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【題目】某工業(yè)廢水中含有大量Na+、Mg2+、Fe2+、H+，廢水中可能大量存在的陰離子是

A. CO32- B. SO42-

C. NO3- D. OH-

【答案】B

【解析】離子間如果發(fā)生化學變化，則不能大量共存，結合離子的性質和溶液酸堿性分析解答。

某工業(yè)廢水中含有大量Na+、Mg2+、Fe2+、H+，則

A. CO32-與Mg2+、Fe2+、H+均不能大量共存，A錯誤；

B. SO42-與Na+、Mg2+、Fe2+、H+均不反應，可以大量共存，B正確；

C. NO3-與Fe2+、H+之間發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，C錯誤；

D. OH-與Mg2+、Fe2+、H+均不能大量共存，D錯誤。答案選B。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是

A. 1mol的H2O的質量為18g/mol

B. CH4的摩爾質量為16g

C. 3.01×lO23個SO2分子的質量為32g

D. 標準狀況下，lmol任何物質體積均為22.4L

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【題目】下列物質分類正確的是

A．SO2、SiO2、CO 均為酸性氧化物

B．稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體

C．燒堿、冰醋酸、四氯化碳均為電解質

D．福爾馬林、水玻璃、氨水均為混合物

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【題目】下列方法中，不能用于實驗室制取氨的是

A. 在燒瓶中將熟石灰和氯化銨混合，加水調成泥狀后加熱

B. 加熱試管中的氯化銨固體

C. 將燒瓶中的濃氨水加熱

D. 將分液漏斗中的濃氨水滴入裝有生石灰的燒瓶中

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【題目】水解反應是一類重要的反應，下列物質不能水解的是

A．油脂 B．淀粉 C．蛋白質 D．果糖

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是

A. 5.6gFe在氧氣中燃燒，完全反應時轉移電子數為0.3NA

B. 標準狀況下，4.48LCH3C1中所含原子數為NA

C. 1LpH=1的H2SO4溶液中含有的H+數為0.2NA

D. 常溫下，1.7gNH3和3.65gHCl混合后，氣體分子數為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有A、B、C、D四種短周期元素，它們的原子序數由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的電子層數，且A的L層電子數是K層電子數的兩倍，C在空氣中燃燒時呈現黃色火焰，C的單質在高溫下與B的單質充分反應，可以得到與D單質顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物，試根據以上敘述回答：

（1）元素名稱：A______B______C______D______

（2）D元素位于周期表中第______周期第______族．C2B2的電子式：_________，所含化學鍵類型______________。

（3）AB2的電子式：___________寫出AB2與C2B2反應的化學方程式____________________。

（4）畫出B的原子結構示意圖_____________。

（5）用電子式表示化合物C2D的形成過程：_____________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I:A、B、C三種氣體都是大氣的主要污染物，A是一種單質，其水溶液具有殺菌消毒作用，B是形成酸雨的主要污染物，C是硝酸工業(yè)和汽車尾氣中的有害物質之一，能與水反應。請回答下列問題：

(1)A用于工業(yè)上制取漂白粉的化學方程式：________________.

(2)B在一定條件下與氧氣反應的化學方程式：________________。

(3)A、B都能分別使品紅溶液褪色，但兩者水溶液混合后卻不能使品紅溶液褪色且溶液酸性增強：________________（用離子方程式表示）,其中氧化劑和還原劑分別是________、________（填化學式），

(4)C與水反應的化學方程式：_________________。

II:汽車尾氣(含CO、SO2和NO等)是城市空氣污染源之一，治理的方法之一是在汽車的排放管上裝一個“催化轉化器”，它能使一氧化碳跟一氧化氮反應生成可參與大氣生態(tài)循環(huán)的無毒氣體，并促進二氧化硫的轉化．

(1)汽車尾氣中導致酸雨形成的主要物質是_______________．

(2)寫出在催化劑的作用下CO跟NO反應的化學方程式： ___________________.

(3)實驗室一般用________（填化學式）溶液吸收除去尾氣二氧化氮。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】 下列敘述中，不能用勒夏特列原理解釋的是（ ）

A．紅棕色的NO2，加壓后顏色走變深后變淺

B．高壓比常壓有利于合成SO3的反應

C．由H2、I2（g）、HI(g)氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深

D．黃綠色的氯水光照后顏色變淺

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