Question

（1）利用蓋斯定律可以從已經(jīng)精確測定的反應熱效應來計算難于測量或不能測量的反應的熱效應。已知：N2(g)+ 2O2(g)== 2NO2(g) ΔH= +67.7 kJ·mol-1，

N2H4(g)+ O2(g)== N2(g)+ 2H2O(g) ΔH= -534 kJ·mol-1。

請寫出氣態(tài)肼與NO2氣體完全反應生成氮氣和水蒸氣的熱化學方程式： 。

（2）已知：N≡N的鍵能是946kJ·mol-1，H—H的鍵能為436kJ·mol-1，N—H的鍵

能為393kJ·mol-1，計算合成氨反應生成1molNH3的△H＝ kJ·mol-1。

（3）現(xiàn)有25℃、pH＝13的Ba(OH)2溶液，

①該Ba(OH)2溶液的物質(zhì)的量濃度為________

②加水稀釋100倍，所得溶液中由水電離出c(OH－)＝____________

③與某濃度鹽酸溶液按體積比(堿與酸之比)1 : 9混合后，所得溶液pH＝11，該鹽酸溶液的pH＝________。

（4）回答醋酸與氫氧化鈉反應的有關問題

①將等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液呈 (填“酸性”，“中性”或“堿性”，下同)，溶液中c(Na＋) c(CH3COO－)(填“ >” 或“＝” 或“<” )。

②pH＝3的醋酸和pH＝11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈 ，溶液中c(Na＋)

c(CH3COO－) .

③物質(zhì)的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等，則混合后溶液呈 ，醋酸體積 氫氧化鈉溶液體積。

 

Answer 1

（1）2N2H4(g)+ 2NO2(g)= 3N2(g)+ 4H2O(g) ΔH= -1135.7 kJ·mol-1 (2分)

（2）-52kJ·mol-1(2分)

（3）① 0.05mo1·L－1 (1分) ②1×10－11mo1/L(2分) ③ 2(2分)

（4）（1）堿性，＞；(2分) （2）酸性,＜；(2分) （3）中性，＞； (2分)

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)蓋斯定律：①N2H4(g)+ O2(g)== N2(g)+ 2H2O(g) ΔH= -534 kJ·mol-1

②N2(g)+ 2O2(g)== 2NO2(g) ΔH= +67.7 kJ·mol-1，

①×2-②：2N2H4(g)+ 2NO2(g)= 3N2(g)+ 4H2O(g) ΔH= -1135.7 kJ·mol-1。

（2）N2(g)＋H2(g)NH3(g)的

△H=×946kJ·mol-1+×436kJ·mol-1-3×393kJ·mol-1=-52kJ·mol-1。

（3）現(xiàn)有25℃、pH＝13的Ba(OH)2溶液，c(H+)=10-13mol/L，c(OH-)=10-1mol/L,

①故Ba(OH)2溶液的物質(zhì)的量濃度為0.05mol/L；

②加水稀釋100倍，c(OH-)=10-3mol/L，這是Kw=c(OH-)·c(H+)水=10-14，溶液中由水電離出c(OH－)=c(H+)水=10-11mol/L。

③溶液pH＝11，即c(OH-)=10-3mol/L，它與某濃度鹽酸溶液按體積比(堿與酸之比)1 : 9混合：

1×10-1 mol/L -9×c(H+)HCl=10×10-3mol/L，c(H+)HCl=0.01mol/L，故該鹽酸溶液的pH＝2。

（4）回答醋酸與氫氧化鈉反應的有關問題

①將等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后生成CH3COONa，其水解溶液呈堿性，溶液中c(Na＋)＞c(CH3COO－)。

②pH＝3的醋酸和pH＝11的氫氧化鈉溶液等體積混合，CH3COOH已電離的與NaOH發(fā)生反應，醋酸仍繼續(xù)電離使溶液呈酸性，溶液中c(Na＋)＜c(CH3COO－) .

③物質(zhì)的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等，根據(jù)電荷守恒可以推出c(OH-)=c(H+)，則混合后溶液呈中性，由①可知，醋酸體積大于氫氧化鈉溶液體積。

考點：綜合考查蓋斯定律、溶液的pH計算、NaOH溶液與CH3COOH溶液后的酸堿性判斷等。