50 ml　1.0 mol·L－1鹽酸與50 mL　1.1 mol·L－1　NaOH溶液在如下圖1所示的裝置中進行中和反應．通過測定反應過程中放出的熱量計算中和熱．回答下列問題：

①從實驗裝置上看，大燒杯上沒有________，會導致求得的中和熱數(shù)值________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)；實驗裝置中也缺少環(huán)形玻璃攪拌棒，若用環(huán)形銅質(zhì)攪拌棒代替，會導致求得的中和熱數(shù)值________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)．

②若實驗中分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中，則求得的中和熱數(shù)值________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)

③若實驗中改用60 mL　1.0 mol·L－1鹽酸跟50 mL　1.1 mol·L－1　NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量________(填“相等”或“不相等”)，所求中和熱________(填“相等”或“不相等”)，該實驗中NaOH溶液的濃度大于鹽酸濃度的作用是________．

④若用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱數(shù)值會________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)．

⑤當室溫低于10℃時進行實驗，對實驗結(jié)果會造成較大誤差，其原因是________．

⑥若將V2mL未知濃度的NaOH溶液，加入內(nèi)盛有V1mL　1.0 mol/L　HCl溶液的小燒杯中混合均勻后測量并記錄溶液溫度，且每次實驗中均保持V1＋V2＝100 mL，實驗結(jié)果如下圖2所示(以溫度為縱坐標，V1為橫坐標)．做該實驗時環(huán)境溫度________22℃(填＜、＝、＞)，NaOH溶液的濃度約為________mol/L

答案：
解析：

　�、俑魺岚�，偏��；偏小

　�、谄�

　�、鄄幌嗟龋嗟�，確保鹽酸反應完全

　　④偏小

　�、轀夭畲�，散熱多．

　　⑥＜，1.5 mol/L(2分)


練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源：安徽省安工大附中、紅星中學2011－2012學年高二3月聯(lián)考化學試題 題型：058

50 mL　1.0 mol·L－1鹽酸跟50 mL　1.1 mol·L－1氫氧化鈉溶液在下圖裝置中進行中和反應，并通過測定反應過程中所放出的熱量來計算中和熱．試回答下列問題：

(1)大小燒杯間填或“不能”)將環(huán)形玻璃攪拌棒改為環(huán)形金屬(如銅)．其原因是________．

(2)大燒杯上如不滿碎泡沫塑料的作用________．

(3)________(填“能”蓋硬紙板，對求得中和熱數(shù)值的影響是________(填“偏高”或“偏低”或“無影響”)．

(4)如果改用60 mL　1.0 mol·L－1鹽酸跟50 mL　1.1 mol·L－1氫氧化鈉溶液進行反應，則與上述實驗相比，所放熱量________(“增加”、“減少”或“不變”)，所求中和熱數(shù)值________(“增加”、“減少”或“不變”)．

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科目：高中化學 來源：河南省許昌部分學校2011－2012學年高二上學期期末聯(lián)考化學試題 題型：058

50 mL　1.0 mol·L－1鹽酸跟50 mL　1.1 mol·L－1氫氧化鈉溶液在下圖裝置中進行中和反應，并通過測定反應過程中所放出的熱量來計算中和熱．試回答下列問題：

(1)大小燒杯間填或“不能”)將環(huán)形玻璃攪拌棒改為環(huán)形金屬(如銅)．其原因是________．

(3)大燒杯上如不滿碎泡沫塑料的作用________．

(2)________(填“能”蓋硬紙板，對求得中和熱數(shù)值的影響是________(填“偏高”或“偏低”或“無影響”)．

(4)如果改用60 mL　1.0 mol·L－1鹽酸跟50 mL　1.1 mol·L－1氫氧化鈉溶液進行反應，則與上述實驗相比，所放熱量________(“增加”、“減少”或“不變”)，所求中和熱數(shù)值________(“增加”、“減少”或“不變”)．

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科目：高中化學 來源：河北省張家口市涿鹿中學2010－2011學年高二上學期第一次月考文科化學試題 題型：058

50 mL　1.0 mol·L－1鹽酸跟50 mL　1.1 mol·L－1氫氧化鈉溶液在下圖裝置中進行中和反應，并通過測定反應過程中所放出的熱量來計算中和熱．試回答下列問題：

(1)大小燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用________．

(2)________(填“能”或“不能”)將環(huán)形玻璃攪拌棒改為環(huán)形銅棒．其原因是________．

(3)大燒杯上如不蓋硬紙板，對求得中和熱數(shù)值的影響是________(填“偏高”或“偏低”或“無影響”)．

(4)如果改用60 mL　1.0 mol·L－1鹽酸跟50 mL　1.1 mol·L－1氫氧化鈉溶液進行反應，則與上述實驗相比，所放熱量________(“增加”、“減少”或“不變”)，理由是________；所求中和熱數(shù)值________(“增加”、“減少”或“不變”)，理由是________．

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科目：高中化學 來源：志鴻系列必修一訓練化學蘇教版 蘇教版 題型：021

下列溶液中，跟100 mL　0.5 mol·L－1　NaCl溶液中的Cl－物質(zhì)的量濃度相同的是

A．

100 mL　0.5 mol·L－1　MgCl2溶液

B．

200 mL　0.25 mol·L－1　CaCl2溶液

C．

50 mL　1.0 mol·L－1　NaCl溶液

D．

25 mL　0.5 mol·L－1　HCl溶液

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科目：高中化學 來源：新課標2010－2011學年高二上學期單元測試(1)化學試題(新人教) 題型：058

某實驗小組設計用50 mL　1.0 mol/L鹽酸跟50 mL　1.1 mol/L氫氧化鈉溶液在下圖裝置中進行中和反應．在大燒杯底部墊泡沫塑料(或紙條)，使放入的小燒杯杯口與大燒杯杯口相平．然后再在大、小燒杯之間填滿碎泡沫塑料(或紙條)，大燒杯上用泡沫塑料板(或硬紙板)作蓋板，在板中間開兩個小孔，正好使溫度計和環(huán)形玻璃攪拌棒通過．通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱．試回答下列問題：

(1)本實驗中用稍過量的NaOH的原因教材中說是為保證鹽酸完全被中和．試問：鹽酸在反應中若因為有放熱現(xiàn)象，而造成少量鹽酸在反應中揮發(fā)，則測得的中和熱數(shù)值________(填偏高、偏低或不變)；

(2)該實驗小組做了三次實驗，每次取溶液各50 mL，并記錄如下原始數(shù)據(jù)．

已知鹽酸、NaOH溶液密度近似為1.00 g/cm3中和后混和液的比熱容C＝4.18 J(g．·℃)則該反應的中和熱為ΔH＝________；

(3)若用等濃度的醋酸與NaOH溶液反應，則測得的中和熱的數(shù)值會________(填偏高、偏低或不變)，其原因是________；

(4)在中和熱測定實驗中存在用水洗滌溫度計上的鹽酸溶液的步驟，試分析此操作步驟對實驗測定中和熱的影響________．

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