下列關(guān)于氯的說法正確的是(　　)

A．Cl2具有很強的氧化性，在化學(xué)反應(yīng)中只能作氧化劑

B.Cl、Cl為不同的核素，有不同的化學(xué)性質(zhì)

C．實驗室制備Cl2可用排飽和食鹽水集氣法收集

D．1.12 L Cl2含有1.7NA個質(zhì)子(NA表示阿伏加德羅常數(shù))


C

解析：A項中，Cl2中的氯元素處于中間價態(tài)，所以在化學(xué)反應(yīng)中既可以作氧化劑也可以作還原劑(例如Cl2與H2O反應(yīng))，故A項錯誤；B項，同位素的化學(xué)性質(zhì)相同，物理性質(zhì)不同；D項，沒有說明在標準狀況下．


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


分析下表中的四個熱化學(xué)方程式，判斷氫氣和丙烷的燃燒熱分別是

“神十”

發(fā)射

火箭

燃料

液氫

(H2)

①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)

ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

②2H2(l)＋O2(l)===2H2O(g)

ΔH＝－482.6 kJ·mol－1

奧運會

火炬

燃料

丙烷

(C3H8)

③C3H8(l)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(g)　ΔH＝－2 013.8 kJ·mol－1

④C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l)　ΔH＝－2 221.5 kJ·mol－1

A.571.6 kJ·mol－1，2 221.5 kJ·mol－1

B．241.3 kJ·mol－1，2 013.8 kJ·mol－1

C．285.8 kJ·mol－1，2 013.8 kJ·mol－1

D．285.8 kJ·mol－1，2 221.5 kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列敘述錯誤的是(　　)

A．用金屬鈉可區(qū)分乙醇和乙醚

B．用高錳酸鉀酸性溶液可區(qū)分己烷和3­己烯

C．用水可區(qū)分苯和溴苯

D．用新制的銀氨溶液可區(qū)分甲酸甲酯和乙醛

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


美國化學(xué)家R.F.Heck因發(fā)現(xiàn)如下Heck反應(yīng)而獲得2010年諾貝爾化學(xué)獎。

回答下列問題：

(1)M可發(fā)生的反應(yīng)類型是________。

a．取代反應(yīng)　　　　　b．酯化反應(yīng)

c．縮聚反應(yīng)           d．加成反應(yīng)

(2)C與濃H2SO4共熱生成F，F(xiàn)能使酸性KMnO4溶液褪色，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式是________________________________________________________________________。

D在一定條件下反應(yīng)生成高分子化合物G，G的結(jié)構(gòu)簡式是_____________________。

(3)在A→B的反應(yīng)中，檢驗A是否反應(yīng)完全的試劑是________。

(4)E的一種同分異構(gòu)體K符合下列條件：苯環(huán)上有兩個取代基且苯環(huán)上只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫，與FeCl3溶液作用顯紫色。K與過量NaOH溶液共熱，發(fā)生反應(yīng)的方程式為___________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


解析：(1)利用“N”守恒可知需m(NaN3)＝××65 g·mol－1＝78 g。

(2)①由反應(yīng)方程式可知產(chǎn)生1 mol H2同時生產(chǎn)2 mol OH－，故c(OH－)＝＝0.75 mol/L；②設(shè)合金中Na、K的物質(zhì)的量分別為a mol、b mol，然后利用質(zhì)量守恒與得失電子守恒可得方程式：a＋b＝0.75×2和23a＋39b＝5.05，解得a＝0.050 mol、b＝0.10 mol，故可得到合金的化學(xué)式為NaK2。

(3)若溶液僅含NaAl(OH)4，利用方程式可知得到24 mol Al(OH)3的同時生成12 mol Na2CO3，而實際得到24 mol Al(OH)3 與15 mol Na2CO3，說明溶液中含有NaOH，且NaOH優(yōu)先與CO2反應(yīng)生成Na2CO3，利用Na守恒知溶液中n(NaOH)＝(15－12) mol×2＝6 mol，故通入 112 L (5 mol)CO2先與NaOH作用消耗3 mol CO2生成3 mol Na2CO3，然后2 mol CO2與NaAl(OH)4作用得到4 mol Al(OH)3和2 mol Na2CO3，故n[Al(OH)3]∶n(Na2CO3)＝4∶(3＋2)＝4∶5。

(4)由NaOH＋HCl===NaCl＋H2O可知溶液pH＝7時，二者恰好反應(yīng)完全，故三次實驗得到的固體均為純凈氯化鈉，利用“鈉守恒”得＝，利用該式和題中數(shù)據(jù)可計算出三次實驗中所取氫氧化鈉樣品的摩爾質(zhì)量，進而可得出結(jié)論。

答案：(1)78　(2)①c(OH－)＝×1 000＝0.75 (mol/L)

②設(shè)上述合金中含a mol鈉、b mol鉀，則

a＝0.050　b＝0.10

該鈉—鉀合金的化學(xué)式為NaK2。

(3)溶液含氫氧化鈉。氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉：15－×24＝3 (mol)

112 L二氧化碳的物質(zhì)的量：＝5 (mol)

n[Al(OH)3]∶(Na2CO3)＝[(5－3)×2]∶5＝4∶5

(4)由氯化鈉的質(zhì)量推算，氫氧化鈉樣品的摩爾質(zhì)量為

M1(氫氧化鈉)＝×2.40＝40 (g/mol)

M2(氫氧化鈉)＝×2.32＝58 (g/mol)

M3(氫氧化鈉)＝×3.48＝58 (g/mol)

結(jié)論：

實驗①所取氫氧化鈉樣品是NaOH；

實驗②和實驗③所取氫氧化鈉樣品應(yīng)該是NaOH·H2O。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


請回答下列實驗室中制取氣體的有關(guān)問題．

(1)如圖是用KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)制取適量氯氣的簡易裝置．

裝置B、C、D的作用分別是：

B________________________________________________________________________；

C________________________________________________________________________；

D________________________________________________________________________.

(2)在實驗室欲制取適量NO氣體．

①下圖中最適合完成該實驗的簡易裝置是________(填序號)；

②根據(jù)所選的裝置完成下表(不需要的可不填)：

應(yīng)加入的物質(zhì)

所起的作用

A

B

C

D

③簡單描述應(yīng)觀察到的實驗現(xiàn)象_________________________________________．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在水溶液中能大量共存，且加入過量稀硫酸時，有氣體生成的是（     ）

A． Na+、Ag+、CO32－、Cl－          B． K+、 Ba2+、 SO42－、Cl－  

C． Na+、K+、CO32－、Cl－         D． Na+、K+、Cl－、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


甲醇燃料電池工作原理如下圖，下列說法不正確的是

A．鹽橋中的K＋向負極移動

B．負極電極反應(yīng)方程式為：

CH3OH－6e－＋8OH－===CO＋6H2O

C．每消耗1 mol甲醇，需消耗33.6 L標況下的氧氣

D．正極燒杯中溶液pH增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列物質(zhì)能使干燥的藍色石蕊試紙先變紅后褪色的是(     )  

A．氯氣　     B．液氯　     C．新制氯水　     D．氯氣的酒精溶液　

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