Question

14．現(xiàn)用98%的濃H₂SO₄ （ρ=1.84g/cm³）配制成濃度為1.0mol/L的稀硫酸250mL．
（1）現(xiàn)有主要儀器：A．量筒  B．燒杯  C．玻璃棒  D．膠頭滴管  還缺少的儀器250mL容量瓶；
（2）請將下列操作序號按正確順序填在橫線上：
A．用量筒量取濃H₂SO₄                B．反復(fù)顛倒搖勻   C．用膠頭滴管加水至刻度              
D．洗滌燒杯、玻璃棒2-3次   E．稀釋濃H₂SO₄             F．冷卻后將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶
其操作正確順序為AEFDCB；
（3）下列操作中，容量瓶所不具備的功能有CDE（填序號）；
A．配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液           B．量取一定體積的液體
C．測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體  D．貯存溶液  E．用來加熱和溶解固體溶質(zhì)
（4）簡要回答下列問題
①所需濃H₂SO₄的體積為13.6mL；
②將濃H₂SO₄沿?zé)�杯�?nèi)壁慢慢注入盛水的燒杯中，不斷攪拌，若攪拌過程中有液體濺出，會使最終結(jié)果偏低 （填“偏高”、“偏低”或“無影響”，下同）；若將量筒洗滌轉(zhuǎn)移到容量瓶會使最終結(jié)果偏高；定容時水加多后用滴管吸出會使結(jié)果偏低；
（5）該濃硫酸與等質(zhì)量的水混合所得溶液的物質(zhì)的量濃度＜9.2mol/L （填“＞”、“=”或“＜”）．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的操作步驟選取實驗儀器；
（2）配制一定物質(zhì)的量濃度硫酸溶液的一般步驟有：計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，據(jù)此排序；
（3）容量瓶為配制特定體積的一定物質(zhì)的量濃度溶液的專用儀器，不能稀釋濃溶液、不能用于溶解固體、儲存溶液等；
（4）①依據(jù)C=$\frac{1000ρω}{M}$濃硫酸的物質(zhì)的量濃度；根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算所需濃硫酸溶液的體積；
②分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響，依據(jù)C=$\frac{n}{V}$進行誤差分析；
（5）硫酸的濃度越大密度越大，該硫酸與等質(zhì)量的水混合，質(zhì)量變?yōu)?倍，密度降低，體積比原濃硫酸的2倍大，結(jié)合稀釋定律判斷．

解答 解：（1）配制一定物質(zhì)的量濃度硫酸溶液的一般步驟有：量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用量筒量取濃硫酸溶液在燒杯中稀釋，冷卻后轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，當(dāng)加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，所以需要的儀器有玻璃棒、量筒、膠頭滴管、小燒杯、250ml容量瓶，所以還缺少的儀器：250mL容量瓶；
故答案為：250mL容量瓶；
（2）配制一定物質(zhì)的量濃度硫酸溶液的一般步驟有：計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，所以正確的操作順序為：AEFDCB；
故答案為：AEFDCB；
（3）容量瓶只能用來配制特定體積準(zhǔn)確濃度的溶液，不能配制或測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體，不能稀釋或溶解藥品，不能用來加熱溶解固體溶質(zhì)，故選CDE；
故答案為：CDE；
（4）①質(zhì)量分數(shù)98%密度為1.84g•cm^-3濃H₂SO₄的物質(zhì)的量濃度=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$=18.4mol/L；
設(shè)需要濃硫酸溶液的體積為V，則根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變：1.0mol•L^-1×250ml=V×18.4mol/L，解得：V=13.6ml；
故答案為：13.6；
  ②將濃H₂SO₄沿?zé)�杯�?nèi)壁慢慢注入盛水的燒杯中，不斷攪拌，若攪拌過程中有液體濺出，導(dǎo)致溶質(zhì)硫酸的物質(zhì)的量偏小，會使最終結(jié)果 偏低；
若將量筒洗滌轉(zhuǎn)移到容量瓶，導(dǎo)致量取的濃硫酸體積偏大，硫酸的物質(zhì)的量偏大，溶液濃度偏高；
定容時水加多后用滴管吸出，導(dǎo)致；溶質(zhì)硫酸的物質(zhì)的量偏小，會使最終結(jié)果 偏低；
故答案為：偏低；  偏高；偏低；
（5）硫酸的濃度越大密度越大，該硫酸與等質(zhì)量的水混合，質(zhì)量變?yōu)?倍，密度降低，體積比原濃硫酸的2倍大，根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)硫酸的物質(zhì)的量不變，所以濃度小于原濃硫酸的$\frac{1}{2}$，混合所得溶液的物質(zhì)的量濃度小于9.2 mol/L，
故答案為：＜．

點評 本題考查物質(zhì)的量濃度的計算、物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分數(shù)的關(guān)系等，難度中等，注意硫酸溶液的密度與濃度的關(guān)系，硫酸的濃度越大密度越大．