Question

Cu和濃HNO₃反應(yīng)時(shí)，若轉(zhuǎn)移0.1mol電子，則被氧化的Cu是（　�。�

• A、3.2g
• B、6.4克
• C、0.05mol
• D、0.005mol

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算

專題：計(jì)算題

分析：Cu和濃HNO₃反應(yīng)發(fā)生：Cu+4HNO₃=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O，反應(yīng)中Cu被氧化，化合價(jià)由0價(jià)升高到+2價(jià)，硝酸被還原，N元素化合價(jià)由+5價(jià)降低到+4價(jià)，結(jié)合電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等計(jì)算．

解答： 解：反應(yīng)方程式為Cu+4HNO₃=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O，反應(yīng)中Cu被氧化，化合價(jià)由0價(jià)升高到+2價(jià)，
則Cu+4HNO₃=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O  轉(zhuǎn)移電子
  1mol                             2mol
  n                                0.1mol
n=0.05mol，
m（Cu）=0.05mol×64g/mol=3.2g，
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)化學(xué)方程式的計(jì)算，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念的考查，明確反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化即可解答，注重基礎(chǔ)知識(shí)的訓(xùn)練，題目難度不大．