下列說(shuō)法正確的是(  )

A.ΔH>0、ΔS>0的反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行

B.反應(yīng)4Al(s)+3O2(g)===2Al2O3(s)的ΔH<0、ΔS>0

C.反應(yīng)物分子有效碰撞次數(shù)增加則反應(yīng)物的濃度一定增加

D.壓強(qiáng)和濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響都是通過改變單位體積活化分子數(shù)從而影響有效碰撞次數(shù)來(lái)實(shí)現(xiàn)的


解析 ΔH>0、ΔS>0的反應(yīng)能在高溫下自發(fā)進(jìn)行;B項(xiàng)中的ΔS<0;C項(xiàng)中有可能是升溫或使用了催化劑。

答案 D


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


碳?xì)浠衔锸且环N大氣污染物,下列現(xiàn)象的產(chǎn)生與碳?xì)浠衔镉嘘P(guān)的是(  )

A.臭氧空洞                            B.光化學(xué)煙霧

C.酸雨                                D.火山爆發(fā)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


25 ℃時(shí),在含有Pb2、Sn2的某溶液中,加入過量金屬錫(Sn),發(fā)生反應(yīng):

Sn(s)+Pb2(aq)Sn2(aq)+Pb(s)

體系中c(Pb2)和c(Sn2)變化關(guān)系如圖所示。

下列判斷正確的是(  )

A.往平衡體系中加入金屬鉛后,c(Pb2)增大

B.往平衡體系中加入少量Sn(NO3)2固體后,c(Pb2)變小

C.升高溫度,平衡體系中c(Pb2)增大,說(shuō)明該反應(yīng)ΔH>0

D.25 ℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2.2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


在一定體積的密閉容器中,進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng):CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表:

t

700

800

830

1 000

1 200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

回答下列問題:

(1)該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式:K=___________________。

(2)該反應(yīng)為________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

(3)能判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是________。

A.容器中壓強(qiáng)不變

B.混合氣體中c(CO)不變

C.ν(H2)=ν(H2O)

D.c(CO2)=c(CO)

(4)某溫度下,平衡濃度符合下式c(CO2c(H2)=c(CO)·c(H2O),試判斷此時(shí)溫度為________。

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同步練習(xí)冊(cè)答案
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