Question

【題目】砷，稼和鋼均為重要的合金材料，在工業(yè)生產(chǎn)和科研領(lǐng)域均有重要應(yīng)用。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）基態(tài)Ga原子中有_______種能量不同的電子，其未成對(duì)電子數(shù)目為_______。

（2）GaAs的晶胞與金剛石相似，其中As原子位于晶胞的頂點(diǎn)和面心，則Ga原子的配位數(shù)為_______。Ga、Ge、As、Se四種基態(tài)原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>_________。

（3）Cu3(AsO4)2是一種木材防腐劑，其陰離子中As原子的雜化軌道類型為______，H3AsO4的酸性強(qiáng)于H3AsO3的原因?yàn)?/span>_________________。

（4）[Cu(NH3)4]SO4是一種重要的配合物，與SO42-互為等電子體的分子的化學(xué)式為______ (任寫(xiě)一種)，一定壓強(qiáng)下，將NH3和PH3的混合氣體降溫，首先液化的為_______。

（5）晶胞有兩個(gè)基本要素：

①原子坐標(biāo)參數(shù)：表示晶胞內(nèi)部各原子的相對(duì)位置，一種釔鋇銅氧晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其中原子坐標(biāo)參數(shù)A 為（0，0 ，0 )，B為(0，1，1)，C為(1，1，0 )；則D原子的坐標(biāo)參數(shù)為___________。

②晶胞參數(shù)，描述晶胞的大小和形狀。己知：該釔鋇銅氧晶體的晶飽參數(shù)分別為anm、bnm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其密度為_______g·cm -3(列出計(jì)算式即可)。

Answer 1

【答案】 8 1 4 As>Se>Ge>Ga sp3 H3AsO4的非羥基氧原子多，As的正電性更高，羥基中的O原子的電子向As偏移程度大，更容易電離出H+ CCl4（或SiCl4或CBr4或SiF4） NH3 （1/2，1/2，1/2）

【解析】（1）基態(tài)Ga原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p1有8種軌道，所以有8種能量不同的電子，其未成對(duì)電子在4p軌道，數(shù)目為1。

（2）GaAs的晶胞與金剛石相似，兩者為等電子體，金剛石中C原子的配位數(shù)為4，所以Ga原子的配位數(shù)為4。第VA（np3半充滿）元素的價(jià)電子排布比較特殊，所以第一電離能也是比較特殊的，它們高于鄰近的元素，所以Ga、Ge、As、Se四種基態(tài)原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)锳s>Se>Ge>Ga。

（3）Cu3(AsO4)2是一種木材防腐劑，其陰離子中As原子的雜化軌道類型為sp3，H3AsO4的酸性強(qiáng)于H3AsO3的原因?yàn)镠3AsO4的非羥基氧原子多，As的正電性更高，羥基中的O原子的電子向As偏移程度大，更容易電離出H+。

（4）[Cu(NH3)4]SO4是一種重要的配合物，與SO42-互為等電子體的分子的化學(xué)式為CCl4（或SiCl4或CBr4或SiF4），一定壓強(qiáng)下，將NH3和PH3的混合氣體降溫，因?yàn)榘狈肿娱g可以形成氫鍵，所以首先液化的是NH3。

（5）①由原子坐標(biāo)參數(shù)A 為（0，0 ，0 ) 、B為(0，1，1)、C為(1，1，0 )可知，該晶胞底部為一正方體，所以D原子的坐標(biāo)參數(shù)為（1/2，1/2，1/2）。

②由圖可知，該晶胞中有1個(gè)Y原子、2個(gè)Ba原子、12 +8 =7個(gè)O原子、8 +8 =3個(gè)Cu原子，所以該晶體的化學(xué)式為YBa2Cu3O7、摩爾質(zhì)量為667g/mol，則1mol該晶胞的質(zhì)量為667g、體積為

NAcm3=a2bNAcm3，所以該釔鋇銅氧晶體密度為

。