10．加入Al粉后會產(chǎn)生氫氣的下列溶液中各組離子一定能大量共存的是（　�。�
A．Na+、Al3+、Cl-、SO42-B．Na+、Mg2+、CO32-、Cl-
C．K+、Ba2+、Cl-、Br-D．K+、Na+、SO42-、HCO3-

分析 加入Al粉后會產(chǎn)生氫氣的溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，
A．鋁離子與氫氧根離子反應(yīng)；
B．鎂離子與碳酸根離子反應(yīng)；
C．四種離子之間不反應(yīng)，都不與氫離子、氫氧根離子反應(yīng)；
D．碳酸氫根離子與氫離子、氫氧根離子反應(yīng)．

解答 解：加入Al粉后會產(chǎn)生氫氣的溶液呈酸性或強堿性，溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，
A．Al3+與氫氧根離子反應(yīng)，在堿性溶液中不能大量共存，故A錯誤；
B．Mg2+、CO32-之間發(fā)生反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；
C．K+、Ba2+、Cl-、Br-之間不發(fā)生反應(yīng)，都不與氫離子、氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故C正確；
D．HCO3-與氫離子、氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查離子共存的判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間（如 Fe3+和 SCN-）等；還應(yīng)該注意溶液的具體反應(yīng)條件，如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；是“可能”共存，還是“一定”共存等．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．100mL、2mol•L-l硫酸跟過量的鋅粉反應(yīng)，在一定溫度下，為了減緩反應(yīng)進行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入適量的（　�。�
A．醋酸鈉B．硝酸鉀C．硫酸銨D．硫酸銅

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列化學用語的書寫，正確的是（　�。�
A．氮氣的電子式：B．硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．溴化鈉的電子式：D．質(zhì)量數(shù)為37的氯原子${\;}_{17}^{37}$Cl

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．在Na2SO3中硫元素的化合價為+4價，因此Na2SO3在一定條件下既可表現(xiàn)氧化性，又可表現(xiàn)還原性．現(xiàn)有試劑：溴水，Na2S溶液，Na2SO3溶液，稀硫酸，氨水，NaOH溶液．
（1）要證明H2SO3酸性弱于H2SO4，應(yīng)選用的試劑是，其反應(yīng)的化學方程式為Na2SO3溶液、稀硫酸 Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O．
（2）要證明Na2SO3具有氧化性，應(yīng)選用的試劑為Na2S、稀H2SO4溶液、Na2SO3溶液，實驗中有黃色沉淀生成，則反應(yīng)的離子方程式為Na2S、稀H2SO4溶液、Na2SO3溶液2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O．
（3）要證明Na2SO3具有還原性，應(yīng)選用的試劑是溴水、亞硫酸鈉溶液，其反應(yīng)的離子方程式為SO32-+Br2+H2O=SO42-+2Br-+2H+．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．分別用等質(zhì)量的金屬鈉進行下列實驗，其中生成氫氣的體積（同溫同壓）最大的是（　�。�
A．將鈉投入到足量水中
B．將鈉用鋁箔包好并刺一些小孔，再放入足量水中
C．將鈉放入足量稀硫酸中
D．將鈉放入足量氫氧化鈉溶液中

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．用以下裝置和試劑構(gòu)成一個原電池（如圖），下列敘述正確的是（　�。�
A．將銅片浸入AgNO3溶液中發(fā)生的化學反應(yīng)與該原電池反應(yīng)相同
B．該電池的負極反應(yīng)為：Ag++e-═Ag
C．在外電路中，電子由銀電極流向銅電極
D．實驗過程中取出鹽橋，原電池仍繼續(xù)工作

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．向明礬溶液中滴入氫氧化鋇溶液，當SO42-沉淀完全時，鋁元素的存在形式是（　　）
A．Al（OH）3   和Al3+B．Al（OH）3 和AlO2-C．全部為Al（OH）3D．全部為AlO2-

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列有關(guān)丙烯醛（  CH2=CH-CHO）的敘述中，不正確的是（　　）
A．可使溴水溶液褪色B．不能與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)
C．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)D．一定條件下能發(fā)生加聚反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．某同學分析Zn 與稀H2SO4的反應(yīng)．
（1）該反應(yīng)的離子方程式是Zn+2H+=Zn2++H2↑．
（2）制H2時，用稀硫酸而不用濃硫酸，原因是濃H2SO4具有強氧化性，不能生成氫氣．
（3）已知：Zn（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═ZnO（s）△H=-332kJ/mol
ZnO（s）+H2SO4（aq）═ZnSO4（aq）+H2O（l）△H=-112kJ/mol
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-286kJ/mol 則Zn 與稀H2SO4反應(yīng)生成1mol H2時的反應(yīng)熱△H=kJ/mol．
（4）該同學用如下裝置進行實驗，分析影響反應(yīng)速率的因素．
實驗時，從斷開K 開始，每間隔1 分鐘，交替斷開或閉合K，并連續(xù)計數(shù)每1 分鐘內(nèi)從a 管流出的水滴數(shù)，得到的水滴數(shù)如下表所示：
1 分鐘水滴數(shù)（斷開K）345986117…102
1 分鐘水滴數(shù)（閉合K）5881112139…78
分析反應(yīng)過程中的水滴數(shù)，請回答：
①由水滴數(shù)58＞34、81＞59，說明在反應(yīng)初期，閉合K 時比斷開K 時的反應(yīng)速率快（填“快”或“慢”），主要原因是形成原電池反應(yīng)速度快．
②由水滴數(shù)102＞78，說明在反應(yīng)后期，斷開K 時的反應(yīng)速率快于閉合K 時的反應(yīng)速率，主要原因是斷開K時，溶液中的c（H+）大于閉合K時溶液中的c（H+）．
③從能量轉(zhuǎn)換形式不同的角度，分析水滴數(shù)86＞81、117＞112 的主要原因是斷開K時，反應(yīng)的化學能主要轉(zhuǎn)化成熱能；閉合K時，反應(yīng)的化學能主要轉(zhuǎn)化成電能，前者使溶液的溫度升得更高，故反應(yīng)速率更快．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案