9．第四周期某元素，其原子失去3個電子后，在1-2的軌道內(nèi)電子半充滿，試推斷該元素的主量子數(shù)、原子序數(shù)、價電子結(jié)構(gòu)，并指出位于周期表中哪一族？是什么元素？

分析 第四周期某元素，其原子失去3個電子后，在1=2的軌道內(nèi)電子半充滿，則3d軌道含有5個電子，失去3個電子時，先失去4s上的2個電子，再失去3d上的1個電子，所以原子的外圍電子排布為3d64s2，據(jù)此分析．

解答 解：第四周期某元素，其原子失去3個電子后，在1=2的軌道內(nèi)電子半充滿，則3d軌道含有5個電子，失去3個電子時，先失去4s上的2個電子，再失去3d上的1個電子，所以原子的外圍電子排布為3d64s2，則該元素原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，該元素的主量子數(shù)為4、原子序數(shù)為26、價電子結(jié)構(gòu)為3d64s2，是Fe元素，位于第四周期第VII族；
答：主量子數(shù)為4、原子序數(shù)為26、價電子結(jié)構(gòu)為3d64s2；第VII族，F(xiàn)e元素．

點評 本題考查了原子的電子排布、主量子數(shù)的判斷方法，題目難度不大，側(cè)重于考查學生的分析能力，注意原子在失去電子時先失去4s電子再失去3d電子．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．在含有0.60molCl-、0.80molSO42-及一定量Mg2+和Al3+的混合溶液中，滴入一定濃度NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀情況如圖（不考慮Mg2+和Al3+水解及水電離對離子數(shù)目的影響）．若反應(yīng)前Al3+的物質(zhì)的量為a mol，Al3+的物質(zhì)的量與混合溶液中離子總物質(zhì)的量的比值為x．
（1）用a表示x的表達式x=$\frac{2a}{5-a}$
（2）若a為0.20mol，B點橫坐標為2000mL時，c（NaOH）=1.2mol/L ．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．為達到預期的實驗?zāi)康�，下列操作正確的是（　�。�
A．配制0.1mol/L的鹽酸500mL，應(yīng)選用的儀器有膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、天平、500mL容量瓶
B．欲制備Fe（OH）3膠體，向盛有沸水的燒杯中滴加FeCl3飽和溶液并長時間煮沸
C．為鑒別KCl、AlCl3和MgCl2溶液，分別向三種溶液中滴加NaOH溶液至過量
D．測定硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量，加熱坩堝中晶體完全失水后需在空氣中冷卻，再稱量

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列說法正確的是（　�。�
A．乙烯和甲烷都能發(fā)生加成反應(yīng)
B．米酒變酸是因為乙醇被氧化為乙酸
C．糖類、油脂、蛋白質(zhì)都屬于天然高分子化合物
D．可用熱的NaOH溶液除去乙酸乙酯中的乙酸雜質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列有關(guān)實驗的敘述正確的是（　�。�
A．“萃取”實驗中，振蕩后，需要打開分液漏斗活塞，使漏斗內(nèi)氣體放出
B．“濃硫酸稀釋”實驗中，將水慢慢注入濃硫酸中，并不斷攪拌
C．“實驗室制取氫氣”實驗中，收集裝置與氯氣的收集裝置相同
D．“測定氣體摩爾體積”實驗中，若溫度高于0℃，氣體摩爾體積一定大于22.4L/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列說法中正確的是（　�。�
A．3p2表示3p能級有兩個軌道
B．同一原子中，1s、2s、3s電子能量逐漸減小
C．處于最低能量的原子叫做基態(tài)原子
D．同一原子中，2p、3p、4p能級的軌道數(shù)依次增多

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．下列各組物質(zhì)：
A．O2 和 O3
B．${\;}_{\;}^{16}$O 和 ${\;}_{\;}^{18}$O
C．CH3-CH2-CH2-CH3和CH3-CH（CH3）CH3
D．三氯甲烷和氯仿
E．甲烷和庚烷
F．異丁烷和 2-甲基丙烷
（1）B組互為同位素；          
（2）A組兩物質(zhì)互為同素異形體；
（3）E組兩物質(zhì)屬于同系物；
（4）C組兩物質(zhì)互為同分異構(gòu)體；
（5）DF組是同一物質(zhì)．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，己是由Z元素形成的單質(zhì)．已知：甲+乙-→丁+己，甲+丙-→戊+己；25℃時，0．l mol•L-1丁溶液的pH為13．下列說法正確的是（　�。�
A．離子半徑：Z2-＜W+
B．Y元素在周期表中的位置為第三周期第ⅣA族
C．甲為含有極性鍵的離子化合物
D．Z的氣態(tài)氫化物（H2Z）在同族中的穩(wěn)定性最強

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列事實中，不能用平衡移動原理解釋的是（　　）
A．氯氣中有下列平衡Cl2+H2O?HCl+HClO，當加入AgNO3（s）后溶液顏色變淺
B．2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0，升高溫度可使體系顏色加深
C．反應(yīng)CO+NO2?CO2+NO△H＜0，升高溫度可使平衡向逆反應(yīng)方向移動
D．合成氨反應(yīng)N2+3H2?2NH3△H＜0，使用催化劑加快反應(yīng)速率

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