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用含有少量銀和鋅的粗銅做陽極，純銅片做陰極，CuSO4溶液做電解液，電解一段時間后，陽極減少的Cu的質量為m g，則（　�。�
A、電解液質量增加m g
B、陰極質量增加a g，a＞m
C、陰極質量增加m g
D、陰極質量增加b g，b＜m
考點：電解原理
專題：電化學專題
分析：用含少量銀和鋅的粗銅做陽極，電極反應為：Zn-2e-=Zn2+，Cu-2e-=Cu2+，純銅片做陰極，Cu2++2e-=Cu，CuSO4溶液做電解液，電解一段時間后，陽極減少的Cu的質量為mg，則鋅也溶解減少了，依據電子守恒分析，則陰極析出的銅大于mg．
解答： 解：電解精煉中，粗銅作陽極，純銅作陰極，陽極上銅、鋅失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為：Zn-2e-=Zn2+，Cu-2e-=Cu2+，純銅片做陰極，Cu2++2e-=Cu，CuSO4溶液做電解液，電解一段時間后，陽極減少的Cu的質量為mg，則鋅也溶解減少了，依據電子守恒分析，則陰極析出的銅大于mg，陰極質量增加a g，且a＞m，
故選B．
點評：本題考查了電解原理的分析應用，主要是電解精煉原理的理解，電極反應電子守恒的分析判斷是解題關鍵，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

有NaCl、FeCl3、MgCl2、AlCl3四種溶液，只用一種試劑就可把它們鑒別出來，這種試劑（　�。�
A、鹽酸B、燒堿溶液
C、氨水D、KSCN溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

某元素的同位素AZX，它的氯化物XCl21.11g溶于水制成溶液后，需用1mol?L-1的硝酸銀溶液20mL，才能把氯離子沉淀下來．已知此同位素原子中質子數與中子數相等，試計算：
（1）X的質量數
 
；
（2）該元素的同位素是（寫出符號）
 
．
（3）37gXCl2中所含原子的物質的量
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

含Cr2O72-的工業(yè)酸性廢水會造成鉻污染，排放前要進行如下處理：（Ⅰ）往工業(yè)廢水中加入適量的NaCl攪拌均勻；（Ⅱ）以Fe做兩電極進行電解，從而使溶液的pH不斷升高，廢水由酸性轉化為堿性，經過一段時間有Cr（OH）3和Fe（OH）3沉淀產生：（Ⅲ）過濾回收沉淀，廢水達到排放標準．
（1）在電解過程中，溶液pH不斷升高的原因可能是
 

①電解時廢水的體積不斷減小  ②電解時H+在陰極被還原  ③作為陽極的Fe不斷溶解  ④Cr2O72-轉化為Cr3+時消耗了H+  ⑤NaCl在電解時轉化成了NaOH
A．⑤B．②④C．②③④D．①②③④
（2）兩極發(fā)生反應的電極反應式為
陽極：
 
；陰極：
 
．
（3）寫出Cr2O72-變成Cr3+的離子方程式
 
．
（4）
 
（填“能”或“不能”）改用石墨電極進行電解．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某有機物的結構簡式如圖所示，下列有關該有機物的說法正確的是（　�。�
A、分子式為C10H18O3
B、能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色，且褪色原理相同
C、能發(fā)生加成、取代、氧化反應
D、能分別于鈉和氫氧化鈉溶液反應，且得到的產物相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，濃度均為0.1mol/L的6種溶液pH如下：
溶質Na2CO3NaHCO3Na2SiO3Na2SO3NaHSO3NaClO
pH11.69.712.310.04.010.3
請由上表數據回答：
（1）常溫下，相同物質的量濃度的下列稀溶液，其酸性由強到弱的順序是（填序號）
 
．
a．H2SiO3            b．H2SO3            c．H2CO3
（2）用離子方程式說明Na2CO3溶液pH＞7的原因
 
．
（3）6種溶液中，水的電離程度最小的是（填化學式）
 
．
（4）若增大氯水中次氯酸的濃度，可向氯水中加入上表中的物質是（填化學式）
 
，用化學平衡移動的原理解釋其原因：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質中，只含有離子鍵，不含有共價鍵的是（　　）
A、Na2O2
B、KOH
C、CaCl2
D、CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

僅能在水溶液里導電的電解質是（　�。�
A、KOH
B、Cl2
C、HCl
D、CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

按要求寫方程式：
（1）有單質生成的分解反應
 

（2）不屬于任何一個四種基本反應類型之一的氧化還原反應
 

（3）非金屬單質置換出金屬單質的置換反應
 

（4）可以制得NaOH的復分解反應
 
．

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