5．用如圖所示裝置及藥品進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
A．圖1（分離乙醇和乙酸）B．圖2（除去乙炔中的乙烯）
C．圖3（除去溴苯中的溴單質(zhì)）D．圖4（除去工業(yè)酒精中的甲醇）

分析 A．乙醇與乙酸不分層；
B．乙炔、乙烯均被高錳酸鉀氧化；
C．溴、溴苯互溶；
D．酒精、甲醇的沸點(diǎn)不同．

解答 解：A．乙醇與乙酸不分層，不能利用圖中分液法分離，應(yīng)選蒸餾法，故A錯(cuò)誤；
B．乙炔、乙烯均被高錳酸鉀氧化，則圖中洗氣不能除雜，故B錯(cuò)誤；
C．溴、溴苯互溶，則不能利用圖中過(guò)濾法分離，故C錯(cuò)誤；
D．酒精、甲醇的沸點(diǎn)不同，則利用圖中蒸餾裝置可分離，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，涉及混合物的分離提純及有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)裝置的作用為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋}目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列事實(shí)中，能夠證明化合物NaCl是離子化合物的是（　　）
A．NaCl易溶于水B．熔融的NaCl能導(dǎo)電
C．NaCl不易分解D．NaCl溶于水呈中性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．A、B、C三種強(qiáng)電解質(zhì)，它們?cè)谒须婋x出的離子如表所示：
如圖1所示裝置中，甲、乙、丙三個(gè)燒杯中依次盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液，電極均為石墨電極．接通電源，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，測(cè)得乙中c電極質(zhì)量增加了16g．常溫下各燒杯中溶液的pH與電解時(shí)間t的關(guān)系如圖2所示．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
陽(yáng)離子Na+、K+、Cu2+
陰離子SO42-、OH-

