Question

下列圖示與對應(yīng)的敘述一定正確的是（　　）

• A、所示反應(yīng)：X（g）+Y（g）═2Z（g），b的壓強(qiáng)一定比a大
• B、表明合成氨反應(yīng)是放熱反應(yīng)，b表示在反應(yīng)體系中加入了催化劑
• C、表示向Ca（HCO₃）₂溶液中滴入NaOH溶液所得沉淀的質(zhì)量的變化
• D、
  表示純堿溶液受熱時氫氧根濃度隨溫度的變化

Answer 1

考點：轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)的變化曲線,化學(xué)反應(yīng)的能量變化規(guī)律,化學(xué)方程式的有關(guān)計算,鹽類水解的原理

專題：

分析：A、b線可以表示催化劑作用；
B、反應(yīng)物能量高于生成物，反應(yīng)放熱，催化劑降低反應(yīng)活化能加快反應(yīng)速率；
C．向Ca（HCO₃）₂溶液中滴入NaOH溶液，反應(yīng)為：HCO₃^-+OH^-+Ca²⁺=CaCO₃↓+H₂O，根據(jù)反應(yīng)的離子方程式判斷；
D．純堿溶液受熱時水解程度增大．

解答： 解：A、X（g）+Y（g）?2Z（g），反應(yīng)前后氣體體積不變，b曲線可以表示的是增大壓強(qiáng)的變化，增大壓強(qiáng)速率增大，平衡不動，也可以是加入催化劑加快反應(yīng)速率縮短達(dá)到平衡的時間，平衡不動，故A錯誤；
B、圖象中依據(jù)能量高低分析，反應(yīng)是放熱反應(yīng)；b線是降低了反應(yīng)的活化能，加快了反應(yīng)速率，縮短了達(dá)到平衡的時間，但不改變平衡，屬于為加入了催化劑，故B正確；
C．向Ca（HCO₃）₂溶液中滴入NaOH溶液，反應(yīng)為：HCO₃^-+OH^-+Ca²⁺=CaCO₃↓+H₂O，則一開始就有沉淀生成，故C錯誤；
D．純堿溶液受熱時水解程度增大，氫氧根離子濃度增大，故D錯誤．
故選B．

點評：本題考查較為綜合，以圖象的形成考查化學(xué)平衡移動問題以及元素化合物知識，題目難度中等，易錯點為C，注意把握反應(yīng)的原理．