Question

（1）室溫下取0.2 mol·L^-1HCl溶液與0.2 mol·L^-1MOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測(cè)得混合溶液的pH=6，試完成以下問(wèn)題：

①混合溶液中水電離出的c（H⁺）______________0.2 mol·L^-1HCl溶液中水電離出的c（H⁺）；（填“＞”“＜”或“=”）

②求出混合溶液中下列算式的精確計(jì)算結(jié)果（填具體數(shù)字）：

c（Cl^-）—c（M⁺）=_______________mol·L^-1 c（H⁺）—c（MOH）=_______________mol·L^-1

（2）室溫下如果取0.2 mol·L^-1MOH溶液與0.1 mol·L^-1HCl溶液等體積混合，測(cè)得混合溶液的pH＜7，則說(shuō)明MOH的電離程度__________MCl的水解程度（填“＞”“＜”或“=”），溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)開_____________________________。

Answer 1

(1)①＞  ②9.9×10^-7  1.0×10^-8

(2)＜  c（Cl^-）＞c（M⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

解析：HCl與MOH剛好完全反應(yīng)生成MCl和H₂O，溶液的pH為6，說(shuō)明M⁺發(fā)生水解，促進(jìn)水的電離。而鹽酸溶液中水的電離受到抑制，所以水電離出的H⁺濃度，前者大于后者。

在溶液中存在下列電離和水解反應(yīng)：MCl====M⁺+Cl^-  M⁺+H₂OMOH+H⁺

H₂OH⁺+OH^-  c（Cl^-）-c（M⁺）=c（H⁺）-c（OH^-）=10^-6-10^-8=9.9×10^-7

c（H⁺）-c（MOH）=c（OH^-）=1.0×10^-8

0.2 mol·L^-1 MOH溶液與0.1 mol·L^-1 HCl溶液等體積混合，溶液中存在等濃度的M⁺和MOH，現(xiàn)pH＜7，說(shuō)明M⁺的水解趨勢(shì)大于MOH的電離趨勢(shì)，從而得出溶液中離子濃度的大小順序?yàn)椋篶（Cl^-）＞c（M⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）。