按下圖的裝置進行電解，A極是銅鋅含金，B極為純銅。電解質(zhì)溶液中含有足量的Cu2＋。 通電一段時間后，若A極恰好全部溶解，此時B極質(zhì)量增加7.68g，溶液質(zhì)量增加0.03g，則A極合金中Cu、Zn的原子個數(shù)比為

A、4：1         B、3：1        C、2：1       D、5：3

 

B

解析:B是陰極，始終是銅離子放電析出銅。A是陽極，先是鋅失去電子進入溶液，然后是銅失去電子，進入溶液。所以根據(jù)反應(yīng)式Zn＋Cu2＋＋=Zn2＋＋Cu可知每消耗1mol鋅，溶液質(zhì)量增加1g，所以合金中鋅的物質(zhì)的量是0.03mol，同時析出的銅也是0.03mol，質(zhì)量是1.92g。所以合金中銅的質(zhì)量是7.68g－1.92g＝5.76g，物質(zhì)的量是0.09mol，所以合金中Cu、Zn的原子個數(shù)比為3：1。答案選B。

 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

按下圖的裝置進行電解實驗：A極是銅鋅合金，B極為純銅，電解質(zhì)中含有足量的銅離子。通電一段時間后，若A極恰好全部溶解，此時B極質(zhì)量增加7.68 g，溶液質(zhì)量增加0.03 g，則A極合金中Cu、Zn原子個數(shù)比為(    )

A.4：1                  B.3：1                    C.2：1                 D.任意比

 

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科目：高中化學 來源：2013屆河北廣平縣第一中學高二第二次調(diào)研考試理科化學試題（解析版） 題型：選擇題

按下圖的裝置進行電解，A極是銅鋅含金，B極為純銅。電解質(zhì)溶液中含有足量的Cu2＋。 通電一段時間后，若A極恰好全部溶解，此時B極質(zhì)量增加7.68g，溶液質(zhì)量增加0.03g，則A極合金中Cu、Zn的原子個數(shù)比為

A、4：1         B、3：1         C、2：1        D、5：3

 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

按下圖的裝置進行電解，A極是銅鋅含金，B極為純銅。電解質(zhì)溶液中含有足量的Cu2+。 通電一段時間后，若A極恰好全部溶解，此時B極質(zhì)量增加7.68g，溶液質(zhì)量增加0.03g，則A極合金中Cu、Zn的原子個數(shù)比為


  1. A.
    4：1
  2. B.
    3：1
  3. C.
    2：1
  4. D.
    5：3

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科目：高中化學 來源： 題型：

(1)有某化學反應(yīng)：

aKMnO4+bKI+fH2SO4——cMnSO4+dI2+eKIO3+gK2SO4+fH2O

試回答下列問題：

①該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是：________

②若該反應(yīng)過程中d=e=5，則KMnO4的化學計量數(shù)a是_________；轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為___________。

(2)按下圖的裝置進行電解實驗：A極是銅鋅(均勻)合金，B極為純銅，電解一段時間后，若A極恰好全部溶解，此時B極增加7.68 g，溶液質(zhì)量增加0.03 g。

①寫出電解時陽極發(fā)生的電極方程式：

②A合金中Cu、Zn原子個數(shù)比為____________。

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