把N2和H2以1∶1的物質(zhì)的量比混合均勻后分成四等份，分別同時(shí)充入A、B、C、D四個(gè)裝有催化劑的真空容器中（容積固定），在保持相同溫度的條件下，四個(gè)容器中合成氨的反應(yīng)相繼達(dá)到平衡狀態(tài)。分析表中實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)后，回答問(wèn)題（用A、B、C、D填空）。

容器代號(hào)

A

B

C

D

平衡混合物的平均相對(duì)分子質(zhì)量

 

 

16

17

平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率

20%

 

 

 

平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率

 

30%

 

 

（1）都達(dá)到平衡時(shí)，________容器中NH3的物質(zhì)的量所占的比例最大。

（2）達(dá)到平衡所需時(shí)間最長(zhǎng)的容器是________。

（3）四個(gè)容器的容積由小到大的排列次序是___________________。

解析：由于在相同溫度的條件下，4個(gè)容器中裝入等物質(zhì)的量的N2和H2,而達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率以及混合體系的平均相對(duì)分子質(zhì)量不同，則說(shuō)明A、B、C、D四個(gè)容器的大小不同。又因合成氨反應(yīng)是氣體分子總數(shù)縮小的反應(yīng)，故容器的容積越小的，該體系內(nèi)壓強(qiáng)越大，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行的程度大，N2的轉(zhuǎn)化率大。

答案：（1）A  （2）C  （3）A＜D＜B＜C

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（7分）在某溫度下合成氨：N2＋3H22NH3（△H<0），把N2和H2以1︰1的物質(zhì)的量之比混勻后分成兩等份，同時(shí)分別充入A體積和B體積兩個(gè)裝有催化劑的真空容器中（A、B兩容器容積固定），在保持同溫度下，A、B兩個(gè)容器的合成氨反應(yīng)先后達(dá)到平衡狀態(tài)。請(qǐng)回答：

   （1）寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：_____________，KA______KB（填“>”、“<”或“=”）。

   （2）平衡常數(shù)K值越大，表明建立平衡時(shí)__________。

          A．N2的轉(zhuǎn)化率越低                  B．NH3的產(chǎn)量越小

C．正反應(yīng)進(jìn)行得越徹底

   （3）欲增大該反應(yīng)K值，可以采取的措施為__________。

          A．升高溫度                                    B．降低溫度

          C．增大N2、H2的濃度                 D．使用高效的催化劑

   （4）分析下表中數(shù)據(jù)后，完成下列問(wèn)題[M（平）表示平衡時(shí)混合物的平均相對(duì)分子質(zhì)量：達(dá)平衡時(shí)，容器A中N2的轉(zhuǎn)化率為___________，容器B中M（平）為__________，容器______（填“A”或“B”）中，NH3的物質(zhì)的量所占的比例較大。

 

容器A

容器B

M（平）

20

 

平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率

 

10%[來(lái)

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（7分）在某溫度下合成氨：N2＋3H22NH3（△H<0），把N2和H2以1︰1的物質(zhì)的量之比混勻后分成兩等份，同時(shí)分別充入A體積和B體積兩個(gè)裝有催化劑的真空容器中（A、B兩容器容積固定），在保持同溫度下，A、B兩個(gè)容器的合成氨反應(yīng)先后達(dá)到平衡狀態(tài)。請(qǐng)回答：

   （1）寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：_____________，KA______KB（填“>”、“<”或“=”）。

   （2）平衡常數(shù)K值越大，表明建立平衡時(shí)__________。

A．N2的轉(zhuǎn)化率越低                                 B．NH3的產(chǎn)量越小

C．正反應(yīng)進(jìn)行得越徹底

   （3）欲增大該反應(yīng)K值，可以采取的措施為__________。

            A．升高溫度                                  B．降低溫度       

            C．增大N2、H2的濃度               D．使用高效的催化劑

   （4）分析下表中數(shù)據(jù)后，完成下列問(wèn)題[M（平）表示平衡時(shí)混合物的平均相對(duì)分子質(zhì)量]：達(dá)平衡時(shí)，容器A中N2的轉(zhuǎn)化率為___________，容器B中M（平）為__________，容器______（填“A”或“B”）中，NH3的物質(zhì)的量所占的比例較大。

 

容器A

容器B

M（平）

20

 

平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率

 

10%

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010年安徽省合肥八中高一第二學(xué)期期末考試化學(xué)試題 題型：填空題