（1）M為直流電源的負(fù)極，b電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為4OH--4e-=2H2O+O2↑
（2）計(jì)算e電極上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為5.6L
（3）寫(xiě)出乙燒杯中的總反應(yīng)的離子方程式：2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4
（4）要使丙燒杯中的C溶液恢復(fù)到原來(lái)的狀態(tài)，需要進(jìn)行的操作是：（寫(xiě)出要加入的物質(zhì)和質(zhì)量）向丙燒杯中加4.5 g水．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．如圖所示的試管內(nèi)，已知一層是水，另一層是有機(jī)物，下列操作肯定能確定哪一層是水層的為（　　）
①取上層液體放在另一試管Q中，向Q中加水，若不分層則上層是水
②向試管中加溴水，振蕩?kù)o置后呈仍為無(wú)色的是水層
③直接向試管中加水，振蕩，高度增加的液體層是水層
④向試管中加酒精，高度增加的液體層是有機(jī)層．
A．①③B．①②③C．②④D．①②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．依據(jù)元素周期表及元素周期律，下列推斷正確的是（　　）
A．同一周期元素的原子，半徑越小電負(fù)性越大
B．ⅠA族元素的金屬性比ⅡA族元素的金屬性強(qiáng)
C．若M+和R2-的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：R＞M
D．主族元素的最高正化合價(jià)等于該元素原子的最外層電子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．硼酸（H3BO3）溶液中存在如下反應(yīng)：H3BO3（aq）+H2O（l）?[B（OH）4]-（aq）+H+（aq）下列說(shuō)法一定正確的是（　�。�
化學(xué)式電離常數(shù)（298K）
硼酸K=5.7×10-10
碳酸K1=4.4×10-7
K2=4.7×10-11
醋酸K=1.75×10-5
A．硼酸滴入碳酸氫鈉溶液中有CO2產(chǎn)生
B．醋酸滴入碳酸氫鈉溶液中有CO2產(chǎn)生
C．相同溫度，等物質(zhì)的量濃度的碳酸溶液和硼酸溶液比較，pH：前者＞后者
D．相同溫度，pH相等的碳酸溶液與醋酸溶液，它們的物質(zhì)的量濃度也相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．已知醋酸和鹽酸是日常生活中極為常見(jiàn)的酸，在一定條件下，CH3COOH溶液中存在電離平衡：CH3COOH?CH3COO?+H+△H＞0．
（1）常溫常壓下，在 pH=5的稀醋酸溶液中，c（CH3COO?）=（10-5-10-9）mol/L；下列方法中，可以使0.10 mol•L?1CH3COOH的電離程度增大的是bdf．
a．加入少量0.10 mol•L?1的稀鹽酸
b．加熱CH3COOH溶液
c．加入少量冰醋酸
d．加水稀釋至0.010 mol•L?1
e．加入少量氯化鈉固體
f．加入少量0.10 mol•L?1的NaOH溶液
（2）將等質(zhì)量的鋅投入等體積且pH均等于3的醋酸和鹽酸溶液中，經(jīng)過(guò)充分反應(yīng)后，發(fā)現(xiàn)只在一種溶液中有鋅粉剩余，則生成氫氣的體積：V（鹽酸）＜V（醋酸），反應(yīng)的最初速率為：υ（鹽酸）=υ（醋酸）
（3）常溫下，向體積為Va mL pH=3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液Vb mL至溶液恰好呈中性，則Va與Vb的關(guān)系是：Va＜Vb；溶液中各離子的濃度按照由大到小排序?yàn)閏（Na+）=c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）．
（4）已知：90℃時(shí)，水的離子積常數(shù)為Kw=38×10?14，在此溫度下，將pH=3的鹽酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合，則混合溶液中的c（H+）=2.05×10-11mol/L（保留三位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．碳酸鈉，俗名純堿，又稱(chēng)蘇打，是一種重要的化工基本原料，用途很廣，一般都是利用它的堿性．
（1）碳酸鈉溶液呈堿性的原因是（用離子方程表示）CO32-+H2O?HCO3-+OH-．
（2）欲使0.1mol•L-1Na2CO3溶液中c（Na+）=2c（CO32-），應(yīng)采取的措施是B．
A．加少量鹽酸   B．加適量的KOH   C．加適量的水    D．加適量的NaOH
（3）為證明鹽的水解是吸熱的，四位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如下方案，其中正確的是A．
A．甲同學(xué)：在醋酸鈉溶液中滴加2滴酚酞試劑，加熱后紅色加深，說(shuō)明鹽類(lèi)水解是吸熱的．
B．乙同學(xué)：在鹽酸中加入氨水，混合液溫度上升，說(shuō)明鹽類(lèi)水解是吸熱的．
C．丙同學(xué)：將硝酸銨晶體溶于水，水溫降低，說(shuō)明鹽類(lèi)水解是吸熱的．
D．丁同學(xué)：在氨水加入氯化銨固體，溶液的pH變小，說(shuō)明鹽類(lèi)水解是吸熱的．
（4）為探究純堿溶液呈堿性是由CO32-引起的，請(qǐng)你用純堿溶液、酚酞、氯化鈣溶液做試劑設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案用試管取少量碳酸鈉溶液，滴入酚酞呈紅色，再向溶液中滴入氯化鈣溶液，產(chǎn)生白色沉淀，紅色變淺并褪去，此時(shí)Na+仍存在于溶液中，說(shuō)明溶液的堿性由CO32-引起．
（5）有資料記載：常溫下，0.1mol•L-1的純堿溶液，發(fā)生水解的CO32-離子不超過(guò)其總量的10%．請(qǐng)你用pH試紙?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證之用pH試紙測(cè)常溫下0.1mol•L-1純堿溶液的pH，若pH＜12，即得證．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．現(xiàn)有濃度、體積均相等的HCl溶液A和CH3COOH溶液B．試回答下列問(wèn)題（填“＜”“=”或“＞”）：
（1）這兩種溶液的pH大小關(guān)系為A＜B；
（2）A和B分別與足量的金屬鐵反應(yīng)，反應(yīng)速率的大小關(guān)系為A＞B，完全反應(yīng)后，產(chǎn)生氣體的體積（相同狀況）的大小關(guān)系為A=B；
（3）A、B溶液中分別加入0.10mol/L NaOH溶液至恰好完全反應(yīng)，所需NaOH溶液體積的大小關(guān)系為A=B．

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