下列分子中含有sp2-sp3σ鍵的是（　�。�
分析：含有sp2-sp3σ鍵說明該分子中某些原子價層電子對數(shù)是3，某些原子價層電子對數(shù)是4．
解答：解：A．乙烷分子中每個碳原子含有4個共價單鍵，所以只存在sp3σ鍵，故A錯誤；
B.1，3-丁二烯分子中，碳原子價層電子對數(shù)是3，所以只存在sp2σ鍵，故B錯誤；
C．丙炔分子中甲基上碳原子價層電子對數(shù)是4，存在sp3σ鍵，碳碳三鍵兩端的碳原子價層電子對數(shù)是2，為spσ鍵，故C錯誤；
D．丁烯分子中，某些碳原子價層電子對數(shù)是4，存在sp3σ鍵，亞甲基碳原子上價層電子對數(shù)是3，存在sp2σ鍵，故D正確；
故選D．
點評：本題考查了化學(xué)鍵的判斷，根據(jù)價層電子對互斥理論來分析解答即可，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2010?廈門一模）A、B、C、D、E、F、G七種前四周期元素，其原子序數(shù)依次增大．A的原子中沒有成對電子；B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同；D及其同主族元素的氫化物沸點變化趨勢如圖；F是地殼中含量最高的金屬元素；G與F同主族．請回答下列問題：

（1）寫出F元素基態(tài)原子的核外電子排布式
1s22s22p63S23P1
1s22s22p63S23P1
；
（2）B、C、D三種元素電負性由大到小的順序是
O＞N＞C
O＞N＞C
（用元素符號表示）；
（3）下列有關(guān)上述元素的說法，正確的是
④⑤
④⑤
（填序號）；
①CA3沸點高于BA4，主要是因為前者相對分子質(zhì)量較大②Ni（BD）4常溫下為液態(tài)，易溶于CCl4、苯等有機溶劑，因此固態(tài)Ni（BD）4屬于離子晶體③C的氫化物的中心原子采取sp2雜化④F單質(zhì)的熔點高于E單質(zhì)，是因為F單質(zhì)的金屬鍵較強⑤比G的原子序數(shù)少1的元素第一電離能高于G
（4）CA3分子的空間構(gòu)型為
三角錐形
三角錐形
，1mol B2A4分子中含有
5
5
molσ鍵；
（5）ED是優(yōu)良的耐高溫材料，其晶體結(jié)構(gòu)與NaCl晶體相似．ED的熔點比NaCl高，其原因是
MgO晶體中離子的電荷數(shù)大于NaCl，離子半徑小，MgO離子鍵的鍵能更大，熔點更高
MgO晶體中離子的電荷數(shù)大于NaCl，離子半徑小，MgO離子鍵的鍵能更大，熔點更高
．說明：O攝氏度=273K．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2012?延邊州模擬）如圖1為長式周期表的一部分，其中的編號代表對應(yīng)元素．

請回答下列問題：
（1）元素②的一種氫化物是重要的化工原料，常把該氫化物的產(chǎn)量作為衡量石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志．有關(guān)該氫化物分子的說法正確的是
BD
BD
．
A．分子中含有氫鍵
B．屬于含有極性鍵的非極性分子
C．只含有4個σ鍵和1個π鍵
D．該氫化物分子中元素②原子采用sp2雜化
（2）科學(xué)發(fā)現(xiàn)，②、⑤、⑨三種元素的原子形成的晶體具有超導(dǎo)性，其晶胞的結(jié)構(gòu)如圖2所示（圖中②、⑤、⑨分別位于晶胞的體心、頂點、面心），則該化合物的化學(xué)式為
MgNi3C
MgNi3C
（用對應(yīng)的元素符號表示）．
（3）a：比較②、③、④三種元素第一電離能大小，由小到大排列的順序為
C＜O＜N
C＜O＜N
（用元素符號表示）．
b：比較④、⑥、⑦、⑧四種元素的電負性大小，由大到小排列的順序為
O＞Cl＞S＞Al
O＞Cl＞S＞Al
（用元素符號表示）．
（4）某元素的價電子排布式為nsnnpn+1，該元素與元素①形成的18電子的X分子的結(jié)構(gòu)式為
；該元素還可與元素①形成10電子的氣體分子Y，將過量的Y氣體通入盛有含⑩元素的硫酸鹽溶液中，反應(yīng)過程中的實驗現(xiàn)象為：
先生成藍色沉淀，后沉淀溶解，溶液呈深藍色
先生成藍色沉淀，后沉淀溶解，溶液呈深藍色
；反應(yīng)過程中的離子方程式為
Cu2++2 NH3?H2O=Cu（OH）2↓+2 NH4+、Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH-
Cu2++2 NH3?H2O=Cu（OH）2↓+2 NH4+、Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH-
．
（5）⑩元素單質(zhì)晶體是面心立方體，立方體的每個面5個⑩原子緊密堆砌，⑩原子半徑為d cm，該金屬的密度為
2
a
8d3
2
a
8d3
g?cm-3．（該金屬原子的質(zhì)量為a g）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