（7分）在某溫度下合成氨：N2＋3H22NH3（△H<0），把N2和H2以1︰1的物質(zhì)的量之比混勻后分成兩等份，同時(shí)分別充入A體積和B體積兩個(gè)裝有催化劑的真空容器中（A、B兩容器容積固定），在保持同溫度下，A、B兩個(gè)容器的合成氨反應(yīng)先后達(dá)到平衡狀態(tài)。請(qǐng)回答：[來(lái)源:學(xué)科網(wǎng)ZXXK]
（1）寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：_____________，KA______KB（填“>”、“<”或“=”）。
（2）平衡常數(shù)K值越大，表明建立平衡時(shí)__________。
A．N2的轉(zhuǎn)化率越低                                B．NH3的產(chǎn)量越小
C．正反應(yīng)進(jìn)行得越徹底
（3）欲增大該反應(yīng)K值，可以采取的措施為__________。
A．升高溫度                                  B．降低溫度      
C．增大N2、H2的濃度              D．使用高效的催化劑
（4）分析下表中數(shù)據(jù)后，完成下列問(wèn)題[M（平）表示平衡時(shí)混合物的平均相對(duì)分子質(zhì)量]：達(dá)平衡時(shí)，容器A中N2的轉(zhuǎn)化率為___________，容器B中M（平）為__________，容器______（填“A”或“B”）中，NH3的物質(zhì)的量所占的比例較大。

 
容器A
容器B
M（平）
20
 
平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率
 
10%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011年河南省衛(wèi)輝市高一上學(xué)期期末質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試卷 題型：填空題

（7分）在某溫度下合成氨：N2＋3H22NH3（△H<0），把N2和H2以1︰1的物質(zhì)的量之比混勻后分成兩等份，同時(shí)分別充入A體積和B體積兩個(gè)裝有催化劑的真空容器中（A、B兩容器容積固定），在保持同溫度下，A、B兩個(gè)容器的合成氨反應(yīng)先后達(dá)到平衡狀態(tài)。請(qǐng)回答：

   （1）寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：_____________，KA______KB（填“>”、“<”或“=”）。

   （2）平衡常數(shù)K值越大，表明建立平衡時(shí)__________。

           A．N2的轉(zhuǎn)化率越低                   B．NH3的產(chǎn)量越小

C．正反應(yīng)進(jìn)行得越徹底

   （3）欲增大該反應(yīng)K值，可以采取的措施為__________。

           A．升高溫度                                    B．降低溫度

           C．增大N2、H2的濃度                 D．使用高效的催化劑

   （4）分析下表中數(shù)據(jù)后，完成下列問(wèn)題[M（平）表示平衡時(shí)混合物的平均相對(duì)分子質(zhì)量：達(dá)平衡時(shí)，容器A中N2的轉(zhuǎn)化率為___________，容器B中M（平）為__________，容器______（填“A”或“B”）中，NH3的物質(zhì)的量所占的比例較大。

 

容器A

容器B

M（平）

20

 

平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率

 

10%[來(lái)

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010年安徽省高一第二學(xué)期期末考試化學(xué)試題 題型：填空題

（7分）在某溫度下合成氨：N2＋3H22NH3（△H<0），把N2和H2以1︰1的物質(zhì)的量之比混勻后分成兩等份，同時(shí)分別充入A體積和B體積兩個(gè)裝有催化劑的真空容器中（A、B兩容器容積固定），在保持同溫度下，A、B兩個(gè)容器的合成氨反應(yīng)先后達(dá)到平衡狀態(tài)。請(qǐng)回答：[來(lái)源:ZXXK]

   （1）寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：_____________，KA______KB（填“>”、“<”或“=”）。

   （2）平衡常數(shù)K值越大，表明建立平衡時(shí)__________。

A．N2的轉(zhuǎn)化率越低                                 B．NH3的產(chǎn)量越小

C．正反應(yīng)進(jìn)行得越徹底

   （3）欲增大該反應(yīng)K值，可以采取的措施為__________。

             A．升高溫度                                  B．降低溫度       

             C．增大N2、H2的濃度               D．使用高效的催化劑

   （4）分析下表中數(shù)據(jù)后，完成下列問(wèn)題[M（平）表示平衡時(shí)混合物的平均相對(duì)分子質(zhì)量]：達(dá)平衡時(shí)，容器A中N2的轉(zhuǎn)化率為___________，容器B中M（平）為__________，容器______（填“A”或“B”）中，NH3的物質(zhì)的量所占的比例較大。

 

容器A

容器B

M（平）

20

 

平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率

 

10%[來(lái)源:]

 

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