Question

有兩個實驗小組的同學(xué)為探究過氧化鈉與二氧化硫的反應(yīng)，都用如下圖所示的裝置進行實驗。通入SO₂氣體，將帶余燼的木條插入試管C中，木條復(fù)燃。

請回答下列問題：
（1）第1小組同學(xué)認(rèn)為Na₂O₂與SO₂反應(yīng)生成Na₂SO₃和O₂，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：___________________。
（2）請設(shè)計一種實驗方案證明Na₂O₂與SO₂反應(yīng)生成的白色固體中含有Na₂SO₃：__________。
（3）第2小組同學(xué)認(rèn)為Na₂O₂與SO₂反應(yīng)除了生成Na₂SO₃和O₂外，還有Na₂SO₄生成。為檢驗是否有Na₂SO₄生成，他們設(shè)計了如下方案：
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上述方案是否合理？_________，請簡要說明兩點理由：①________________，②__________________。

Answer 1

（1）2Na₂O₂+2SO₂=2Na₂SO₃+O₂；

（2）取白色固體，加稀硫酸，產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的氣體；

（3）不合理，稀硝酸能將亞硫酸鋇氧化為硫酸鋇，如果反應(yīng)后的固體中還殘留Na₂O₂，它溶于水后也能將亞硫酸根氧化成硫酸根。

【試題分析】
解析：問題（1）主要類比課本中Na₂O₂和CO₂反應(yīng)的化學(xué)方程式書寫。在問題（2）中主要考查對亞硫酸鹽的檢驗，即通過加入稀鹽酸或稀硫酸，產(chǎn)生SO₂，然后通過特征現(xiàn)象（SO₂能使品紅溶液褪色）進行檢驗。在問題（3）中主要考查對的檢驗，即先用稀鹽酸酸化，然后加入BaCl₂溶液或Ba（NO₃）₂溶液進行檢驗，而不是先加鋇鹽溶液后加酸，主要是由于亞硫酸鹽極易被硝酸或Na₂O₂等氧化性物質(zhì)氧化成硫酸鹽而對的檢驗造成干擾。