右圖是某同學設計的儲氣裝置（固定裝置已略去），下列說法中，不正確的是

A．打開止水夾a、b，氣體從d管導入，儲存在下面的集氣瓶里

B．取用儲存在下面集氣瓶里的氣體時，通過控制止水夾a、b，

可將氣體順利排出

C．氣體被儲存在下面的集氣瓶里時，c導管也必須安裝止水夾

D．該裝置也可作為制取二氧化碳氣體的發(fā)生裝置

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列各組物質(zhì)，按化合物、單質(zhì)、混合物順序排列的是（   ）

A．生石灰、白磷、熟石灰          B．空氣、氮氣、膽礬

C．干冰、鐵、氯化氫              D．燒堿、水銀、碘酒

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科目：高中化學 來源： 題型：


 提純含有少量硝酸鋇雜質(zhì)的硝酸鉀溶液，可以使用的方法是（    ）

  A．加入過量碳酸鈉溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸

B．加入過量碳酸鉀溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸

C．加入過量硫酸鈉溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸

D．加入過量硫酸鉀溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸

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科目：高中化學 來源： 題型：


N2O5是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生下列反應：

2N2O5 （g） 4NO2（g）+ O2（g） △H >0

T1溫度下的部分實驗數(shù)據(jù)為：

t/s

0

500

1000

1500

c（N2O5）mol/L

5.00

3.52

2.50

2.50

下列說法不正確的是

A．500s內(nèi)N2O5分解速率為2.96×10—3 mol/(L· s)

B．T1溫度下的平衡常數(shù)為K1 =125（mol/L）3，1000s時轉(zhuǎn)化率為50%

C．T1溫度下的平衡常數(shù)為K1 ，T3溫度下的平衡常數(shù)為K3，若T1 >T3，則K1> K3

D．其他條件不變時，T2溫度下反應到1000s時測得N2O5（g）濃度為2.98 mol/L，則T1 <T2

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法錯誤的是

A．使用如圖所示裝置驗證Ka(CH3COOH)＞Ka(H2CO3)＞Ka(H2SiO3)

B．0.1 mol·L－1的醋酸中加入水或加入冰醋酸均可使醋酸電離平衡向電離方向移動

C．等物質(zhì)的量濃度的CH3COONa和Na2CO3溶液，后者溶液中水的電離程度大

D．等pH的醋酸和碳酸，分別加水稀釋后溶液的pH仍相等，則醋酸中加入水的體積少

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科目：高中化學 來源： 題型：


汽車作為一種現(xiàn)代交通工具正在進入千家萬戶，汽車尾氣中含有CO、NOx等有毒氣體，其污染問題也成為當今社會急需解決的問題。

(1)汽車發(fā)動機工作時會引發(fā)N2和O2反應，其能量變化示意圖如圖：

則該反應的熱化學方程式為                                             。

(2)對汽車加裝尾氣凈化裝置，可使CO、NOx有毒氣體相互反應轉(zhuǎn)化為無毒氣體。

2xCO＋2NOx ==2xCO2＋N2，當轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.6x mol時，該反應生成標準狀況下N2         L。

(3)一氧化碳是一種用途相當廣泛的化工基礎原料。可以還原金屬氧化物，還可以用來合成很多有機物如甲醇等。在壓強為0.1 MPa條件下，將a mol CO與3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下反應生成甲醇： CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)；△H＝ -bkJ•mol-1

①該反應的平衡常數(shù)表達式為              。

②若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是            。

A．升高溫度                B．將CH3OH(g)從體系中分離

C．縮小體積，增大壓強      D．再充入1 mol CO和3 mol H2

③經(jīng)測定不同溫度下該反應的平衡常數(shù)如下：

溫度（℃）

250

300

350

K

2.041

0.270

0.012

若某時刻250℃測得該反應的反應物與生成物的濃度為c(CO) ＝0.8 mol/L、c(H2)＝1.0mol/L、c(CH3OH)＝0.8 mol·L－1, 則此時v正       v逆(填＞、＜或＝)。

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科目：高中化學 來源： 題型：


都含有1 mol氧原子的CO、CO2、O3三種氣體的物質(zhì)的量之比為(　　)

A．1∶1∶1                         B．1∶2∶3

C．3∶2∶1                         D．6∶3∶2

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科目：高中化學 來源： 題型：


用10 mL的0.1 mol·L－1 BaCl2溶液恰好可使相同體積的硫酸鐵、硫酸鋅和硫酸鉀三種溶液中的硫酸根離子完全轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀，則三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度之比是（    ）。

    A．3∶2∶2    B．1∶2∶3    C．1∶3∶3    D．3∶1∶1

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科目：高中化學 來源： 題型：


使用容量瓶配制溶液時，由于操作不當，會引起誤差，下列情況會使所配溶液濃度偏低的是

①用天平（使用游碼）稱量時，被稱量物與砝碼的位置放顛倒了

②用量筒量取液體時，仰視讀數(shù)

③溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌

④轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水

⑤定容時，仰視容量瓶的刻度線

⑥定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面降低，又補加少量水，重新達到刻度線

A．① ③ ⑤ ⑥       B．① ② ⑤ ⑥       C．② ③ ④ ⑥      D．③ ④ ⑤ ⑥

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