Question

【題目】物質分類是基本的化學思路。下表是幾種常見物質的分類情況：

單質	氧化物	酸	堿	鹽
Mg、S、C、N2	CaO、CO2	HCl、H3BO3	KOH、NH3 H2O	KNO3、K2S

回答下列問題

（1）下列物質可導電的是_____________；是電解質的是_______________。

①HCl(液態(tài)) ②HCl(稀溶液) ③KOH(固體) ④KOH(熔融狀態(tài)) ⑤KOH(稀溶液)

（2）從上表選擇兩種物質，發(fā)生反應屬于化合反應但不屬于氧化還原反應，該反應的化學方程式為_____________。（任寫一個即可）

（3）點燃時，鎂可以在氮氣中燃燒，寫出該反應的化學方程式，并用單線橋標出電子轉移的方向和數(shù)目__________________。

（4）酸按不同標準分類得到的結果是不同的。已知H3BO3與足量NaOH溶液反應的離子方程式為：H3BO3＋OH－＝B(OH)4－，則H3BO3屬于_____元酸，其電離方程式為______。

（5）黑火藥是我國古代偉大的科學發(fā)明，反應為：S＋2KNO3＋3C＝K2S＋N2↑＋3CO2↑，若生成22.4L N2（標準狀況下），則被氧化的C是_________mol。

Answer 1

【答案】②④⑤ ①②③④ CaO+CO2CaCO3 一 H3BO3＋H2OB(OH)4－+H+ 3

【解析】

（1）能導電的物質要么含自由移動的電子，要么含自由移動的離子；電解質應為酸、堿、鹽及它們的熔融物。

（2）發(fā)生反應屬于化合反應但不屬于氧化還原反應，則必須為兩種化合物間的反應，氧化物、酸、堿、鹽間的反應屬于復分解反應，屬于化合反應的是酸性氧化物與堿性氧化物間的反應。

（3）鎂在氮氣中燃燒反應為3Mg+N2Mg3N2，單線橋標出電子轉移方向應由反應物中的Mg箭頭指向N2中的N，數(shù)目為得電子總數(shù)或失電子總數(shù)。

（4）由H3BO3與足量NaOH溶液反應的離子方程式可以看出，H3BO3通過結合OH-而表現(xiàn)出酸性，H3BO3為弱酸，只能發(fā)生部分電離。

（5）由反應S＋2KNO3＋3C＝K2S＋N2↑＋3CO2↑可以看出，參加反應的C為3mol時，生成1molN2。

（1）能導電的物質中應含有自由離子，則可導電的物質為②④⑤；電解質應為酸、堿、鹽及它們的熔融物，則電解質是①②③④。答案為：②④⑤；①②③④；

（2）發(fā)生反應屬于化合反應但不屬于氧化還原反應，則必須為兩種化合物間的反應，該反應的化學方程式為CaO+CO2CaCO3。答案為：CaO+CO2CaCO3；

（3）鎂在氮氣中燃燒的用單線橋標出電子轉移方向和數(shù)目的化學方程式為：

。答案為：；

（4）由H3BO3與足量NaOH溶液反應的離子方程式可以看出，H3BO3通過結合OH-而表現(xiàn)出酸性，則H3BO3屬于一元酸，其電離方程式為H3BO3＋H2OB(OH)4－+H+。答案為：一；H3BO3＋H2OB(OH)4－+H+；

（5）由反應S＋2KNO3＋3C＝K2S＋N2↑＋3CO2↑可以看出，參加反應的C為3mol時，生成1molN2，若生成22.4L N2（標準狀況下），則被氧化的C是3mol。答案為：3。