Question

2．一定溫度下，有a．鹽酸   b．醋酸兩種溶液，試回答（請(qǐng)用字母序號(hào)回答）：
（1）當(dāng)物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，c（H⁺）由大到小順序?yàn)閍＞b．
（2）等體積等濃度的兩種酸，分別與過(guò)量的金屬鎂反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的速率由大到小順序?yàn)閍＞b．產(chǎn)生氫氣的總量的大小關(guān)系為a=b．
（3）若兩種溶液電離出的c（H⁺）相同，則兩溶液的物質(zhì)的量濃度的關(guān)系是a＜b．

Answer 1

分析 （1）鹽酸為強(qiáng)酸，醋酸為弱酸；
（2）等體積等濃度的兩種酸，溶質(zhì)物質(zhì)的量相同，醋酸是弱電解質(zhì)溶液中氫離子濃度��；
（3）當(dāng)c（H⁺）相同、體積相同時(shí)，鹽酸完全電離，醋酸部分電離．

解答 解：（1）鹽酸為強(qiáng)酸，醋酸為弱酸，則質(zhì)的量濃度相同時(shí)，c（H⁺）由大到小的順序是a＞b，故答案為：a＞b；
（2）等體積等濃度的兩種酸，醋酸是弱電解質(zhì)溶液中氫離子濃度小，產(chǎn)生氫氣的速率由大到小順序a＞b，溶質(zhì)物質(zhì)的量相同，鹽酸和醋酸產(chǎn)生的氫氣相同，
故答案為：a＞b；a=b；
（3）當(dāng)c（H⁺）相同、體積相同時(shí)，鹽酸完全電離，醋酸部分電離，醋酸溶液濃度大于鹽酸，故答案為：a＜b．

點(diǎn)評(píng) 本題考查強(qiáng)弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別，題目難度中等，注意強(qiáng)弱電解質(zhì)的比較和影響電離平衡移動(dòng)的因素，注重基礎(chǔ)知識(shí)的積累．