Question

右圖是學(xué)校實驗室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此下列說法正確的是

A．該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2mol／L

B．1molZn與足量的該硫酸反應(yīng)產(chǎn)生2g氫氣

C．配制200mL4．6mol／L的稀硫酸需取該硫酸50 mL

D．50mL該硫酸溶液中加入足量的銅片并加熱，充分反應(yīng)后被還原的硫酸的物質(zhì)的量為0.46mol

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】

試題分析：根據(jù)可知，該濃硫酸的濃度是，A不正確；濃硫酸是氧化性酸，和鋅反應(yīng)得不到氫氣，B不正確；稀釋過程中溶質(zhì)是不變的，所以配制200mL4．6mol／L的稀硫酸需取該硫酸的體積是，C正確；D中隨之反應(yīng)的進行，硫酸的濃度逐漸降低，稀硫酸和銅不反應(yīng)，所以充分反應(yīng)后被還原的硫酸的物質(zhì)的量小于0.46mol，D不正確，答案選C。

考點：考查濃硫酸濃度的計算、稀釋以及性質(zhì)和氧化還原反應(yīng)的有關(guān)判斷

點評：該題是高考中的常見題型和考點，屬于中等難度的試題。試題綜合性強，在注重對學(xué)生基礎(chǔ)知識鞏固和訓(xùn)練的同時，側(cè)重對學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)與訓(xùn)練，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和發(fā)散思維能力。該題的關(guān)鍵是明確濃硫酸的性質(zhì)，然后結(jié)合題意靈活運用即可。