精英家教網(wǎng)[化學(xué)-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
第四周期過渡元素Fe、Ti可與C、H、N、O形成多種化合物．
（1）①H、C、N、O四種元素的電負性由小到大的順序為
 
．
②下列敘述不正確的是
 
．（填字母）
A．因為HCHO與水分子間能形成氫鍵，所以CH2O易溶于水
B．HCHO和CO2分子中的中心原子均采用sp2雜化
C．C6H6分子中含有6個σ鍵和1個大π鍵，C2H2是非極性分子
D．CO2晶體的熔點、沸點都比二氧化硅晶體的低
③氰酸（HOCN）是一種鏈狀分子，它與異氰酸（HNCO）互為同分異構(gòu)體，其分子內(nèi)各原子最外層均已達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，試寫出氰酸的結(jié)構(gòu)式
 
．
（2）Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道能與一些分子或離子形成配合物．
①與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應(yīng)具備的結(jié)構(gòu)特征是
 
．
②六氰合亞鐵離子[Fe（CN）6]4-中不存在
 
．
a、共價鍵  b、非極性鍵  c、配位鍵  d、σ鍵  e、π鍵
并寫出一種與CN_互為等電子體的單質(zhì)分子式
 
．
③三氯化鐵常溫下為固體，熔點282℃，沸點315℃，在300℃以上升華，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機溶劑．據(jù)此判斷三氯化鐵的晶體類型為
 
．
（3）①Ti的在周期表中位置
 
．根據(jù)元素原子的外電子排布的特征，可將元素周期表分成五個區(qū)域，其中Ti屬于
 
區(qū)．
②Ti的一種氧化物X，其晶胞結(jié)構(gòu)如上圖所示，則X的化學(xué)式為
 
．工業(yè)上利用X和碳酸鋇在熔融狀態(tài)下制取化合物M（M可看做一種含氧酸鹽），同時生成一種氣體氧化物，制備M的化學(xué)反應(yīng)方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

精英家教網(wǎng)已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次遞增，A、B、C、D位于前三周期．A位于周期表的s區(qū)，其原子中電子層數(shù)和未成對電子數(shù)相同；B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同；D原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的3倍．A、B、D三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體，A、B二種元素組成的原子個數(shù)比為1：1的化合物N是常見的有機溶劑．E有“生物金屬”之稱，E4+離子和氬原子的核外電子排布相同．
請回答下列問題：（答題時，A、B、C、D、E用所對應(yīng)的元素符號表示）
（1）E的基態(tài)原子的外圍電子排布式為
 
．
（2）下列敘述正確的是
 
．（填字母）
a．M與水分子間能形成氫鍵，N是非極性分子
b．M和二氧化碳分子中的中心原子均采用sp2雜化
c．N分子中含有6個σ鍵和1個π鍵
d．BD2晶體的熔點、沸點都比二氧化硅晶體的低
（3）E的一種氧化物Q，其晶胞結(jié)構(gòu)如右上圖所示，則Q的化學(xué)式為
 
，該晶體中氧的配位數(shù)為
 
．
（4）電鍍廠排放的廢水中常含有劇毒的BC-離子，可在Q的催化下，先用NaClO將BC-氧化成BCD-，再在酸性條件下BCD-繼續(xù)被NaClO氧化成C2和BD2．
①A、B、C、D四種元素的電負性由小到大的順序為
 
．
②與BCD-互為等電子體的分子、離子的化學(xué)式依次為
 
（各寫1種）．
③上述反應(yīng)中后一步反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（5）在濃的ECl3的鹽酸溶液中加入乙醚，并通入HCl至飽和，可得到配位數(shù)為6、組成為ECl3?6H20的綠色晶體，該晶體中兩舞更體的物質(zhì)的量之比為1：5，則該配離子的化學(xué)式為
 
．

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