Question

10．X、Y、Z、W、R是原了序數(shù)依次遞增的短周期元素．X原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y、R同主族，且兩者核外電子數(shù)之和是X核外電子數(shù)的4倍，Z為短周期中金屬性最強(qiáng)的元素，W是地売中含量最高的金屬元素．下列敘述正確的是（　　）

• A． Y、Z、W原子半徑依次增大
• B． X的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比R的強(qiáng)
• C． X、R分別與Y形成的常見化合物中化學(xué)鍵類型相同
• D． 元素W、R的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)

Answer 1

分析 X、Y、Z、W、R是原了序數(shù)依次遞增的短周期元素．X原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，應(yīng)為C元素，Y、R同主族，且兩者核外電子數(shù)之和是X核外電子數(shù)的4倍，即為24，則Y為O元素，R為S元素，Z為短周期中金屬性最強(qiáng)的元素，應(yīng)為Na元素，W是地売中含量最高的金屬元素，為Al元素，結(jié)合元素周期律的遞變規(guī)律解答該題．

解答 解：由以上分析可知X為C、Y為O、Z為Na、W為Al、R為S元素，
A．Z為Na、W為Al，原子Na＞Al，故A錯誤；
B．非金屬性S＞C，元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，故B錯誤；
C．X、R分別與Y形成的常見化合物分別為二氧化碳、二氧化硫，都為共價化合物，化學(xué)鍵類型相同，故C正確；
D．W為Al、R為S元素，對應(yīng)的離子的原子核外電子層數(shù)不同，故D錯誤．
故選C．

點(diǎn)評 本題考查了原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的綜合應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)和常見題型，題目難度中等，推斷元素為解答關(guān)鍵，注意熟練掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期律、元素周期表的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．