19．核磁共振氫譜是研究有機(jī)物結(jié)構(gòu)的重要方法之一．在研究的化合物分子中：所處環(huán)境完全相同的氫原子在譜圖中出現(xiàn)同一種信號(hào)峰：如 （CH3）2CHCH2CH3在譜圖中有四種信號(hào)峰．請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）化學(xué)式為C3H6O2的物質(zhì)在核磁共振氫譜上觀察到下列兩種情況下氫原子給出的信號(hào)峰：第一種情況出現(xiàn)兩個(gè)信號(hào)峰，第二種情況出現(xiàn)三個(gè)信號(hào)峰，由此可推斷對(duì)應(yīng)于這兩種情況該有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式可能為：第一種：CH3COOCH3，第二種CH3CH2COOH 或 HCOOCH2CH3 或 CH3COCH2OH（各寫一個(gè)）
（2）測(cè)定CH3CH=CHCl時(shí)，能得到氫原子給出的信號(hào)峰有6種，由此可推斷該有機(jī)物可能的結(jié)構(gòu)簡式為：．

分析 （1）寫出C3H6O2的同分異構(gòu)體，判斷分別有幾種不同的氫原子；
（2）CH3CH=CHCl存在順反異構(gòu)．

解答 解：（1）C3H6O2的同分異構(gòu)體有CH3CH2COOH、HCOOCH2CH3、CH3COOCH3、CH3COCH2OH、CH3CHOHCHO  不同環(huán)境下的氫原子種數(shù)分別是3、3、2、3、3，有幾種不同環(huán)境的氫原子就有幾種不同峰值，故答案為：CH3COOCH3；CH3CH2COOH 或 HCOOCH2CH3 或 CH3COCH2OH；
（2）CH3CH=CHCl存在順反異構(gòu)，每種結(jié)構(gòu)中存在3種不同環(huán)境下的氫原子，得到氫原子給出的信號(hào)峰6種：由此可推斷該有機(jī)物一定存在2種不同結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)式為：，
故答案為：．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查同分異構(gòu)體和同分異構(gòu)現(xiàn)象，題目難度不大，注意第二題中順反異構(gòu)的現(xiàn)象，同時(shí)注意培養(yǎng)分析材料的能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

9．某化學(xué)興趣小組利用如圖所示裝置對(duì)SO2的性質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)研究．

請(qǐng)回答下列問題：
（1）裝置B的作用是防止倒吸．
（2）裝置C的目的是檢驗(yàn)SO2還原性．裝置D中NaOH全部轉(zhuǎn)化為NaHSO3的標(biāo)志是溶液紅色退去．
（3）向裝置D所得NaHSO3溶液中加入漂白粉，有三種可能的情況：
I．HSO3-與ClO-剛好反應(yīng)完   II．漂白粉不足        III．漂白粉過量
甲同學(xué)分別取上述混合溶液于試管中，通過下列實(shí)驗(yàn)確定屬于哪一種情況，請(qǐng)完成表．
（已知酸性：H2SO4＞H2CO3＞HClO）
實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象可能的情況
①滴加少量淀粉-KI溶液，振蕩III
②滴加少量溴水，振蕩II
③滴加少量酸性KMnO4溶液，振蕩溶液呈紫色
④加入幾小塊CaCO3固體有氣泡產(chǎn)生
（4）該小組同學(xué)認(rèn)為，SO2通入含有BaCl2的雙氧水中會(huì)出現(xiàn)白色沉淀，該反應(yīng)的離子方程式為SO2+Ba2++H2O2=BaSO4+2H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

