下圖是甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中每一步都能一步實(shí)現(xiàn)的是

甲

乙

丙

丁

A

FeCl3

FeCl2

Fe2O3

Fe(OH)3

B

Cu

CuO

CuSO4

CuCl2

C

NO

HNO3

NO2

NH3

D

Si

Na2SiO3

SiO2

SiF4

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年山西太原五中高二上第一周考理科化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

化學(xué)反應(yīng)N2+3H2 2NH3的能量變化下圖所示，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是

A．N2(g)+3H2(g) 2NH3（1）；△H=2(a-b-c)kJ·mol-1

B．N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；△H=-2(b+a)kJ·mol-1

C．N2(g)+H2(g) NH3（1）；△H=(b+c-a)kJ·mol-1

D．N2(g)+H2(g) NH3(g)；△H=(a+b)kJ·mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年吉林省高一入學(xué)摸底化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在三個(gè)密閉容器中分別充入N2、H2、HCl三種氣體，當(dāng)它們的溫度和密度都相同時(shí)，這三種氣體的壓強(qiáng)（p），從大到小的順序是

A．p（N2)>p（H2)>p（HCl) B．p（HCl)> p（N2)> p（H2)

C．p（H2)> p（HCl)> p（N2) D．p（H2)> p（N2)> p（HCl)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年吉林省高二9月檢測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡(jiǎn)答題

人們每天都要攝入大量的淀粉類(lèi)物質(zhì)，以維持機(jī)體的營(yíng)養(yǎng)均衡。這是因?yàn)榈矸墼诘矸勖缸饔孟禄蛟谒嵝原h(huán)境下可以水解成葡萄糖：

（1）已知葡萄糖化學(xué)式是C6H12O6，試推導(dǎo)葡萄糖分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，已知多元醇與新制Cu（OH）2懸濁液混合可形成絳藍(lán)色溶液。

（2）實(shí)驗(yàn)證明，人在長(zhǎng)期饑餓或肝功能減退的情況下，會(huì)出現(xiàn)頭暈、心慌、出冷汗等癥狀。而當(dāng)一個(gè)人多食少動(dòng)使得攝入的糖類(lèi)過(guò)多時(shí)，又會(huì)導(dǎo)致肥胖。試由此推導(dǎo)葡萄糖在人體內(nèi)的變化。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年吉林省高二9月檢測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說(shuō)法正確的是

A．石油的分餾和煤的干餾都是物理變化

B．甲烷、苯、乙酸乙酯都可以發(fā)生取代反應(yīng)

C．油脂、蛋白質(zhì)和纖維素都是高分子化合物

D．在加熱、甲醛、飽和（NH4）2SO4溶液、X射線(xiàn)作用下，蛋白質(zhì)都會(huì)發(fā)生變性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆云南省高三第一次月考試卷化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在給定的溶液中，離子能大量共存的是

A．滴加甲基橙顯紅色的溶液：I－、NH4＋、Cl－、NO3－

B．含有大量AlO2－的溶液：Na＋、K＋、NO3－、CO32－

C．常溫下由水電離出來(lái)的c(H＋)＝10－13 mol/L的溶液：K＋、HCO3－、Br－、Ba2＋

D．含有溶質(zhì)為NaHSO4的溶液：K＋、SiO32－、NO3－、Al3＋

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆四川省高三9月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

關(guān)于下列各實(shí)驗(yàn)裝置的敘述中，不正確的是

A．裝置①可用于分離C2H5OH和H2O的混合物

B．裝置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等氣體

C．裝置③中X若為CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸

D．裝置④可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的NH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆江西省高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說(shuō)法正確的是

A．Na2O、Mn2O7、Fe2O3均為堿性氧化物

B．燒堿不是堿、石炭酸不是酸、雙氧水不是水

C．電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)都是離子反應(yīng)

D．單質(zhì)都有還原性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆四川省高三9月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）光氣（COCl2）在塑料、制革、制藥等工業(yè)中有許多用途，工業(yè)上采用高溫下CO與Cl2在活性炭催化下合成。

（1）實(shí)驗(yàn)室中常用來(lái)制備氯氣的化學(xué)方程式為： ;

（2）實(shí)驗(yàn)室中可用氯仿（CHCl3）與雙氧水直接反應(yīng)制備光氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為__ ；

（3）COCl2的分解反應(yīng)為COCl2（g）= Cl2（g）+ CO（g） △H = +108 kJ/mol。反應(yīng)體系達(dá)到平衡后，各物質(zhì)的濃度在不同條件下的變化狀況如下圖所示（第10 min到14 min的COCl2濃度變化曲線(xiàn)未示出）：

①計(jì)算反應(yīng)在第8 min時(shí)的平衡常數(shù)K = __________（保留小數(shù)點(diǎn)后三位）

②比較第2 min反應(yīng)溫度T（2）與第8 min反應(yīng)溫度（T8）的高低：T（2）____T（8）（填“<”、“>”或“=”）；

③若12 min時(shí)反應(yīng)于溫度T（8）下重新達(dá)到平衡，則此時(shí)c（COCl2）= ______mol/L；

④比較產(chǎn)物CO在2～3 min、5～6 min和12～13 min時(shí)平均反應(yīng)速率[平均反應(yīng)速率分別以v （2—3）、v（5—6）、v （l2－13）表示]的大小___________；

⑤比較反應(yīng)物COCl2在5－6 min和15－16 min時(shí)平均反應(yīng)速率的大小：v （5－6） v（15－16）（填“<”、“>”或“=”），原因是____________。

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