【題目】下列試劑中混有的雜質，其除雜試劑和分離操作都正確的是

編號

主要成分

雜質

除雜試劑

分離操作

A

銅粉

鐵粉

FeCl3溶液

過濾

B

Na2SO4

Na2SO3

雙氧水

結晶

C

SO2

HCl

飽和Na2CO3

洗氣

D

MgO

Al2O3

鹽酸

過濾

A. A B. B C. C D. D

【答案】B

【解析】

A.銅和三氯化鐵能反應，Cu3+=Cu2+2+，鐵和三氯化鐵反應，F(xiàn)eFe3+=3Fe2+，所以不能用FeCl3溶液除去銅中的雜質鐵，故A錯誤；

B.雙氧水可將Na2SO3氧化成Na2SO4，故B正確；

C.Na2CO3和HCl反應，CO32-2H+=H2OCO2，會引進新的雜質CO2，同時Na2CO3溶液吸收SO2，故C錯誤；

D.MgO、Al2O3均能溶于鹽酸，除去MgO 中的Al2O3應加NaOH溶液，再過濾，故D錯誤；

本題答案為B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以黃銅礦精礦為原料，制取硫酸銅及金屬銅的工藝如下所示：

Ⅰ. 將黃銅礦精礦（主要成分為CuFeS2，含有少量CaO、MgO、Al2O3）粉碎

Ⅱ. 采用如下裝置進行電化學浸出實驗

將精選黃銅礦粉加入電解槽陽極區(qū)，恒速攪拌，使礦粉溶解。在陰極區(qū)通入氧氣，并加入少量催化劑。

Ⅲ. 一段時間后，抽取陰極區(qū)溶液，向其中加入有機萃取劑（RH）發(fā)生反應：

2RH（有機相）+Cu2+（水相）R2Cu（有機相）+2H＋（水相）

分離出有機相，向其中加入一定濃度的硫酸，使Cu2+得以再生。

Ⅳ. 電解硫酸銅溶液制得金屬銅。

（1）黃銅礦粉加入陽極區(qū)與硫酸及硫酸鐵主要發(fā)生以下反應：

CuFeS2+4H＋=Cu2++Fe2++2H2S

2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H＋

①陽極區(qū)硫酸鐵的主要作用是 。

②電解過程中，陽極區(qū)Fe3+的濃度基本保持不變，原因是 。

（2）陰極區(qū)，電極上開始時有大量氣泡產(chǎn)生，后有固體析出，一段時間后固體溶解。寫出上述現(xiàn)象對應的反應式 。

（3）若在實驗室進行步驟Ⅲ，分離有機相和水相的主要實驗儀器是 ；加入有機萃取劑的目的是 。

（4）步驟Ⅲ，向有機相中加入一定濃度的硫酸，Cu2+得以再生的原理是 。

（5）步驟Ⅳ，若電解200mL0.5 mol/L的CuSO4溶液，生成銅3.2 g，此時溶液中離子濃度由大到小的順序是 。（忽略電解前后溶液體積的變化）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列陳述I、Ⅱ正確并且有因果關系的是 （ ）

選項

表述I

表述II

A

SO2有漂白性

SO2可使溴水褪色

B

ClO2有強氧化性

ClO2可用于自來水消毒

C

常溫下鐵與濃硫酸不反應

可用鐵槽車密封運送濃硫酸

D

NH3·H2O具有堿性

NH3可使干燥的藍色石蕊試紙變紅

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】若原子的最外層電子排布為ns1的元素R的敘述正確的是

A. 一定是ⅠA族元素

B. 一定是金屬元素

C. 可能不是金屬元素也可能是非金屬元素

D. 不是ⅡA族元素就是副族元素

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知反應A+B=C+D的能量變化如圖所示(E1、E2均為正值)，下列說法正確的是

A. 破壞反應物中的化學鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學鍵所放出的能量

B. 該反應只有在加熱條件下才能進行

C. A和B的總能量一定高于C和D的總能量

D. 該反應吸收的能量為(E1-E2)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】銅和Al的合金2.3g全溶于濃硝酸，若反應中硝酸被還原只產(chǎn)生2.24L的NO2氣體和168mL的N2O4氣體（都已折算到標準狀況），在反應后的溶液中，加入一定量的氫氧化鈉溶液，使生成的沉淀的最大質量為

A. 4.255g B. 4.1275g C. 8.51g D. 9.62g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將一小塊金屬鈉投入到硫酸銅溶液中，最終得到的主要產(chǎn)物有 ：( )

A. Cu和Na2SO4 B. Cu（OH）2 、Na2SO4和H2

C. Cu、Na2SO4和 H2 D. Cu、Cu（OH）2 、Na2SO4和 H2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是金屬鎂和鹵素單質（X2）反應的能量變化示意圖．下列說法正確的是（ ）

A. 由MgCl2制取Mg是放熱過程

B. 熱穩(wěn)定性：MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2

C. 常溫下氧化性：F2＜Cl2＜Br2＜I2

D. 由圖可知此溫度下MgBr2（s）與Cl2（g）反應的熱化學方程式為：MgBr2(s) + Cl2(g) ═ MgCl2(s) + Br2(g) △H = -117kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種新型熔融鹽燃料電池具有高發(fā)電效率．現(xiàn)用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質，一極通入CO氣體，另一極通入O2和CO2混合氣體，其總反應為：2CO＋O2===2CO2 ． 則下列說法中正確的是

A. 通CO的一極是電池的正極

B. 負極發(fā)生的電極反應是：O2＋2CO2＋4e－===2CO

C. 負極發(fā)生的電極反應是：CO＋CO－2e－===2CO2

D. 通O2的一極做陰極，發(fā)生還原反應

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