下列離子方程式正確的是（　　）
A、碳酸鈉溶液顯堿性  CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
B、碳酸氫鈉溶液與過(guò)量澄清石灰水  HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
C、FeCl3溶液與Cu反應(yīng)  Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
D、用氨水吸收少量二氧化碳  NH3?H2O+CO2=NH4++HCO3-
考點(diǎn)：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A．多元弱酸根離子分步水解，第一步水解生成酸式酸根離子；
B．二者反應(yīng)生成碳酸鈣、氫氧化鈉和水；
C．電荷不守恒；
D．二者反應(yīng)生成碳酸銨．
解答： 解：A．多元弱酸根離子分步水解，第一步水解生成酸式酸根離子，離子方程式為 CO32-+H2O?HCO3-+OH-，故A錯(cuò)誤；
B．二者反應(yīng)生成碳酸鈣、氫氧化鈉和水，離子方程式為HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O，故B正確；
C．電荷不守恒，離子方程式為 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故C錯(cuò)誤；
D．二者反應(yīng)生成碳酸銨，離子方程式為 2NH3+CO2=2NH4++CO32-，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子方程式正誤判斷，明確離子方程式書寫規(guī)則是解本題關(guān)鍵，能從原子守恒、電荷守恒及轉(zhuǎn)移電子守恒進(jìn)行判斷，知道哪些物質(zhì)寫離子、哪些物質(zhì)寫化學(xué)式，注意多元弱酸根離子和多元弱堿離子水解方程式區(qū)別，為易錯(cuò)點(diǎn)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知：電離平衡常數(shù)：H2SO3＞H2CO3＞HClO＞HCO3- （25℃），氧化性：KMnO4＞Cl2＞Br2＞Fe3+．下列離子方程式正確的是（　�。�
A、FeBr2溶液中滴加少量氯水：2Br-+Cl2═Br2+2Cl-
B、NaClO溶液中通入少量CO2：2ClO-+CO2+H2O═2HClO+CO32-
C、濃鹽酸中加入KMnO4：2KMnO4-+10Cl-+16H+═2Mn2++5Cl2↑+8H2O
D、足量SO2通入NaHCO3溶液中：2HCO3-+SO2═SO32-+2CO2+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)化學(xué)與生活、工業(yè)的敘述中，正確的是（　�。�
A、工業(yè)生產(chǎn)玻璃、水泥、陶瓷，均需要用石灰石為原料
B、硅單質(zhì)可用于制造光導(dǎo)纖維
C、2011年5月份起，面粉中禁止添加CaO2、過(guò)氧化苯甲酰等增白劑，CaO2屬于堿性氧化物，過(guò)氧化苯甲酰屬于有機(jī)物
D、固體煤經(jīng)處理變?yōu)闅怏w燃料后，可以減少SO2和煙塵的排放，且燃燒效率提高，有利于“節(jié)能減排”

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法不正確的是（　　）
①將SO2通入溶有足量氨的BaCl2溶液中，無(wú)白色沉淀生成
②配制FeSO4溶液時(shí)，要向其中加少量硫酸與鐵粉，目的是為了防止Fe2+的水解與氧化
③向某溶液中滴入鹽酸酸化的BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，證明溶液中一定含有SO42-
④將兩小塊質(zhì)量相等的金屬鈉，一塊直接投入水中，另一塊用鋁箔包住，在鋁箔上刺些小孔，然后按入水中，兩者放出的氫氣質(zhì)量相等
⑤使用明礬可以對(duì)水進(jìn)行消毒、殺菌．
A、只有②B、①②③⑤
C、①②③④D、①③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下表是元素周期表的一部分，回答下列問(wèn)題：
族 周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
2ABC
3DE
（1）原子半徑最大的是
 
（填元素符號(hào)），單質(zhì)的氧化能力最強(qiáng)的是
 
（填化學(xué)式）．
（2）E與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（3）①Li和A形成化合物甲，甲遇水發(fā)生水解反應(yīng)放出具有刺激性氣味的氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
②發(fā)展氫能源的技術(shù)障礙之一是安全地儲(chǔ)存氫氣．化合物甲是一種新型貯氫材料，能可逆地捕集氫，反應(yīng)的方程為：甲+2H2
60℃
275℃
 乙+2LiH，乙的化學(xué)式為
 
．
③根據(jù)上述信息，化合物甲作為貯氫材料在捕集或釋放H2的過(guò)程中還有待改進(jìn)的地方是（填一個(gè)即可）：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

向明礬溶液中逐漸滴加Ba（OH）2溶液，符合要求的離子方程式為（　�。�
A、加入過(guò)量的Ba（OH）2溶液時(shí)：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-→2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
B、溶液恰好呈中性時(shí)：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
C、SO42-離子恰好完全沉淀時(shí)：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O
D、明礬與Ba（OH）2按物質(zhì)的量比1：1反應(yīng)時(shí)：Al3++SO42-+Ba2++3OH-→Al（OH）3↓+BaSO4↓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)和生活緊密相連．下列有關(guān)生活中的化學(xué)知識(shí)的敘述正確的是（　　）
A、含有食品添加劑的食物對(duì)人體都有害，不宜食用
B、維生素C也稱為抗壞血酸，具有還原性，在水溶液中或受熱時(shí)很容易被氧化
C、煤經(jīng)氣化和液化兩個(gè)物理變化過(guò)程，可變?yōu)榍鍧嵞茉?/span>
D、14C可用于文物的年代鑒定，14C與13C互為同素異形體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在pH=l的溶液中，能大量共存的一組離子或分子是（　　）
A、Mg2+、Ca2+、ClO-、NO-3
B、Na+、K+、SiO2-3、Cl-
C、K+、Cr2O2-7、CH3CHO、SO2-4
D、Al3+、NH+4、Br-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

若Al2（SO4）3溶液中SO42-的質(zhì)量為x g，則該溶液中Al3+的物質(zhì)的量為
 
．

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