下銀鋅蓄電池的電極反應(yīng)為：Zn+2OHˉ-2eˉ=ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2eˉ=2Ag+2OHˉ．據(jù)此判斷，氧化銀是（　�。�
A、正極，并被還原
B、負(fù)極，并被氧化
C、正極，并被氧化
D、負(fù)極，并被還原
考點：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學(xué)專題
分析：由電極方程式可知Ag元素化合價由+1價降低為0價，被還原，應(yīng)為原電池正極反應(yīng)，以此解答．
解答： 解：根據(jù)化合價可知，電極反應(yīng)中銀的化合價降低，被還原；原電池中較活潑的金屬做負(fù)極，另一電極作正極，發(fā)生還原反應(yīng)，所以氧化銀為正極，得電子被還原．
故選A．
點評：本題考查原電池知識，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握電極的判斷方法以及電極反應(yīng)類型，注重相關(guān)基礎(chǔ)知識的學(xué)習(xí)，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
A、氫氧化鋇中加入稀硫酸：Ba2++OH-+SO42-+H+=BaSO4↓+H2O
B、氧化銅溶于稀鹽酸：2H++CuO=Cu2++H2O
C、鋁溶于稀鹽酸：Al+2H+=Al3++H2↑
D、氫氧化亞鐵與稀硝酸反應(yīng)：Fe（OH）2+2H+=Fe2++2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

除去括號中的雜質(zhì)，寫出選擇的試劑并寫出有關(guān)離子方程式．
（1）FeCl2溶液中混有少量FeCl3，可選用試劑
 
，離子方程式
 
．
（2）鐵粉中混有少量SiO2，可選用試劑
 
，離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　　）
A、氯氣通入水中，溶液呈酸性：Cl2+H2O?2H++Cl-+ClO-
B、金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al+2OH-═AlO2-+H2↑
C、向明礬溶液中滴加Ba（OH）2溶液，達(dá)沉淀物質(zhì)的量最大：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
D、過量鐵溶于稀硝酸：Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，在0.1mol/L的碳酸鈉溶液中，下列離子濃度的關(guān)系式正確的是（　　）
A、2c（H2CO3）+c（HCO3-）+c（H+）═c（OH-）
B、c（Na+）═c（HCO3-）+c（H2CO3）+2c（CO32-）
C、c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）＞c（CO32-）
D、c（Na+）+c（H+）═c（HCO3-）+c（OH-）+2c（CO32-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溫度下，向一定體積0.10mol?L-1醋酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液，溶液中pOH[pOH=-lg（OH-）]與pH的變化關(guān)系如圖所示，則（　�。�
A、在反應(yīng)過程中P點水的電離程度最大
B、M點和Q點溶液導(dǎo)電能力相同
C、反應(yīng)過程中一定存在：0.1mol?L-1+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）+c（CH3COOH）
D、Q點對應(yīng)的溶質(zhì)可能有三種可能：①CH3COONa  ②CH3COONa、CH3COOH  ③CH3COONa、NaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)實驗裝置進(jìn)行的相應(yīng)實驗，能達(dá)到實驗?zāi)康氖牵ā　。?/div>
A、
利用此圖裝置可從氯化鐵溶液中直接蒸發(fā)結(jié)晶獲得氯化鐵晶體
B、
利用此圖裝置可分離石油，得到汽油、煤油和柴油等各種餾分
C、
利用此圖裝置可分離CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液
D、
利用此圖裝置可進(jìn)行酸堿中和滴定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L乙醇所含的羥基數(shù)為0.5 NA
B、常溫常壓下，4.6g NO2和N2O4混合物中含有的原子總數(shù)為0.3 NA
C、1mol Cl2發(fā)生反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定是2NA
D、常溫下，1L pH=12的Ba（OH）2溶液中含有的OH-離子數(shù)為0.02NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某無色透明溶液中所含的離子僅有Na+、H+、OH-、CH3COO-四種離子．請回答下列問題：
（1）該溶液中的溶質(zhì)成分組成有
 
種可能．
（2）若該溶液中的溶質(zhì)只有一種，該溶液顯
 
性．
（3）不管溶液中的溶質(zhì)是什么，這四種離子的物質(zhì)的量濃度之間一定成立的等式關(guān)系是
 
．
（4）某同學(xué)將該溶液中這四種離子的物質(zhì)的量濃度，按大到小順序排列了若干種可能，其中肯定不正確的是（用編號回答）
 
．
A．c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）　　　B．c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（OH-）=c（H+）
C．c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）　　　D．c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）
E．c（H+）＞c（OH-）＞c（Na+）＞c（CH3COO-）　　　F．c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）

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