Question

【題目】寫出下列反應(yīng)的離子方程式。

（1）普通泡沫滅火器內(nèi)的玻璃筒里盛硫酸鋁溶液，鐵筒里盛碳酸氫鈉溶液，其化學(xué)反應(yīng)的原理是________________________。

（2）對(duì)于易溶于水的正鹽MnRm溶液，若pH＞7，其原因是___________________。

（3）在25℃下，向0.1 L 0.002 molL1 的NaCl溶液中逐滴加入0.1 L 0.002 molL1硝酸銀溶液，有白色沉淀生成向反應(yīng)后的濁液中繼續(xù)加入0.1 L0.002 molL1的NaI溶液，看到白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因用是_______________________________________。（已知:25℃時(shí)Ksp(AgCl)=1.6×10-10，Ksp(AgI)=1.5×10-16）

（4）向盛有少量草酸溶液的試管中滴加幾滴酸性KMnO4溶液，震蕩，溶液紫色褪去的原因是_____________________________________________________________。

Answer 1

【答案】 Al3+ + 3HCO3- = Al(OH)3 ↓+3CO2↑ Rn- + H2OHR(n-1) -+ OH- AgCl（s）+ I- (aq)AgI（s）+ Cl - (aq) 2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O

【解析】（1）. Al3+與HCO3發(fā)生互相促進(jìn)的雙水解反應(yīng)，反應(yīng)式為Al3++3HCO3═Al(OH)3↓+3CO2↑，產(chǎn)生大量二氧化碳?xì)怏w，可用于滅火，故答案為：Al3++3HCO3═Al(OH)3↓+3CO2↑。

（2）.由于酸根離子的水解（以第一步為主），結(jié)合由水電離出來(lái)的氫離子，生成弱酸，促進(jìn)了水的進(jìn)一步電離，而使氫氧根離子增加，使pH>7，故答案是：Rn-+H2OHR(n-1)－+OH－。

（3）.由于KSP（AgCl）>KSP（AgI），則AgCl會(huì)轉(zhuǎn)化為AgI，白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀，反應(yīng)的離子反應(yīng)為：AgCl（s）+I-（aq）=AgI（s）+Cl-（aq），

故答案為：AgCl（s）+I-（aq）=AgI （s）+Cl-（aq）。

（4）.酸性KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性，向盛有少量草酸溶液的試管中滴加幾滴酸性KMnO4溶液，，振蕩，發(fā)現(xiàn)其溶液的紫色褪去，說(shuō)明草酸被酸性高錳酸鉀氧化。根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式的配平原則：得失電子守恒、質(zhì)量守恒和電荷守恒配平該反應(yīng)的離子方程式：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；