10．超細(xì)Fe3O4粉體可制成磁流體，一種制備超細(xì)Fe3O4粉體的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①稱取0.9925g FeCl3和1.194g FeCl2•4H2O溶于30mL蒸餾水中．
②將溶液加入到三口燒瓶中（如圖所示），加熱至60℃，強(qiáng)力攪拌．
③30min后，不斷攪拌下緩慢滴加1mol•L-1NaOH溶液至pH約為11．
④加入0.25g 檸檬酸三鈉，升溫至80℃恒溫?cái)嚢?h，然后冷卻至室溫．
⑤從液體（膠體）中分離出超細(xì)Fe3O4粗品．
⑥用少量蒸餾水和乙醇反復(fù)洗滌，60℃真空干燥2h．
（1）步驟②中強(qiáng)力攪拌的目的是使FeCl3與FeCl2溶液充分混勻．
（2）步驟③中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為混合液逐漸由橙紅色變?yōu)楹谏�；發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Fe2++2Fe3++8OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe3O4（膠體）+4H2O．
（3）步驟④中加入檸檬酸三鈉的作用是使Fe3O4顆粒不團(tuán)聚．
（4）步驟⑤中分離出超細(xì)Fe3O4粗品的方法是瓶底加入一小塊磁鐵，靜置，傾去上層清液．
（5）用蒸餾水洗滌后，再用乙醇洗滌的目的是除去粒子表面的水，并使其快速干燥．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列氣體不會(huì)造成空氣污染的是（　　）
A．SO2B．NO2C．N2D．NO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列實(shí)驗(yàn)裝置及操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
A．除去粗食鹽水中的泥沙B．配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液C．排空氣法收集氨氣D．用自來水制取蒸餾水
    
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)與能量變化的敘述正確的是（　　）
A．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化只體現(xiàn)為熱量的形式
B．鋁與氧化鐵反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)[
C．甲烷燃燒反應(yīng)過程中，舊鍵斷裂吸收的能量小于新鍵形成釋放的能量
D．外界條件相同時(shí)，放熱反應(yīng)的速率一定大于吸熱反應(yīng)的速率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．某興趣小組進(jìn)行鐵礦石中含鐵量的測(cè)定，實(shí)驗(yàn)過程如下：
10.0g鐵礦石$→_{過濾}^{足量稀硫酸}$濾液$→_{加熱煮沸}^{通入足量Cl_{3}}$溶液B$→_{250mL}^{稀釋至}$取20.00mLB的稀溶液$→_{KI溶液滴定}^{用0.5000mol．l-1}$消耗KI溶液20.00mL
下列說法不正確的是（　　）
A．加熱煮沸的主要目的是除去溶液中溶解的氯氣
B．稀釋過程中用到的玻璃儀器主要有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管
C．滴定過程中可用KSCN溶液作指示劑
D．鐵礦石中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：甲$\stackrel{丁}{→}$乙$?_{甲}^{丁}$丙．下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是（　�。�
A．若甲為Fe，則丁可能是Cl2B．若甲為焦炭，則丁可能是O2
C．若甲為SO2，則丁可能是氨水D．若甲為NaOH 溶液，則丁可能是CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．氫能是發(fā)展中的新能源，它的利用包括氫的制備、儲(chǔ)存和應(yīng)用三個(gè)環(huán)節(jié)．回答下列問題：
（1）與汽油相比，氫氣作為燃料的優(yōu)點(diǎn)是污染小、可再生、來源廣、資源豐富、燃燒熱值高氫氣直接燃燒的能量
轉(zhuǎn)換率遠(yuǎn)低于燃料電池，寫出堿性氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：H2+2OH--2e-=2H2O．
（2）利用太陽能直接分解水制氫，是最具吸引力的制氫途徑，其能量轉(zhuǎn)化形式為將光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
（3）化工生產(chǎn)的副產(chǎn)氫也是氫氣的來源．電解法制取有廣泛用途的Na2FeO4，同時(shí)獲得氫氣：Fe+2H2O+2OH-$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$FeO42-+3H2，工作原理如圖1所示．若氫氧化鈉溶液濃度過高，鐵電極區(qū)會(huì)產(chǎn)生紅褐色物質(zhì)．已知：Na2FeO4只在強(qiáng)堿性條件下穩(wěn)定，易被H2還原．

①電解過程中，陽極電極反應(yīng)式：Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O
②c（Na2FeO4）隨初始c（NaOH）的變化如圖2，任選M、N兩點(diǎn)中的一點(diǎn)，分析c（Na2FeO4）低于最高值的原因：M點(diǎn)：c（OH-）低，Na2FeO4穩(wěn)定性差，且反應(yīng)慢（或N點(diǎn)：c（OH-）過高，鐵電極上有氫氧化鐵生成，使Na2FeO4產(chǎn)率降低）．

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