Question

下列判斷錯(cuò)誤的是（　　）

• A、沸點(diǎn)：NH₃＞PH₃＞AsH₃
• B、沸點(diǎn)：I₂＞Br₂＞Cl₂＞F₂
• C、酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄
• D、堿性：NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃

Answer 1

考點(diǎn)：金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律,氫鍵的存在對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響

專題：元素周期律與元素周期表專題,化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)

分析：A．PH₃、AsH₃不含氫鍵，相對(duì)分子質(zhì)量大的沸點(diǎn)高；
B．相對(duì)分子質(zhì)量大的沸點(diǎn)高；
C．元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)；
D．元素的金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)．

解答： 解：A．NH₃含有氫鍵，沸點(diǎn)最高，PH₃、AsH₃不含氫鍵，AsH₃相對(duì)分子質(zhì)量較大，沸點(diǎn)較高，應(yīng)為NH₃＞AsH₃＞PH₃，故A錯(cuò)誤；
B．都為分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量大的沸點(diǎn)高，故B正確；
C．非金屬性Cl＞S＞P，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，故C正確；
D．金屬性Na＞Mg＞Al，元素的金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，故D正確．
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查考查元素周期律知識(shí)，為高考常見題型和高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握元素周期律的遞變規(guī)律以及比較角度，難度不大．