紅棕色中間產物轉變成淺綠色溶液是一個較慢的過程；

  Ⅲ．                                                                              。

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