如圖所示各步轉(zhuǎn)化關(guān)系中,①②③反應(yīng)是化合反應(yīng),④⑤反應(yīng)是置換反應(yīng),則表中各物質(zhì)之間不能通過(guò)一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是( )
| a | b | c |
A | C | CO2 | CO |
B | Br2 | FeBr2 | FeBr3 |
C | Al | AlCl3 | Al2O3 |
D | Fe | FeCl2 | FeCl3 |
答案 C
解析 A中,符合條件的如①2C+O22CO,②CO2+C2CO,③2CO+O22CO2,④2Mg+CO2C+2MgO,⑤C+2H2OCO2+2H2,成立;B中,符合條件的如①2Fe+3Br22FeBr3,②2FeBr2+Br2===2FeBr3,③Fe+2FeBr3===3FeBr2,④3Cl2+2FeBr2===2Br2+2FeCl3,⑤Br2+FeI2===I2+FeBr2,成立;選項(xiàng)C中AlCl3不可能通過(guò)一步反應(yīng)轉(zhuǎn)化為Al2O3,且Al2O3不可能通過(guò)化合反應(yīng)生成AlCl3;D中,符合條件的如:①2Fe+3Cl22FeCl3,②2FeCl2+Cl2===2FeCl3,③Fe+2FeCl3===3FeCl2,④Zn+FeCl2===Fe+ZnCl2,⑤Fe+CuCl2===FeCl2+Cu,成立。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
在100 kPa和298 K時(shí),有關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式有:
H2(g)+O2(g)===H2O(g) ΔH1=-241.8 kJ·mol-1
H2(g)+O2(g)===H2O(l) ΔH2=-285.8 kJ·mol-1
下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A.H2燃燒生成1 mol H2O(g)時(shí),放出241.8 kJ的熱量
B.O2前面的表示參加反應(yīng)的O2的分子數(shù)目
C.1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)放出的熱量為燃燒熱,H2的燃燒熱為285.8 kJ·mol-1
D.1 mol液態(tài)水變成水蒸氣時(shí)吸收44 kJ的熱量
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
在恒溫條件下,欲使CH3COONa的稀溶液中c(CH3COO-)/c(Na+)比值增大,可在溶液中加入少量下列物質(zhì)中的 ( )
①固體NaOH ②固體KOH ③固體NaHCO3 ④固體CH3COONa ⑤冰醋酸
A.只有①② B.只有②⑤ C.只有②④⑤ D.只有①⑤
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下列說(shuō)法正確的是 ( )
A.室溫下,HClO分子不可能存在于c(OH-)>c(H+)的溶液中
B.室溫下,在pH=7的溶液中,CH3COO-不可能大量存在
C.漂白粉只有在酸的存在下生成次氯酸才具有漂白作用
D.c(CH3COO-)=c(Na+)的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液呈中性
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
煙氣脫硫能有效減少二氧化硫的排放。實(shí)驗(yàn)室用粉煤灰(主要含Al2O3、SiO2等)制備堿式硫酸鋁[Al2(SO4)x(OH)6-2x]溶液,并用于煙氣脫硫研究。
(1)酸浸時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________;濾渣Ⅰ的主要成分為_(kāi)_______________(填化學(xué)式)。
(2)加CaCO3調(diào)節(jié)溶液的pH至3.6,其目的是中和溶液中的酸,并使Al2(SO4)3轉(zhuǎn)化為Al2(SO4)x(OH)6-2x。濾渣Ⅱ的主要成分為_(kāi)_______________________(填化學(xué)式);若溶液的pH偏高,將會(huì)導(dǎo)致溶液中鋁元素的含量降低,其原因是
________________________________________(用離子方程式表示)。
(3)上述流程中經(jīng)完全熱分解放出的SO2量總是小于吸收的SO2量,其主要原因是
________________________________;與吸收SO2前的溶液相比,熱分解后循環(huán)利用的溶液的pH將________(填“增大”“減小”或“不變”)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
金屬冶煉與處理常涉及氧化還原反應(yīng)。
(2)輝銅礦(Cu2S)可發(fā)生反應(yīng):2Cu2S+2H2SO4+5O2===4CuSO4+2H2O,該反應(yīng)的還原劑是________。當(dāng)1 mol O2發(fā)生反應(yīng)時(shí),還原劑所失電子的物質(zhì)的量為_(kāi)_______ mol。向CuSO4溶液中加入鎂條時(shí)有氣體生成,該氣體是________。
(3)
右圖為電解精煉銀的示意圖,________(填“a”或“b”)極為含有雜質(zhì)的粗銀,若b極有少量紅棕色氣體產(chǎn)生,則生成該氣體的電極反應(yīng)式為_(kāi)_______。
(4)為處理銀器表面的黑斑(Ag2S),將銀器浸于鋁質(zhì)容器里的食鹽水中并與鋁接觸,使Ag2S轉(zhuǎn)化為Ag,食鹽水的作用是________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
現(xiàn)有一瓶標(biāo)簽上注明為葡萄糖酸鹽(鈉、鎂、鈣、鐵)的復(fù)合制劑,某同學(xué)為了確認(rèn)其成分,取部分制劑作為試液,設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn):
已知:控制溶液pH=4時(shí),F(xiàn)e(OH)3沉淀完全,Ca2+、Mg2+不沉淀。
該同學(xué)得出的結(jié)論正確的是( )
A.根據(jù)現(xiàn)象1可推出該試液中含有Na+
B.該實(shí)驗(yàn)中可加入MgO調(diào)節(jié)pH=4
C.根據(jù)現(xiàn)象3和4可推出該試液中含有Ca2+,但沒(méi)有Mg2+
D.根據(jù)現(xiàn)象5可推出該試液中一定含有Fe2+
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說(shuō)法正確的是( )
A.1 mol甲苯含有6nA個(gè)C—H鍵
B.18 g H2O含有10nA個(gè)質(zhì)子
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L氨水含有nA個(gè)NH3分子
D.56 g鐵片投入足量濃H2SO4中生成nA個(gè)SO2分子
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的敘述正確的是
A.粗鋅與稀硫酸反應(yīng)制氫氣比純鋅快,是因?yàn)榇咒\比純鋅還原性強(qiáng)
B.SiO2既能溶于NaOH溶液又能溶于HF溶液,說(shuō)明SiO2是兩性氧化物
C.乙烯能使溴水、酸性高錳酸鉀溶液褪色,說(shuō)明乙烯具有漂白性
D.鐵釘放在濃硝酸中浸泡后,再用蒸餾水沖洗,然后放入CuSO4溶液中不反應(yīng),因?yàn)殍F釘表面形成了一層致密穩(wěn)定的氧化膜
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